《第3节 化学中常用的物理量——物质的量》(同步训练)高中化学必修1_鲁科版

《第3节化学中常用的物理量——物质的量》同步训
练(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、物质的量的单位是（）
A、克
B、摩尔
C、升
D、毫升
2、下列关于物质的量的表述中，正确的是（）
A. 物质的量是表示微观粒子数目的基本物理量，单位为摩尔
B. 1mol H2O中含有的氧原子数量为2mol
C. 1mol碳-12的原子质量为12g/mol
D. 使用物质的量来表示物质的多少时，无需考虑物质的形态
3、下列关于物质的量的说法正确的是（）
A. 物质的量是表示物质所含粒子数目的基本物理量
B. 1摩尔水所含的分子数与0.5摩尔氧气所含的分子数相等
C. 物质的量单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
D. 物质的量越大，物质的质量就越大
4、下列关于物质的量的描述中，哪一项是正确的？（）
A. 物质的量是一个表示物质质量的物理量。

B. 物质的量是指单位质量对应的微观粒子的数量。

C. 物质的量是指单位物质的量含有一定数量的指定基本单元的数量。

D. 物质的量是指单位体积内含有一定数量的指定基本单元的数量。

5、下列关于物质的量的描述，正确的是（）
A、物质的量的单位是克（g）
B、1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个原子
C、摩尔是物质的量的基本单位
D、物质的质量单位是摩尔
6、在化学反应中，下列哪个物理量表示物质所含微粒的多少？（）
A. 物质的量
B. 质量分数
C. 密度
D. 物质的聚集状态
7、在国际单位制中，物质的量的单位是（）
A. 克（g）
B. 摩尔（mol）
C. 升（L）
D. 毫升（mL）
8、以下关于物质的量的表述中，不正确的是（）
A、1摩尔任何物质都含有大约(6.02×1023)个微粒
B、物质的量的单位为摩尔，符号为mol
C、摩尔质量指的是1摩尔物质所具有的质量，单位为g/mol
D、物质的量越小，所含的粒子（原子、分子等）数越少
9、下列关于物质的量的描述，正确的是：
A. 物质的量是表示物质质量的物理量，单位是摩尔。

B. 1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。

C. 物质的量是表示物质数量的物理量，单位是克。

D. 物质的量与物质的分子量成正比。

10、1 mol（摩尔）的任何物质含有多少个基本单元（如原子、分子等）？
A. 6.02 × 10^21
B. 6.02 × 10^23
C. 6.02 × 10^25
D. 6.02 × 10^27
11、以下哪个单位不属于物质的量的常用单位？（）
A. 摩尔（mol）
B. 克（g）
C. 颗粒（颗）
D. 特拉（T）
12、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）
A、物质的量是表示微观粒子数量的基本物理量
B、1mol物质的质量在数值上等于该物质的摩尔质量
C、物质的量是表示物质多少的物理量，与质量无关
D、1mol任何物质都含有相同数目的分子
13、下列关于物质的量的表述正确的是（）
A. 物质的量是指物质的质量，单位是克。

B. 物质的量是指物质中所含粒子的数目，单位是摩尔。

C. 物质的量是指物质的体积，单位是升。

D. 物质的量是指物质的密度，单位是克/厘米³。

14、下列关于物质的量的表述正确的是（）
A. 物质的量是质量的基本物理量
B. 物质的量只能表示微观粒子的数目，如分子、原子等
C. 物质的量的单位是摩尔，1摩尔表示含有与碳-12原子质量相等的氧原子数
D. 物质的量是化学计量学的核心 concept，用于描述物质中微观粒子集合的数量
15、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）
A. 物质的量是一个表示物质数量的基本物理量，单位是mol
B. 物质的量只能用来表示微观粒子，不能用来表示宏观物质
C. 1mol任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目叫做阿伏伽德罗常数
D. 物质的量越大，物质的粒子数目就越多
16、物质的量是连接宏观物质和微观粒子的桥梁，下列关于物质的量的说法中，正确的是（）。

