实验中学高中化学 1.3.2反应热的计算教学设计 新人教版选修4(2021年整理)

广东省肇庆市实验中学高中化学1.3.2反应热的计算教学设计新人教版选修4
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反应热的计算
（3）教材中的实例计算：看教材
3、反应热计算
1．由氢气和氧气反应生成4。

5 g水蒸气放出60.45 kJ
的热量,则反应：2H2(g）＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为（)
A．－483.6 kJ·mol－1 B．－241。

8 kJ·mol－1
C．－120。

6 kJ·mol－1 D．241。

8 kJ·mol－1
答案A
2．已知：
2H2（g)＋O2(g）===2H2O(l）
ΔH＝－571。

6 kJ·mol－1
CO（g）＋错误!O2(g）===CO2(g)
ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67。

2 L(标准状况)，
经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态
水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( ）
A．80% B．50％ C．60％ D．20%
4、练基础落实
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g)＋Cl2(g）===2HCl（g）在光照和
点燃条件下的ΔH不同
答案C
教学回顾与反思2．含有11。

2 g KOH的稀溶液与1 L 0。

1 mol·L－1的
H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，能表示该反应中和热
的化学方程式的为（)
A．KOH(aq）＋错误!H2SO4（aq)===错误!K2SO4(aq)＋H2O(l）
ΔH＝－11。

46 kJ·mol－1
B．2KOH（aq)＋H2SO4(aq）===K2SO4(aq）＋2H2O(l）ΔH ＝－11.46 kJ·mol－1
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq）===K2SO4(aq)＋2H2O（l）ΔH ＝－114.6 kJ·mol－1
D．KOH(aq）＋1
2
H2SO4(aq)===错误!K2SO4（aq）＋H2O(l) ΔH ＝－57。

3 kJ·mol－1
答案D
3．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ（Q〉0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）＋错误!O2（g)===4CO2（g)＋5H2O(g）的ΔH为( ）A．＋8Q kJ·mol－1 B．＋16Q kJ·mol－1
C．－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1
答案D
解析建立关系式：
C4H10~ 4CO2~ 8KOH ～ΔH
1 mol 4 mol 8 mol ΔH
5 mol·L－1×0。

1 L Q kJ
则ΔH＝－错误!＝－16Q kJ·mol－1
4．已知:(1）Fe2O3(s) ＋错误!C(s）===错误!CO2(g)＋2Fe(s）ΔH1＝＋234。

1 kJ·mol－1
(2）C(s）＋O2（g）===CO2(g）ΔH2＝－393.5 kJ·mol －1
则2Fe（s)＋错误!O2（g)===Fe2O3(s）的ΔH是( ）
A．－824。

4 kJ·mol－1 B．－627。

6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169。

4 kJ·mol－1
答案A
5．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH 都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为－285。

8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol－1、－726。

7 kJ·mol－1。

已知CO和H
2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2（g)===CH3OH(l）。

则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（)
A．CO(g)＋2H2(g）===CH3OH(l）ΔH＝－127.4 kJ·mol －1
B．CO(g)＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝127.4 kJ·mol －1
C．CO(g)＋2H2（g）===CH3OH(g）ΔH＝－127.4 kJ·mol －1
D．CO(g）＋2H2(g)===CH3OH(g）ΔH＝127。

4 kJ·mol －1
答案A。