2021届浙江省杭州高级中学高三高考全真模拟卷(理综)化学试题

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2021届浙江省杭州高级中学高三高考全真模拟卷（理综）化学试题
一、多项选择题
1.下列正确的叙述有（）
① co2、no2和p2o5是酸性氧化物
②ca(hco3)2、fe(oh)3、fecl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散成乙醇和氯化钠晶体分散成乙醇形成的分散体系为：溶液、胶体④ 热碳与CO2的反应和BA（OH）28h2o与NH4Cl的反应属于氧化还原反应和吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥ 三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的共同特性是：经过加热、蒸煮和燃烧后，可通过滤纸生成氧化铁。

⑦ 单甘酯、混合甘酯、苛性钾、次氯酸和氯按纯度、混合物、强弱电解质和非电解质排列
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物a．3个b．4个c．5个d．6个【答案】a【解析】略
2.使用Na表示阿伏加德罗常数。

下面的说法是正确的：a.1molnh3包含3Na电子对
b．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5nac．将2molso2和lmolo2混合在v2o5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2nad．vlamoll的氯化铁溶液中，若fe的数目为na，则cl的数目大于3na【答案】d【解析】略
3.以下装置或操作正确（）
-1
3+
-
[答：]分析]
答案：a
a、正确；
b、水浴加热；
c、水浴加热；
d、导管不能插入饱和Na2CO3溶液中。

4.在一体积可变的密闭容器中，通入1moln2和3molh2，发生反应，在t1时刻达到平衡。

保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分nh3，反应速率(v)与时间(t)的关
系统曲线的正确值为（）
【答案】c
【分析】保持温度和压力不变。

T2时，加入一部分NH3，体积必须增加。

此时，氨的浓度增加，氮和氢的浓度降低，即反反应速率突然增加，正反应速率突然减慢，因此选择C5为氢化亚铜（cuh）为不溶物，在40℃~50℃条件下，硫酸铜溶液与“另一种反应物”反应生成。

Cuh不稳定，易分解；因为它能在氯气中燃烧；Cuh与盐酸反应生成气体。

以下推论中不正确的是（）
a．“另一种反应物”在反应中表现还原性b．cuh在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂c．cuh在氯气中燃烧的化学方程式为cuh+cl2d．cuh与盐酸反应生成的气体是h2【答案】c【解析】略
6.凯瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药。

其活性成分的结构式如右图所示。

以下关于这种有机化合物的陈述是正确的（）
cucl+hcl
a、该有机化合物的分子式为c21h20n2o2cl
b．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环c．1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子d．1mol分子发生加成反应需要8molh2【答案】b【解析】略
7.碘盐含有碘酸钾（KIO3）。

现在碘酸钾是通过电解法制备的。

实验装置如图所示，先在过量氢氧化钾溶液中溶解一定量的碘，反应：3i2+6koh=5ki+KIO3+3H2O。

将溶液添加到阳极区域，并将氢氧化钾溶液添加到阴极区域以开始电解。

下面的陈述是正确的（）
a．a电极是阴极
b、极地地区的Ki最终转化为KIO 3C。

阳极电极反应：4oh-4e
―
―
―
2h2o＋o２↑
d．电解过程中oh从a极区通过离子交换膜c进入b极区【答案】b【解析】略二、填空题
1.有两种非金属元素x和Y位于相邻周期和相邻短周期主群中。

众所周知，这两种元
素中最高价氧化物的水合物是强酸。

根据下图中的转化关系（省略了反应条件和部分产物），回答以下问题：
（1）若a、b、c、d均为含x元素的化合物，且a的一个分子中只含有10个电子，则：①a分子的空间构型为。

②反应i的化学方程式为。

③ 化合物nax3是合成“达菲”的中间活性物质。

受到冲击后，nax3产生na3x和另
一种气体单质。

请写下反应的化学方程式。

（2）若a、b、c、d均为含y元素的化合物，且a的摩尔质量为120gmol，则：①将
反应iv所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
②反应i的化学方程式为。

