2018版化学(苏教版)高考总复习专题八课时跟踪训练--难溶电解质的沉淀溶解平衡含答案

课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡
课时跟踪训练
一、选择题
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( ）
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（AgCl）增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp（AgCl)>K sp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成
解析K sp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与CO错误!反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据K sp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小,C项错误；由于K sp（AgCl)>K sp(AgI），向AgCl 悬浊液中加入KI固体,有黄色AgI生成，D正确.
答案D
2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq),下列说法不正确的是（)
A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好
B．加入H2O，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
D．反应2AgCl＋Na2S Ag2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl〉Ag2S
解析AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释,Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失,C项正确。

AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶,D项正确。

答案B
3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。

对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( ）
A．所得溶液中c(Ag＋）·c(Cl－)〉K sp(AgCl)
B．上述实验说明Cl－与NH错误!间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
解析由于AgCl完全溶解了,故c(Ag＋）·c（Cl－)<K sp(AgCl）,A错；溶解过程中NH＋4与Cl－之间并没有发生反应,B错；电离常数只与温度有关，D错。

答案C
4．25 ℃，K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp（Ag2CrO4)＝9。

0×10－12，下列说法正确的是( ）
A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl 先析出
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl －)＝c（Ag＋)
C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，错误!＝错误!
D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
解析向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c（Cl－）>c（Ag＋)，B 选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，错误!＝错误!＝错误!，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。

答案A
5．已知部分钡盐的溶度积如下:K sp(BaCO3)＝5。

1×10－9，K sp＝6.5×10－10，K sp(BaSO4）＝1.1×10－10，K sp(BaCrO4）＝1.6×10－10。

一种溶液中存在相同浓度的CO2－，3、CrO错误!、IO错误!、SO错误!,且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先发生的离子
反应为（)
A．Ba2＋＋CO错误!===BaCO3↓
B．Ba2＋＋CrO错误!===BaCrO4↓
C．Ba2＋＋2IO错误!===Ba（IO3)2↓
D．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓
解析根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度,可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba（IO3）2、BaSO4沉淀时c（Ba2＋）分别为5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6。

5×10－4mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。

答案D
6．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp 表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c（Ba2＋）＝c（SO错误!）＝(K sp)错误!
B．c（Ba2＋）·c(SO错误!）>K sp,c（Ba2＋）＝c（SO错误!）
C．c(Ba2＋)·c（SO错误!)＝K sp,c(Ba2＋）〉c（SO错误!）
D．c(Ba2＋)·c(SO2－4）≠K sp,c（Ba2＋）<c（SO错误!)
解析由BaSO4（s）Ba2＋(aq)＋SO错误!(aq)，故K sp（BaSO4）＝c(Ba2＋)·c（SO错误!)，BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2＋)>c(SO错误!）.
答案C
7．(2016·成都期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。

利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是（）
编号①②③
分散质
Mg
（OH）
2
HCl NH4Cl
备注悬浊液
1
mol·
L－1
1
mol·
L－1
A。

向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg（OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解
C．①、③混合后发生反应：Mg（OH）2（s)＋2NH＋，4Mg2＋＋2NH3·H2O
D．向①中加入②, c（OH－)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动
解析酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg（OH)2在水中有一定的溶解度,电离使溶液呈碱性，A项正确;同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH错误!结合Mg（OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH）
沉淀溶解,C项正确；盐酸能够与Mg（OH）2发生中和反应，促使2
Mg(OH）2的溶解,D项正确。

答案B
8．（2016·长春联考）已知298 K时，Mg（OH）2的溶度积常数K sp
＝5。

6×10－12，取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉
淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
A．所得溶液中的c（H＋）＝1。

0×10－13mol·L－1
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液的pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
解析pH＝13，则c（H＋)＝1。

0×10－13mol·L－1，A正确;加入Na2CO3
固体，当c(Mg2＋）·c（CO错误!）>K sp(MgCO3）时生成MgCO3沉淀，
B正确;因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所
以所加NaOH溶液pH>13，C错误;溶液中的c（Mg2＋)＝5.6×10－
12÷10－2＝5。

6×10－10(mol·L－1)，D正确。

答案C
9．（2016·宝鸡一检)25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所
示。

已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3）＝2.8×10－9。

据图分析,下
列说法不正确的是（)
A．x的数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
解析d点c（CO2－3）＝1.4×10－4mol·L－1，则c(Ca2＋）＝错误!＝错误!＝2×10－5(mol·L－1），即x＝2×10－5，A正确。

c点Q c〉K sp，故有沉淀生成，B正确.溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等,C正确。

加入蒸馏水后,d点c(CO错误!)和c(Ca2＋）都减小，不可能变到a点，D错误.
答案D
10．（2015·西安模拟)25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( ）
AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI
1.8×10
－101。

4×10
－5
6。

3×10
－50
5.0×10
－13
8.3×10
－17
A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大
B．将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成
解析由表可知，AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp（Ag2SO4）>K sp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4会转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c（Cl－）增大，则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C项错误；在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。

答案D
11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液.已知：某温度下，K sp（BaCO3)＝5.1×10－9；K sp(BaSO4)＝1.1×10－10.下列推断正确的是( ）
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)〉K sp（BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c（Ba2＋）＝1。

0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离
D．可以用0。

36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
解析胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B 错误；硫酸钡作内服造影剂,说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋）＝错误!＝1。

