【推荐】安徽省阜阳三中2018-2019学年高二上学期开学考试化学试卷.doc

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安徽省阜阳三中2018—2019学年高二年级第一学期
开学考试化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Si-28
注意事项：1、试卷分为两部分，第Ⅰ卷为选择题部分，第Ⅱ卷为非选择题部分。

2、考试时间90分钟，总分100分。

3、所有答案一律写在答题卡上，写在试卷上答案一律无效。

第Ⅰ卷（选择题
一、选择题（每小题3分，18小题。

每题只有一个答案，总分54分）
1、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
3、把vL含有硫酸镁和硫酸钾的混合液分成两等分,一份加入a摩尔氢氧化钠的溶液,
恰好是镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b摩尔氯化钡的溶液,恰好是硫酸根完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量的浓度为（）
A.(b-a)/V mol/L B (2b-a)/V mol/L
C 2(b-a)/V mol/L
D 2(2b-a)/V mol/L
4、下列各组离子一定能大量共存的是（）
A. 在无色溶液中：NH
4+、Fe2+、SO
4
2-、CO
3
2-
B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH
4
+、Na+、Cl-、OH-
C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO
3
2-
D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH
3
COO- 5、下列离子方程式书写正确的是（）
A．将Na
2O
2
加入H
2
O中：Na
2
O
2
+H
2
O=2Na++2OH-+O
2
↑
B．向Al
2（SO
4
）
3
溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH
3
•H
2
O=AlO
2
-+4NH
4
++2H
2
O
C．向Ba（OH）
2溶液中滴加NaHSO
4
溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO
4
2-=BaSO
4
↓+H
2
O
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H
2O
2
=I
2
+2H
2
O
6、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是（）
A．KNO
3
是还原剂，其中N元素被氧化
B．生成物中的N
2
是氧化产物，是还原产物
C．若有65 g NaN
3
参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol
D．每转移1 mol e一，可生成标准状况下N
2
的体积为35. 84L
7、把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为：
①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；
④溶液变红；⑤溶液变蓝
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④
8、下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）
A. Na和O
2 B. NaOH和CO
2
C. Na
2
O
2
和CO
2
D. KHCO
3
和 Ca（OH）
2
12、将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（）
A．336 mL B．112 mL C．448 mL D．224 mL
13、有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L的Cl
2
（标准状况）恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
A．Fe
2O
3
B．Fe
3
O
4
C．Fe
4
O
5
D．Fe
5
O
7
14、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A ．稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B ．硝酸能与Na 2SO 3反应，但不生成SO 2
C ．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体
D ．浓硝酸因易挥发出HNO 3而呈黄色 15、下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
16、下列关于NO 2和SO 2的说法错误的是（ ） A ．NO 2是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B ．NO 2和SO 2都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C ．空气中的N 2在闪电时，直接生成NO 2
D ．SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体，能够漂白草帽等物质 17、下列鉴别有关物质的方法不正确的是（ ） A ．无需其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液 B ．用CO 2鉴别偏铝酸钠溶液和氯化钙溶液
C ．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种无色溶液
D ．用NaOH 溶液一次性鉴别氯化镁、氯化铝、氯化铜、氯化亚铁和氯化铁五种溶液 18、用20mL 18.4mol/L 浓硫酸和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得SO 42-离子浓度为3.18mol/L.溶液中CuSO 4的物质的量浓度为（ ）
A ．0.5mol/L
B ．0.75mol/L
C ．1.00mol/L
D ．3.18mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共计46分）
19、（12分）下图是实验室制备四氯化硅液体的装置示意图。

已知：四氯化硅的熔点-70℃，沸点57.6℃.遇水极易反应。

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程
式。

（2）装置A中g管的作用是。

（3）装置B中盛放的试剂是。

（4）8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的氯化氢的物质的量
为mol
（5）装置E中冷却液的作用
（6）干燥管F中碱石灰的作用是和
20、（14分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
I.回答下列有关问题:
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl
3
溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl
3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl
2
和CuCl
2
，制
造印刷电路板。

写出FeCl
3
溶液腐蚀铜的化学反成方程式:_________ ，检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________________。

（3）在下列化学方程式中: 2Fe(OH)
3+3NaClO+4NaOH=2Na
2
FeO
4
+3NaC1+5H
2
O还原剂是
____。

II.现存五种深液，分别含下列离子: ②①Ag+，②Mg2+,③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号: 既能被氧化又能被还原的离子是_____，加铁粉后溶液增重的______(填写离子符号)。

（2）向Fe2+的熔液中滴加NaOH溶液，现象是_____________。

（3）欲除去FeCl
2中FeCl
3
选用的试剂是________，并写出相应离子方程式:
_____________。

21、(10分)铝土矿（主要成分为Al
2O
3
，还含有SiO
2
、Fe
2
O
3
）是工业上制备氧化铝的主
要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A的成分是；
（2）步骤②中的试剂a是；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方
式；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液．在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：①；②．
（5）准确称取8g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入
10mol.L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则样
品中Al
2O
3
的百分含量为．
22、（10分）在浓硝酸中放人铜片，回答下列问题：
(1)开始反应的化学方程式为，实验现象为。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是
(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因_ 。

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状
况），则所消耗的硝酸的物质的量是____。