(江苏)2022版高考化学一轮复习 限时集训25 弱电解质的电离平衡(含解析)

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（江苏）2022版高考化学一轮
复习限时集训25 弱电解质的
电离平衡（含解析）
班级：科目：
弱电解质的电离平衡
（建议用时:40分钟）
1．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。

将 1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（)
A B
C D
C[将1.0 mol HA分子加入1。

0 L水中，先形成的是浓度接近为1。

0 mol·L－1的HA 溶液，H＋和A－的浓度此时为0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小,而电离出的各个离子浓度逐渐增大,达到电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于 1.0 mol·L－1，而且H＋、A－的物质的量浓度相同，显然只有C中图像符合。

]
2．H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中（）
A．加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水,平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
C[加水稀释，平衡向右移动，但c（H＋)减小，A项错误;SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的浓度增大，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体,CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。

］
3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 ( )
化学式HClO H2CO3
电离常数K＝3×10－8K1＝4×10－7K2＝6×10－11
A.向Na2CO322－CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO错误!＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
C[根据表格数据可知酸性:H2CO3〉HClO>HCO错误!。

A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO错误!＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCO错误!＋ClO－,错误;B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO错误!＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑,错误；C项,符合物质的酸性强弱比较，正确;D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO,错误。

]
4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )
酸HX HY HZ
浓度/（mol·L－
1）0.12
0。

2
0.9 1 1
电离度0.25 0.2 0。

1
0.3 0.5
电离常数K a1K a2K a3K a4K a5
A。

在相同温度,电离度越大，且K a1>K a2>K a3＝0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则错误!变小,若加少量盐酸，则错误!变大
C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c（Z－）〈c（Y－）<c(X－）
D．在相同温度下，K a5>K a4〉K a3
D［相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小,结合表中数据判断,当HX的浓度为1 mol·L－1时，HX的电离度小于0。

1，故三种酸的酸性强弱顺序为：HZ〉HY>HX，D项正确;电离常数只与温度有关,温度相同，K a1＝K a2＝K a3，A项错误;依据Z－＋H2O HZ＋OH－可知，错误!是Z－水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大,c(X－)最小，C项错误。

］
5．已知常温时HClO的K a＝3.0×10－8,HF的K a＝3。

5×10－4。

现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示.下列叙述正确的是（)
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C．a点时，若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大
D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
B[常温下K a(HClO)〈K a(HF)，酸性：HClO<HF，根据图像将pH和体积都相同的HClO 和HF稀释同等倍数，Ⅰ的pH改变值大于Ⅱ的pH改变值，曲线Ⅰ代表稀释HF时pH变化曲线,曲线Ⅱ代表稀释HClO时pH变化曲线。

A项,根据上述分析,曲线Ⅰ为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项,a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF),取a 点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项,a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c(H＋）相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH－全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH,b点溶液中c（H＋）小于c点溶液中c（H＋),b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误.］6。

某温度下,pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断错误的是（)
A．a的数值一定大于9
B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）〈V(氨水）
C[pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，氨水稀释过程中电离程度增大，因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小，故Ⅰ为NaOH溶液的pH变化曲线,Ⅱ为氨水的pH变化曲线，B正确；pH＝11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH＝9，故a>9，A正确;稀释后氨水电离出的c(OH－）大于NaOH电离出的c(OH－）,因此氨水中水的电离程度小于NaOH
溶液中水的电离程度，C错误；pH＝11的氨水和NaOH溶液,NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V （NaOH)〈V(氨水）,D正确。

]
7．(2020·广州模拟)低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡:HF H＋＋F －，HF＋F－HF－，
a mol·L－1 HF溶液中，c
2(较稳定）.25 ℃时，不同酸性条件下的 2.0
（HF)、c(F－)与溶液pH（忽略体积变化）的变化关系如下图所示.下列说法正确的是（)
A．c（HF)＋c（F－）＝2。