05×10－5mol·L－1〉1。

0×10－5mol·L －1，故误饮c（Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中:c(Ba2＋）＝K sp(BaSO4)/c(SO错误!)＝错误!mol·L－1＝3。

1×10－10mol·L －1<1.05×10－5mol·L－1，故D正确.
答案D
12．常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化）并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（)
A．相同温度时，K sp(BaSO4）＞K sp（BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、K sp均比在BaCl2溶液中的大
C．反应BaSO4（s）＋CO错误!（aq)错误!BaCO3(s）＋SO错误!(aq)的K2＜
K1
D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2. 6 mol Na2CO3
解析由图像知当c(CO错误!)≤2.5×10－4 mol/L时，c（SO错误!)＝c(Ba2＋）＝1。

0×10－5 mol/L，故K sp（BaSO4)＝1。

0×10－10；当c（CO错误!）＞2.5×10－4mol/L时,开始有BaCO3生成,故K sp（BaCO3)＝2.5×10－4×1。

0×10－5＝2.5×10－9，A项错误;K sp只与温度有关，B项错误;K1＝错误!＝错误!＝0.04，K2×K1＝1，故K2＞K1,C项错误；当0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3时，溶液中c(SO错误!)＝0。

2 mol/L，K1＝错误!＝错误!＝0。

04，c（CO2－3)＝5 mol/L，即0.1 mol BaSO4转化完时溶液中还有2。

5 mol CO错误!，转化过程中还消耗了0.1 mol CO错误!，故至少需要2。

6 mol Na2CO3,D项正确.
答案D
二、填空题
13．已知:25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。

（1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂.胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释)_______________________________________
__________________________________________________________ .
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________
__________________________________________________________ ___
__________________________________________________________ __.
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:____________________________
__________________________________________________________ ___
__________________________________________________________
___。

解析（1)BaSO4（s）Ba2＋（aq)＋SO2－，4（aq），由于Ba2＋、SO2－，4均不与H＋反应，无法使平衡移动。

c（Ba2＋)＝错误!＝2×10－10mol·L－1。

答案（1)对于平衡BaSO4(s）Ba2＋(aq)＋SO2－，4（aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO错误!的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×10－10
（2)①CaSO4(s)＋CO2－，3（aq)===CaCO3(s）＋SO错误!(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2－，3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
14．(2015·大连期末）请按要求回答下列问题：
（1）已知25 ℃时,K sp＝1。

8×10－11，K sp＝2.2×10－20。

在25 ℃下，向浓度均为0。

1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀（填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________。

(2）25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________（忽略溶液体积变化,已知lg 2.4＝0。

4,lg
7.7＝0.9)。

（3）已知25 ℃时，K sp(AgCl）＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c（Ag＋)约为______ mol·L－1。

（4）已知25 ℃时，K sp＝2。

79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H ＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________.
解析（1)因为K sp〈K sp,所以先生成Cu（OH)2沉淀。

(2）K sp＝1.8×10－11＝c(Mg2＋）·c2（OH－）＝0.01·c2（OH－），则c(OH－）＝4.2×10－5mol·L－1,c(H＋)＝K w/c(OH－）＝2。

4×10－10mol·L－1,则pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg（OH）2沉淀。

一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时,沉淀已经完全，故Mg2＋完全沉淀时有:1×10－5·c2（OH－)＝1。

8×10－11，则c(OH－)＝1.3×10－3 mol·L－1，此时，c(H＋)＝7。

7×10－12mol·L－1，pH＝11。

1.(3)K sp(AgCl）＝1。

8×10－10＝c（Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋），解得：c （Ag＋）≈1.3×10－5mol·L－1。

(4）K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，题示反应的平衡常数为K＝c（Fe3＋）/c3(H＋),25 ℃时水的离子积为K w＝c(H ＋)·c（OH－)＝1×10－14，推得K＝K sp/K错误!，即K＝2。

79×10－39/（1×10－14）3＝
2.79×10
3.
答案（1)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH错误!（2)9。

6 11。

1 （3）1.3×10－5（4)2。

79×103
15．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿"，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2＋(aq）＋2K＋（aq)＋Mg2＋（aq)＋4SO2－4（aq）＋2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca（OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K ＋的原因：__________________________________________________________ ____
__________________________________________________________。

（3)“除杂"环节中，先加入________溶液,经搅拌等操作后，过滤,再加入________溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图.由图可得,随着温度升
高,①_____________________________________________________,②________________________________________________________ _。

(5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生：CaSO4（s)＋CO错误!（aq）CaCO3（s）＋SO错误!(aq)
已知298 K时,K sp（CaCO3）＝2。

80×10－9，
K sp(CaSO4)＝4。

90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字）。

解析（1)根据杂卤石在水中的电离平衡,可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。

（3)浸出液中有大量Ca2＋及OH－,可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除杂。

（4）图中显示随着温度升高，K＋的浸出浓度增大，浸出速率加快。

答案(1）Mg(OH)2CaSO4（二者位置互换也正确)
（2）加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH）2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋浓度减小,使平衡右移
(3)K2CO3H2SO4
(4）①溶浸达到平衡的时间缩短②平衡时K＋的浸出浓度增大（其
他合理答案也可)
(5）CaSO4(s)Ca2＋（aq）＋SO错误!(aq）K sp（CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO
错误!)
CaCO3（s）Ca2＋（aq）＋CO2－，3（aq）K sp（CaCO3）＝c（Ca2＋）·c（CO错误!）
K＝错误!＝错误!＝错误!＝1.75×104。