福建省高三上学期期中化学试卷

福建省高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共55分)
1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
B . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性
C . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
D . 明矾净水与胶体的性质有关
2. （2分）下列关于2mol水的说法错误的是（）
A . 2mol水含有2×6.02×1023个水分子
B . 2mol水的质量为36克
C . 2mol水中含有2mol氢原子
D . 2mol水中含有2mol氧原子
3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 同一短周期的元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）
A . 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B . 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C . 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z
D . 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z
4. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）
《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，
云是真硝石（硝酸钾）也”
碳酸氢钠药片
钾的焰色反应颜色为紫色该药是抗酸药，服用时喝
些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远
离并报警
该物品可做消
毒剂
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸反应
B . 灼热的炭与水蒸气的反应
C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
D . 甲烷在氧气中的燃烧反应
6. （2分） (2018高二下·江西期末) 已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中错误的是（）
A . 两个反应转移电子数之比是1:1
B . 原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化
C . 若向反应后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化
D . 若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化
7. （2分） (2016高三上·济宁期中) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
③MnO2…Cl2、Mn2+…
A . 第①组反应的其余产物为H2O
B . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4mol
C . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：2
8. （2分）(2020·长春模拟) 常温下，用0.1000mol·L-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。

下列说法不正确的是（）
A . 点①溶液中c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)
B . 点②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)
C . 点③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)
D . 该氨水的浓度为 0.1000mol·L-1
9. （2分） (2018高二上·长春月考) 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔＨ＞0，下列图像正确的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型错误的是（）
A . CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形
B . BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C . CS2中C原子sp杂化，为直线形
D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
11. （2分）下列对合成材料的认识不正确的是（）
A . 高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用力弱，高分子材料强度较小
B . 的单体是和
C . 聚乙烯（CH2CH2）n是由乙烯加聚生成的混合物
D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
12. （2分）下列有机物属于烃的是（）
A . C2H5OH
D . CH3COOH
13. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D . 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
14. （2分）下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO32﹣
B . 加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH4+
C . 加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl﹣
D . 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO32﹣
15. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口
C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出
16. （2分）电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A . dcab
B . dabc
17. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列离子方程式没有错误的是（）
A . 金属钠加入水中: Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C . 过氧化钠与水反应获得碱性溶液: 2O2-+2H2O=4OH-+O2↑
D . 实验室用石灰石与盐酸制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
18. （15分） (2016高一下·邯郸期中) A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，且光照条件下D与F也可以反应，则反应②的离子方程式是Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．将标准状况下3.36L 物质E 与含10.0g 氢氧化钠溶质的溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．
19. （2分） (2016高一下·安新期中) 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池．已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，下列叙述正确的是（）
A . 通入甲烷的一极为正极，该极c（OH﹣）减小
B . 通入甲烷的一极的电极反应为CH4﹣8e﹣+3H2O=CO32﹣+10H+
C . 通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D . 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
20. （2分） (2018高二上·广州期中) 在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2 ，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。

CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的ΔH ＞ 0
B . 氢碳比：X＜ 2.0
C . 在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)
D . P点温度下，反应的平衡常数为512
21. （2分）下列说法正确的是（）
A . 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1
B . 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ，则Q1＜Q2
C . 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ，则有|△H1|＜|△H2|
D . 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•m ol﹣1
二、填空题 (共6题；共50分)
22. （8分）(2016·余干模拟) A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
（1）金属B在元素周期表中的位置是________，B和A的浓溶液反应的条件是________．写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：________．
（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为________．
（3） L转化为I的现象是________．写出有关的化学方程式：________．
（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：________．
（5）已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ，现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：________．
23. （11分）(2015·仙桃模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化，也用于制造药品、燃料、表面活性剂等．硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”，100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气，工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应，其反应原理和实验装置如下：
SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ•mol﹣1 请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________
（2）干燥管B中盛放的药品是________，作用是________
（3）实验时从仪器C中放出液体的操作方法是________
（4）装置乙中盛放的物质为________，若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？________
（5）氯磺酸（ClSO3H）是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为________，分离产物的方法是________
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）
A . 控制气流速度，宜慢不宜快
B . 水浴加热三劲烧瓶
C . 若三劲烧瓶发烫，可适当降温．
24. （4分） (2016高一上·吉安期中) 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示：
（1） ab段发生的离子反应方程式为________．
（2） bc段依次发生两个离子反应，首先是________，其次是________．
（3） cd段发生的离子反应方程式是________．
25. （7分） (2016高三上·大连开学考) CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4转移________mol电子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol﹣1
④CH4（g）+2H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4=________kJ•mol﹣1 ．
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L﹣1
①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=________．
②T℃时，该反应的平衡常数K=________．
③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L﹣1 ，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：
①该放电过程中K+和Na+向电极________（填“A”或“B”）移动．
②该电池的负极反应式为________．
26. （8分）(2018·房山模拟) 乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。

某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，
按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：
（1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________。

（2）物质 B中含有的官能团是________。

（3）物质 D 的结构简式是________。

（4）下列说法正确的是________。

a．化合物 A不能发生取代反应
b.乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃
c.化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应
（5） E＋F→G 的化学方程式是________。

（6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有________ 种，写出其中两种的同分异构体的结构简式________。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) ________。

27. （12分）(2017·孝义模拟) 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________（填“是”或“否”），原因是________（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As 原子构成的空间构型为________；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3 ． PH3的混合气体降温是首先液化的是________，理由是________；
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA ，该晶体的密度为________ g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）
参考答案一、选择题 (共21题；共55分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、。