0a mol·L－1
B．c（F－）〉c(HF)时,溶液一定呈碱性
C．随着溶液pH增大，错误!不断增大
D．25 ℃时,HF的电离常数K a＝10－3。

45
D［溶液存在：HF＋F－HF错误!，故c（HF）＋c（F－）＋2c（HF错误!)＝2。

0a mol/L，A错误；由图像看出c(F－)>c（HF)时，溶液可能呈酸性,B错误;错误!＝错误!，当pH增大，c(F－）增大,错误!减小，C错误；pH＝3。

45,c（H＋）＝10－3.45时，c(F－）＝c(HF)，故K a＝c(H＋）＝10－3。

45，D正确。

]
8．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0。

01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c（CH3COO－）＝c(Na＋），下列说法不正确的是（) A．b〉0。

01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数K a＝错误!
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
D[反应后溶液中c(CH3COO－）＝c(Na＋），根据电荷守恒c(Na＋）＋c（H＋)＝c(CH3COO－)＋c（OH－)得：c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0。

01,A、B正确；pH＝7，c(H＋）＝10－7mol·L－1，K a＝错误!＝错误!＝错误!,C正确;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离，D错误。

] 9．室温时,1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。

下列说法中错误的是 ( ）
A．M点溶液中c(A－）等于N点溶液中c(B－）
B．HA的电离常数约为10－4
C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH<7
D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积:P>M
D［根据题意知，HB为强酸，HA为弱酸,稀释相同倍数，HA、HB的浓度仍相同,消耗的NaOH溶液体积相同,D项错误。

]
10．常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验:0。

10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水.
（1)甲用pH试纸测出0。

10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论
（填“正确”“不正确”或“无法确定"),并说明理由
.
（2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系 (用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质.
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质? (填“能”或“否").
(4)丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）。

［解析](1)0。

10 mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。

（2)0.10 mol·L－1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH－而导致pH减小值小于2。

(3）因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。

（4）由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到,故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl 溶液的pH。

[答案]（1）正确常温下pH＝10的溶液中c（OH－)＝10－4mol·L－1，则0.10 mol·L－1氨水中的一水合氨没有完全电离（2)a－b<2 （3）能（4）测量NH4Cl溶液的pH,其pH<7,证明一水合氨是弱电解质
11．常温下，将V0mL 1 mol·L－1 HClO2溶液和V0mL 1 mol·L－1 HMnO4溶液分别加水稀释,稀释后溶液体积为V mL，稀释过程中溶液的pH与lg 错误!＋1的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．HClO2和HMnO4均为弱酸
B．在0≤pH≤5时，HClO2溶液满足pH＝lg 错误!
C．稀释前，分别滴加1 mol·L－1 NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
D．常温下，浓度均为0。

1 mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：NaMnO4＞NaClO2
C［由题图可知，1 mol·L－1 HClO2溶液的pH>0,1 mol·L－1 HMnO4溶液的pH＝0，说明HClO2是弱酸,HMnO4为强酸，故A错误；因为HClO2为弱酸，稀释促进其电离,在0≤pH≤5时，HClO2溶液不满足pH＝lg 错误!,故B错误；稀释前，等体积、等浓度的HClO2溶液和HMnO4溶液消耗NaOH的物质的量相同，故消耗的NaOH溶液的体积相等,故C正确；NaClO2为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性,常温下，pH〉7，NaMnO4为强酸强碱盐，溶液显中性，故D 错误。

]
12．(2020·临沂模拟)常温下,分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液,加水稀释至原体积的n倍.两溶液稀释倍数的对数值(lg n）与溶液的pH变化关系如图所示.下列叙述正确的是（)
A．水的电离程度:Z〉X＝Y
B．常温下，K b（BOH)〈K b（AOH)
C．中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HCl的物质的量多
D．物质的量浓度相同的ACl溶液和BCl溶液，前者阳离子浓度之和大于后者
C［碱溶液中H＋全部来自水的电离，溶液的pH越大，水的电离程度越小，根据图像
pH：Z>Y〉X，则水的电离程度：Z〈Y〈X，故A错误;稀释相同倍数时,根据图像中横轴pH的改变值，BOH〉AOH，则碱性BOH〉AOH，所以常温下电离平衡常数：K b(BOH）〉K b(AOH）,故B 错误；由图中信息,X、Y两点溶液稀释的倍数相同，Y点的pH大于X点,故Y点对应的AOH 物质的量浓度较大,所以中和等体积X、Y两点溶液，Y消耗HCl的物质的
量较多,故C正确；由A项分析,BOH的碱性大于AOH，根据越弱越水解,A＋的水解程度大于B ＋，则ACl溶液中c(H＋)大于BCl溶液中c（H＋）,ACl溶液中c(OH－)小于BCl溶液中c(OH－),结合两溶液中c（Cl－)相等以及两溶液中电荷守恒:c(A＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c（Cl－），c（B ＋）＋c(H＋）＝c(OH－）＋c(Cl－），可得ACl溶液中阳离子浓度之和小于BCl溶液中阳离子浓度之和，故D错误。