A. 1摩尔氢气的质量是2克，无论氢气是单质形式还是化合物形式，该数值不变。

B. 物质的量用于描述物质的质量，而非粒子数。

C. 阿伏加德罗常数是物质的量的单位，数值为6.02 × 10^23 mol^-1。

D. 1摩尔任何物质在标准状况下的体积都是22.4升。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
计算下列化合物中，含有多少摩尔的氧原子？
1.40g的水（H₂O）
2.00L二氧化碳气体（在标准状况下，22.4L/mol）
3.150mol的四氧化二氮（N₂O₄）
第二题
题目：某实验室需要配制100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，已知市售NaCl固体质量分数为36%，密度为1.18 g/cm³。

请计算：
（1）需要市售NaCl固体质量（精确到0.1 g）；
（2）配制溶液所需的蒸馏水量。

第三题
【题目】
已知在标准状况下，2.24 L 气体 X2 恰好与 14 g 铝完全反应，生成 5.7 g 氧化铝（Al2O3）和一定量的水。

试求：
1.气体X2 的摩尔质量。

2.气体 X2 的化学式。

3.该反应的化学方程式。

【解析】
1.求气体X2的摩尔质量
•已知在标准状况下(273 K, 101.325 kPa)，1 mol 任何气体的体积约为22.4 L。

因
此，2.24 L 气体X2 的物质的量为：
[n(X2)=
2.24 L
22.4 L/mol
=0.1 mol]
•根据题意，该反应生成了5.7 g 氧化铝（Al2O3），我们知道Al2O3 的相对分子质量为102 g/mol，因此：
[n(Al2O3)=
5.7 g
102 g/mol
≈0.056 mol]
•根据反应物和生成物之间的关系，设气体 X2 的相对分子质量为 M，则：
•令铝 (Al) 的摩尔质量为 27 g/mol （因为铝的原子质量约为 27 u），则 14 g Al 的物质的量为：
[n(Al)=
14 g
27 g/mol
≈0.518 mol]
•由反应的关系可知，消耗的X2 分子数与生成的Al2O3 分子数有关。

由于铝原子数是Al2O3 中铝原子数的两倍（因为Al2O3 中共有 2 个铝原子），即：[2n(X2)=n(Al)×2−2n(Al2O3)][2×0.1 mol=0.518 mol×2−2×0.056 mol] [0.2 mol=1.036 mol−0.112 mol][0.2 mol=
0.924 mol（此计算偏繁，直接利用物质的量关系更简洁）]
•由物质的量关系可得X2分子由两个原子构成，所以X2的摩尔质量为：
[M(X2)=2.24 L
0.1 mol
 g/mol=22.4 g/mol]
2.求气体X2的化学式
•由于X2 的摩尔质量为32 g/mol（因为2 × 16 = 32），所以X2 的摩尔质量与氧的摩尔质量相同，这意味着X2 是氧分子，即O2。

3.写出该反应的化学方程式
•根据反应条件和产物，可以得出铝、氧气、水和氧化铝的关系：
[4Al+3O2+6H2O→4Al(OH)
]
3
•但根据题意描述，生成物明确列出的是Al2O3，所以正确的方程式应为：
[4Al+3O2→2Al2O3]
第四题
以下四个选项中，哪一个与“质量守恒定律”关系最密切？
A. 物质的量守恒定律
B. 能量守恒定律
C. 动量守恒定律
D. 体积守恒定律
《第3节化学中常用的物理量——物质的量》同步训
练及答案解析
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、物质的量的单位是（）
A、克
B、摩尔
C、升
D、毫升
答案：B
解析：物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量，它的单位是摩尔（mol）。

摩尔可以从克、升等其他单位换算而来，但它本身是一个独立的物理量单位。

2、下列关于物质的量的表述中，正确的是（）
A. 物质的量是表示微观粒子数目的基本物理量，单位为摩尔
B. 1mol H2O中含有的氧原子数量为2mol
C. 1mol碳-12的原子质量为12g/mol
D. 使用物质的量来表示物质的多少时，无需考虑物质的形态
答案：A
解析：物质的量是用于表示微观粒子数目多少的基本物理量，它有一个特定的单位，即摩尔，符号为mol。

