高二化学上学期第三次月考12月试题word版本

2017—2018学年度第一学期第三次统考
高二化学
满分：100分时间：100分钟
制卷：审题：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
一、选择题（每题3分，共18题，共54分）
1.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
（）
①等物质的量的N2 和CO所含分子数均为N A
②常温下，4 gCH4含有N A个C-H共价键
③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A
④将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
⑤25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01N A
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子
A. ①③⑤
B. ②⑤
C. ②④⑥
D. ②③⑤
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
（）
A.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
C.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
D.使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
(g) CO(g)
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
4.对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，下列各图中正确的是
( )
5.一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2＝CH2(g)+4H2O(g)，已知温度对CO2
的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法一定正确的是（）
温度
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 平衡常数： K M <K N
C. 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4％
6.与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △
H=-akJ/mol，下列说法不正确的是
（）
A．容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态
B．容器压强不变，表明反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJ
D．反应过程中，气体的密度始终保持不变
7.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影
响”。

实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是
（）
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
4＋NH－2据此判断以下叙述中8.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋
错误的是
( )
2等微粒
A．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－
B．一定温度下液氨中c(NH＋4)·c(NH－2)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)＝c(NH＋4)＝c(NH－2)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)
9.为证明醋酸是弱电解质。

下列方法不正确的是
（）
A．测定0.1mol·L—1醋酸溶液的pH
B．测定0.1mol·L—1 CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D ．比较相同物质的量浓度的NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 10.在常温下.体积和pH 均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释过程中pH 变化如图所示，下列说法正确的是
（ ）
A ．a 曲线代表氢氧化钠溶液
B ．分別加水稀释100倍后溶液中的c(H +
)，氢氧化钠溶液大于氨水 C ．分别加入相同浓度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸两者相等 D ．分别与体积、浓度均相同的FeCl 3溶液反应，生成沉淀质量一定是氨水多 11.常温下， amol ·L -1
HX 和bmol ·L -1
HY 两种酸溶液，下列说法不正确的是
（ ）
A ．若a=b 且c(X -)>c(Y -)，则酸性HX>HY
B ．若a>b 且c(X -) = c(Y -
)，则酸性HX>HY C ．若a<b 且两者pH 相同，则HY 一定是弱酸
D ．若向HX 溶液加入等浓度等体积NaOH 溶液，所得溶液pH>7，则HX 为弱酸 12.某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如右图，下列判断正确的是
（ ）
A ．a 、c 两点溶液的导电能力相同
B ．b 点溶液中c(H ＋
) + c(NH 3∙H 2O) = c(OH －
)
C ．用等浓度NaOH 溶液和等体积b 、c 处溶液反应，消耗NaOH 溶液体 积V b
= V c D ．a 、b 、c 三点溶液水的电离程度a > b > c
13.25℃时，关于某酸(用H 2A 表示)下列说法中，不正确的是
（ ）
A ．pH=a 的Na 2A 溶液中，由水电离产生的c(OH -)=10a-14
B ．将pH=a 的H 2A 稀释为pH=a+l 的过程中，c(H 2A)/c(H +
)减小，则H 2A 为弱酸 C ．测NaHA 溶液的pH ，若pH>7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 是强酸
D ．0.2 mol ·L -1 H 2A 溶液中的 c(H +)=a ，0.1 mol ·L -1 H 2A 溶液中的 c(H +)=b ，若a<2 b ，
则H 2A 为弱酸
14.pH=11的x 、y 两种碱溶液各5ml ，分别稀释至500ml ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是
（ ）
舒中高二统考化学 第3页（共6页）
溶液体积
a
A ．x 是强碱，y 是弱碱
B ．若x 、y 是一元碱，则等物质的量浓度的x 的硝酸盐溶液的pH 比y 的硝酸盐溶液大
C ．若x 、y 是一元碱，室温下pH=11的x 、y 两种碱溶液的浓度 相同
D ．完全中和x 、y 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) 15. 25℃时，某溶液中由水电离出的H ＋
和OH －
的物质的量浓度的乘积为1×10
－12
，
则该溶液可能是
( )
① HCl ② CH 3COOH ③ NH 4Cl ④ KOH ⑤ CH 3COOK ⑥ NaHSO 4 A ．③⑥
B ．①②③
C ．③⑤
D ．①④⑤
16. 室温下，将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。

有
关结论 正确的
（ ）
17.
( )
A ．0.2 mol ·L －1某一元弱酸HA 溶液和0.1 mol ·L －1
KOH 溶液等体积混合后的溶液： 2c (OH －
)＋c (A －
)＝2
c (H ＋
)＋c (HA)
B ．将20 mL 0.1 mol ·L －1
K 2CO 3溶液逐滴滴入20 mL 0.1 mol ·L －1
盐酸中：
c (K ＋)>c (Cl －)>c (HCO －3)>c (CO2－3)
C ．向NH 4HSO 3溶液中滴加KOH 溶液至pH ＝7：c (NH ＋4)＋c (K ＋
)＝c (HSO －3)＋c (SO2－3) D ．等pH 的氨水、NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c (NH ＋4)＝c ()Na
＝c (Ba 2＋)
18.常温下，向25ml 0.1mol ·L －1
弱碱MOH 溶液中逐滴滴加0.2mol ·L －1
的HCl ，溶液pH
舒中高二统考化学 第4页（共6页）
的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）。

下列说法正确的是
（）A．MOH电离方程式为：MOH=M++OH－
B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c(M+)>c
(Cl－)
C．在C点，滴加的V(HCl)>12.5ml
D．在d点，c(Cl－)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1mol·L－1
二、填空简答题（每空2分，共46分）
19. Ⅰ、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用
0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
(1)
(2) 达到滴定终点的标志是，
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 未用标准液润洗碱式滴定管
Ⅱ、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。

设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（4）B装置的作用是___________________，
（5）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有某种气体产生，写出D中发生反应的离子方程式，若去掉C，则不能得出同样结论，其原因是。

（6）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。

（7）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵
[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方
程式__________________。

20.如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中
充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=1L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9 L，试回答：（1）B中X 的转化率为,
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是。

21.完成下列计算。

（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则此时溶液中由水电离产生的
c(H＋)＝mol/L。

22. 完成下列各题。

（1）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系V(酸)：V(碱)
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：______。

把
AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

23.常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可
直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。

（1）若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；
（2）若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL；
（3）若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围是：___________；
高二月考化学答案
一、选择题
二、填空简答题（每空2分，共46分）
19.
Ι.（1）0.1448 mol/L
（2）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变粉红色，且30不褪色
（3）C D
Ⅱ.（1）检验产物中是否有水生成
（2） SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋若有SO3也有白色沉淀生成
（4） 3x＋y＝z
（5） 2（NH4）2Fe（SO4）2500℃Fe
2O3＋2 NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O
20.（1）90% （2）< （3）0.35 （4）升高温度
21. (1) ＞(2) 2.0×10－7 8.0×10－11
22. （1）V(碱)=100V(酸)
（2）酸， Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3（3） NaOH
23.（1）1000 ；（2）81.8 ；（3）V1＞ 81.8；。