氧化还原反应型离子方程式的书写技巧-完整版课件

氧化还原反应型离子方程式的书写技巧
1. 氧化还原反应基本知识
知
识 点
2. 熟悉常见的氧化剂和还原剂
3. 氧化还原反应型离子方程式的书写步骤
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【微讲解】
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1、氧化还原反应基本知识
得电子，价降低 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
失电子，价升高
正确书写氧化还原反应型离子方程式必须熟悉常见的氧化剂与还原剂有哪 些？
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《备战化学选考之化学1模块复习》微课程
第一单元 第六节 氧化还原反应型离子方程式的书写技巧
ห้องสมุดไป่ตู้ 【微情境】
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【牛刀小试】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问
题：
“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）都是
常见还原性物质或离子： Fe2+、Fe(OH)2、S2-、I-、Br-、SO2、SO32-、
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3、氧化还原反应型离子方程式的书写步骤
例. Fe3+不能使KMnO4褪色， Fe2+可以使酸性KMnO4褪色，利用此性质， 可以区分Fe3+和Fe2+，请用离子方程式解释Fe2+可使酸性KMnO4褪色的原因
常见的生活用品，但二者不能混用，原因是_________________（用离子方程
式表示）
此题基本
无信息，
如何思考
【知识回顾】Cl2与水反应是可逆的；Cl-为有还原性，ClO-在酸性？环境下生成 具有强氧化性的HClO，HClO与Cl-发生氧化还原反应生成Cl2
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【本课小结 氧化还原反应型离子方程式的书写技巧 】 1. 氧化还原反应基本知识
2. 熟悉常见的氧化剂和还原剂
知
3. 氧化还原反应型离子方程式的书写步骤
识
（1）.找出还原剂和氧化剂
点
（2）.准确预测氧化产物和还原产物
（3）.找变价分析还原剂和氧化剂中得失电子数目，找
得失电子最小公倍数，使得失电子守恒
（4）.考虑到溶液环境，用溶液中大量存在的离子配平
电荷，使电荷守恒
（5）.最后利用原子守恒将方程式配平 8/8
【解析】 Fe2+具有还原性作还原剂， KMnO4具有氧化性作氧化剂，且Fe2+ 被氧化为Fe3+， KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+，即Fe2++ MnO4-= Fe3++ Mn2+， 一个Fe2+失1个电子， 一个MnO4-得5个电子，根据得失电子 守恒，找最小公倍数， 所以Fe2+与 MnO4-比值为5:1，即5Fe2++ MnO4-= 5Fe3++ Mn2+，反应物前后电荷和元素均不守恒，结合溶液环境先配平电荷， 酸性条件可用H+平衡电荷，因此8H++5Fe2++ MnO4-= 5Fe3++ Mn2+，再根 据元素守恒，生成物中补4H2O 所以，答案为 8H++5Fe2++ MnO4-= 5Fe3++ Mn2++4H2O
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例. Fe3+不能使KMnO4褪色， Fe2+可 以使酸性KMnO4褪色，利用此性质， 可以区分Fe3+和Fe2+，请用离子方程式 解释Fe2+可使酸性KMnO4褪色的原因
由此例题可得 出书写氧化还 原反应型离子 方程式的步骤
小结：氧化还原反应型离子方程式的书写步骤 1.找出还原剂和氧化剂 2.准确预测氧化产物和还原产物 3.找变价分析还原剂和氧化剂中得失电子数目，找得失电子最小公倍 数，使得失电子守恒 4.考虑到溶液环境，用溶液中大量存在的离子配平电荷，使电荷守恒 5.最后利用原子守恒将方程式配平
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2. 熟悉常见的氧化剂和还原剂
常见氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3+、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、 H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)