选项A正确地描述了物质的量的定义及其单位。

选项B不正确，因为1mol H2O中确实含有2mol氧原子，但是题目要求选择正确的表述，B虽然描述正确，但不是独特的正确答案。

选项C中描述了碳-12的摩尔质量，但命题要求选择关于物质的量的正确表述，故C不正确。

选项D错误，物质的量的真正使用确实需要考虑物质的形态。

3、下列关于物质的量的说法正确的是（）
A. 物质的量是表示物质所含粒子数目的基本物理量
B. 1摩尔水所含的分子数与0.5摩尔氧气所含的分子数相等
C. 物质的量单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
D. 物质的量越大，物质的质量就越大
答案：C
解析：选项A错误，物质的量是表示物质所含粒子数目集合体的物理量，而不是粒子数目本身；选项B错误，1摩尔水所含的分子数为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23，而0.5摩尔氧气所含的分子数为阿伏伽德罗常数的一半，不相等；选项C正确，物质的
量单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一；选项D错误，物质的量越大，物质的质量确实越大，但这不是物质的量的定义，而是物质的量与质量之间的关系。

4、下列关于物质的量的描述中，哪一项是正确的？（）
A. 物质的量是一个表示物质质量的物理量。

B. 物质的量是指单位质量对应的微观粒子的数量。

C. 物质的量是指单位物质的量含有一定数量的指定基本单元的数量。

D. 物质的量是指单位体积内含有一定数量的指定基本单元的数量。

答案：C
解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其专门用于表示构成物质的指定基本单元集合的大小。

物质的量的单位是摩尔（mol），表示每摩尔含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个指定基本单元（如分子、原子、离子等）。

因此，选项C是正确的描述。

其他选项中，质量用公斤（kg）表示，与物质的量无关，所以选项A错误；单位质量指的是物质的质量，但它并不直接测量基本单元的数量，选项B错误；体积与物质的量之间没有直接的固定数量关系，因此选项D也是不正确的。

5、下列关于物质的量的描述，正确的是（）
A、物质的量的单位是克（g）
B、1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个原子
C、摩尔是物质的量的基本单位
D、物质的质量单位是摩尔
答案：C
解析：选项A错误，物质的量的单位是摩尔（mol），而不是克；选项B错误，1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个实体，这些实体可以是原子、分子或离子等；选项C
正确，摩尔是物质的量的基本单位；选项D错误，摩尔是物质的量的单位，而不是物质质量的单位。

6、在化学反应中，下列哪个物理量表示物质所含微粒的多少？（）
A. 物质的量
B. 质量分数
C. 密度
D. 物质的聚集状态
答案：A
解析：在化学反应中，物质的量（符号为n）表示物质所含微粒（如原子、分子、离子等）的多少。

它是化学中一个重要的基本物理量，用于描述物质的数量。

而质量分数表示物质中某元素或化合物的质量与物质总质量之比，密度表示单位体积内物质的质量，物质的聚集状态则描述物质以何种形态存在（如固态、液态、气态）。

因此，正确答案是A。

7、在国际单位制中，物质的量的单位是（）
A. 克（g）
B. 摩尔（mol）
C. 升（L）
D. 毫升（mL）
答案：B
解析：在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），它是用来衡量物质所含微观粒子数量的物理量。

1摩尔的任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单元，这些基本单元可以是原子、分子、离子或其他粒子。

8、以下关于物质的量的表述中，不正确的是（）
A、1摩尔任何物质都含有大约(6.02×1023)个微粒
B、物质的量的单位为摩尔，符号为mol
C、摩尔质量指的是1摩尔物质所具有的质量，单位为g/mol
D、物质的量越小，所含的粒子（原子、分子等）数越少
【答案】C
【解析】选项C中的表述有误。

摩尔质量确实指的是1摩尔物质所具有的质量，单位为g/mol，但这个单位换算应为克每摩尔(g/mol)，故C选项错误。

其他选项A、B和D的表述都是正确的。

选项A指出1摩尔物质含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒；选项B正确描述了物质的量的单位；选项D则正确说明了物质的量与所含粒子数的关系。