]
13．常温下，0。

1 mol·L－1 H2C2O4溶液中存在H2C2O4、HC2O错误!和C2O错误!三种形态的含碳粒子，用NaOH或HCl调节该H2C2O4溶液的pH,三种含碳粒子的分布分数δ（X)随溶液pH 的变化关系如图所示{已知δ(X）＝c(X）/[c(H2C2O4)＋c（HC2O错误!)＋c（C2O错误!）],X为H2C2O4、HC2O错误!或C2O错误!，a＝1.35,b＝4.17,忽略溶液体积变化}。

下列说法错误的是( )
A．pH＝7的溶液中c（Na＋)＝2c（C2O错误!）＋c(HC2O错误!)
B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中c(H＋)＝c（OH－)＋c（C2O错误!)
C．已知p K a＝－lg K a，则p K a2(H2C2O4）＝4.17
D．曲线③对应的含碳粒子是C2O错误!
B[根据电荷守恒,c(Na＋)＋c(H＋）＝2c（C2O2－4）＋c（HC2O错误!)＋c（OH－)，pH＝7时,c（H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋）＝2c（C2O错误!)＋c(HC2O错误!)，A正确；对于0.1 mol·L －1 NaHC
c（Na＋)＝c(C2O错误!)＋c（HC2O错误!）＋c（H2C2O4)，根2O4溶液，根据物料守恒得
据电荷守恒得2c（C2O错误!）＋c(HC2O错误!)＋c（OH－)＝c（Na＋)＋c（H＋)，将两式相加得c(OH－）＋c(C2O错误!)＝c（H＋）＋c(H2C2O4)，B错误;分析题图可知，H2C2O4、HC2O错误!和C2O 2－
δ(X)随pH的变化曲线分别为曲线①、②、③，K a2(H2C2O4)＝错误!，题图4三种含碳粒子的
中pH为b时δ（C2O错误!）＝δ（HC2O错误!)，即此时c(C2O错误!）＝c(HC2O错误!），则K a2（H2C2O4)＝c（H＋)，p K a2(H2C2O4）＝－lg c（H＋）＝pH＝4。

17，C正确，D正确。

］14．（1）已知25 ℃,NH3·H2O的K b＝1.8×10－5,H2SO3的K a1＝1。

3×10－2,K a2＝6。

2×10－8.
①若氨水的浓度为2。

0 mol·L－1，溶液中的c(OH－）＝
mol·L－1.
②将SO2通入该氨水中，当c（OH－)降至1。

0×10－7mol·L－1,时，溶液中的c（SO 错误!)/c（HSO错误!)＝。

③将稀盐酸加入氨水中,当lg 错误!＝0时，溶液中的c（OH－）＝
mol·L－1。

（2）2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c(F－）、c(HF）与溶液pH的关系如图。

则25 ℃时，HF电离常数K a(HF)＝
（列式求值）。

［解析](1）①设氨水中c（OH－）＝x mol·L－1，根据NH3·H2O的K b＝错误!，则错误!＝1。

8×10－5，解得x＝6。

0×10－3。

②根据H2SO3的K a2＝错误!，则错误!＝错误!，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，c(H＋)为1.0×10－7mol·L－1,则错误!＝错误!＝0。

62。

③lg 错误!＝0时，c（NH错误!）＝c（NH3·H2O)
根据K b表达式,c（OH－)＝K b＝1.8×10－5mol·L－1。

（2）K a（HF)＝错误!＝错误!＝4×10－4.
[答案]（1)①6。

0×10－3②0。

62 ③1.8×10－5
（2）错误!＝错误!＝4×10－4。