③ 含有y元素的化合物na2yx在强碱性环境下能与次氯酸钠溶液反应，产物无沉淀。

请写出反应的离子反应方程式。

[答]
―1
③ SX2-+（3x+1）clo+（2x-2）Oh=xso42-+（3x+1）Cl+（x-1）H2O[分析]省略
2.氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减
少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。

请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家已获得具有重大研究价值的N4，其分子结构类似于白磷分子的四面体结构。

已知断裂的1mol N-N键吸收167kj的热量并产生1mol N≡ n键释放942kj的热量。

请写出N4气体转化为N2的热化学方程式：____________________。

（2）据报道，NH3可以直接用作汽车燃料电池。

写出电池的负反应公式：
__________________________________________________________________________。

（3）在t1℃时，将5moln2o5置于10l固定容积的密闭容器中发生下列反应：
2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)；△h＞0。

反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得no2的体积分数为50%。

① 上述平衡体系中O2的体积分数为___，N2O5的量为_____摩尔② 从0到5分钟的
平均反应速率用O2Γ（O2）=
③将上述平衡体系的温度降至t2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。

a．压
强b．密度c．反应速率d．n2o5的浓度
（4）将NO2注入恒温、定容的封闭容器中，以建立以下平衡：2no2（g）N2O4（g）。

平衡时N2O4与NO2的比率为a。

当其他条件保持不变时，分别重新加注NO2和N2O4。

平
衡引起的变化是正确的。

a、两者都会导致减少和增加
c．充入no2引起a减小，充入n2o4引起a增大d．充入no2引起a增大，充入n2o4
引起a减小【答案】(1)n4(g)＝2n2(g)；△h＝－882kj/mol(2分)(2)2nh3＋6oh－6e＝n2
＋6h2o(2分)
(3) ① 12.5% 3 ② 0.02 mol/（1min）③ AC（各得2分）（4）B[分析]省略
3.利用芳香烃x和链烃y可以合成紫外线吸收剂bad，已知g不能发生银镜反应，bad 结构简式为：
-----
bad的合成路线如下：
测试答案：
（1）写出结构简式y________________________d____________________。

（2）属于取代反应的有_____________________________（填数字序号）。

（3）1molbad最多可与
含____molnaoh的溶液完全反应
（4）写出反应方程式_________________________5）写出方程式_________。

（6）
E的异构体具有以下性质：① 与FeCl 3反应，溶液呈紫色；；② 如果可以发生银镜反应，则同分异构体具有物种。

[答]
(1)ch3ch=ch2（2分）；(2)①②⑤（3分）(3)6(4)2(5)2
+
+o2
→
2
+2H2O（2分）
+h2o（2分）（2分）
（6） 9[分析]省略III.实验问题
1.mgso47h2o医药上用作泻剂。

工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。

已知一
次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。

主要工艺如下：
（1）用硫酸将溶液的pH值调节到1~2。

硫酸的作用是。

（2）加次氯酸钠溶液至ph=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含mno2和另两种沉淀，另两种沉淀是（写化学式）。

其中次氯酸钠溶液将mnso4转化为mno2的离子方程式为：。

（3）如果去除杂质并过滤后滤液变黄，应采取以下措施。

（4）用丙酮代替蒸馏水清洗过滤后的晶体的目的是：。

（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20gmgso47h2o样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。

为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→。

（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制样品0.50g，加入200ml水溶液
-1
5ml 2mol-1hcl溶液，加热至沸腾，在连续搅拌5mollbacl2溶液下，逐滴加入5~6ml 0.5ml，充分沉淀后，得到0.466g沉淀，w（so）=。

[答]
【解析】略
（2）加入次氯酸钠溶液至pH=5~6，加热至沸腾约5~10分钟。

滤渣主要含有MnO2和另外两种沉淀物，它们是（写出化学式）。

次氯酸钠溶液将MnSO 4转化为MnO 2的离子方程式为：。

（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是。

（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是。

（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20gmgso47h2o样品，置于干燥至恒重的瓷坩埚中，置于马弗炉中，200℃脱水1小时。

为了准确测定脱水后的质量，需要进行以下操作：冷却（在干燥器中）至室温→.
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200ml水溶液，加入
-1
2moll-1hcl溶液5ml，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6ml0.5mollbacl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（so）=。

【答案】
[分析]省略。