9、下列关于物质的量的描述，正确的是：
A. 物质的量是表示物质质量的物理量，单位是摩尔。

B. 1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。

C. 物质的量是表示物质数量的物理量，单位是克。

D. 物质的量与物质的分子量成正比。

答案：B
解析：物质的量是一个物理量，用来表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔。

阿伏伽德罗常数表示1摩尔物质中粒子的数目，因此选项B描述正确。

选项A中物质的量与质量是不同的概念，选项C中物质的量的单位是摩尔而不是克，选项D中物质的量与物质的分子量没有直接的正比关系。

10、1 mol（摩尔）的任何物质含有多少个基本单元（如原子、分子等）？
A. 6.02 × 10^21
B. 6.02 × 10^23
C. 6.02 × 10^25
D. 6.02 × 10^27
答案：B
解析：1 mol（摩尔）的任何物质含有阿伏伽德罗常数（6.02 × 10^23）个基本单元，这被称为阿伏伽德罗常数。

选项B正确。

11、以下哪个单位不属于物质的量的常用单位？（）
A. 摩尔（mol）
B. 克（g）
C. 颗粒（颗）
D. 特拉（T）
答案：C
解析：物质的量是一个表示微观粒子聚集体的物理量，它的单位是摩尔（mol），因此A选项正确。

B选项中克（g）是质量的单位，而不是物质的量的单位，所以B错误。

C选项中的颗粒表示的是个数，不属于物质的量单位。

D选项的特拉（T）是摩尔的一个子单位，表示的是万亿分之一摩尔，因此是物质的量单位。

故正确答案为C。

12、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）
A、物质的量是表示微观粒子数量的基本物理量
B、1mol物质的质量在数值上等于该物质的摩尔质量
C、物质的量是表示物质多少的物理量，与质量无关
D、1mol任何物质都含有相同数目的分子
答案：B
解析：选项A中，物质的量确实是表示微观粒子数量的基本物理量，但并非唯一；选项C中，物质的量与质量是有关系的，因为物质的量是通过质量与摩尔质量的比例关系来表示的；选项D中，1mol任何物质都含有相同数目的基本微观粒子，但不是分子，因为不是所有物质都是由分子构成的。

因此，选项B正确，1mol物质的质量在数值上等于该物质的摩尔质量。

13、下列关于物质的量的表述正确的是（）
A. 物质的量是指物质的质量，单位是克。

B. 物质的量是指物质中所含粒子的数目，单位是摩尔。

C. 物质的量是指物质的体积，单位是升。

D. 物质的量是指物质的密度，单位是克/厘米³。

答案：B
解析：物质的量是用来表示一定数目的粒子集体的概念，单位是摩尔（mol）。

选项A错误，因为物质的量并不是指物质的质量，而是指物质中所含粒子的数量。

选项C错误，因为物质的量并没有直接与物质的体积相关。

选项D错误，因为密度与物质的量无直接关系。

正确答案是B。

14、下列关于物质的量的表述正确的是（）
A. 物质的量是质量的基本物理量
B. 物质的量只能表示微观粒子的数目，如分子、原子等
C. 物质的量的单位是摩尔，1摩尔表示含有与碳-12原子质量相等的氧原子数
D. 物质的量是化学计量学的核心 concept，用于描述物质中微观粒子集合的数量
【答案】D
【解析】物质的量是化学中用于描述物质中微观粒子集合数量的基本物理量，其单
位为摩尔，符号是mol。

A选项错误，因为质量是物质的基本物理量；B选项错误，因为物质的量不仅表示微观粒子，如分子、原子，还可以表示电子、光子等；C选项中的含义描述不准确，应该是1摩尔的物质包含的粒子数等于0.012千克碳-12中所含有的粒子数，约为6.02×10^23个。

故选D。

15、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）
A. 物质的量是一个表示物质数量的基本物理量，单位是mol
B. 物质的量只能用来表示微观粒子，不能用来表示宏观物质
C. 1mol任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目叫做阿伏伽德罗常数
D. 物质的量越大，物质的粒子数目就越多
答案：C
解析：物质的量是一个表示物质数量的基本物理量，用来描述微观粒子集合体中粒子数目的多少，单位是mol。

选项A正确。

物质的量既可以用微观粒子来表示，也可以用来表示宏观物质，因此选项B错误。

选项C正确，因为1mol任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目称为阿伏伽德罗常数，约为(6.022×1023)个。

选项D错误，因为物质的量与粒子数目成正比，但不能简单地说物质的量越大，粒子数目就越多。

16、物质的量是连接宏观物质和微观粒子的桥梁，下列关于物质的量的说法中，正确的是（）。

A. 1摩尔氢气的质量是2克，无论氢气是单质形式还是化合物形式，该数值不变。

B. 物质的量用于描述物质的质量，而非粒子数。

C. 阿伏加德罗常数是物质的量的单位，数值为6.02 × 10^23 mol^-1。

D. 1摩尔任何物质在标准状况下的体积都是22.4升。

答案：A
解析：
A选项正确。

1摩尔氢气（无论是H2单质还是作为化合物的一部分）的质量确实为2克，这是阿伏加德罗定律的重要应用之一。

B选项错误。

物质的量其实是指一定数量的粒子（如原子、分子、离子等）组成的集体，单位是摩尔，而非直接描述质量。

C选项错误。

阿伏加德罗常数是一个数值，用来表示1摩尔物质中的粒子数，数值为6.02 × 10^23 mol^-1，它是用来定义摩尔的基准。

D选项错误。

只有在标准状况下（0℃和101.325 kPa或称为1 atm条件下），1摩尔任何理想气体的体积才约为22.4升。

而对于不可理想气体或非1摩尔的情况下，体积会有所不同。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
计算下列化合物中，含有多少摩尔的氧原子？
1.40g的水（H₂O）
2.00L二氧化碳气体（在标准状况下，22.4L/mol）
3.150mol的四氧化二氮（N₂O₄）
答案：
1.水的摩尔质量为18.015 g/mol（2氢原子各为1.008 g/mol，1氧原子为15.999 g/mol）。

[n(H2O)=m
M
=
2.40g
18.015g/mol
=0.133mol]
因为每摩尔水包含1摩尔氧原子，所以含有氧原子的物质的量为 0.133 mol。

2.标准状况下，二氧化碳的物质的量为：
[n(CO2)=
V
M
标准状况
=
5.00L
22.4L/mol
=0.223mol]
因为每摩尔二氧化碳包含2摩尔氧原子，所以含有氧原子的物质的量为 0.223 mol × 2 = 0.446 mol。

3.每摩尔四氧化二氮含有4摩尔氧原子，所以含有氧原子的物质的量为：
[n(O)=n(N2O4)×4=0.150mol×4=0.600mol]
解析：
1.首先，通过计算化合物的质量与摩尔质量之比得到物质的量。

然后，根据化学式中的原子数确定氧原子的物质的量。

2.对于气体，可以直接使用理想气体方程中的物质的量体积关系，在标准状况下，根据体积换算出物质的量。

然后，根据二氧化碳的化学式，计算氧原子的物质的量。

3.在计算四氧化二氮中的氧原子时，直接将四氧化二氮的物质的量乘以每个分子中氧原子的数量。

第二题
题目：某实验室需要配制100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，已知市售NaCl固体质量分数为36%，密度为1.18 g/cm³。

请计算：
（1）需要市售NaCl固体质量（精确到0.1 g）；
（2）配制溶液所需的蒸馏水量。

答案：
（1）所需市售NaCl固体质量= (0.1 mol/L × 0.1 L × 58.44 g/mol) / 36% = 1.6 g
（2）配制溶液所需的蒸馏水量 = 100 mL - (1.6 g / 1.18 g/cm³) = 100 mL - 1.35 cm³ = 98.65 mL
解析：
（1）首先计算配制0.1 mol/L的NaCl溶液所需NaCl的物质的量：
物质的量 n = 浓度 C × 体积V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol
然后计算所需NaCl的质量：
质量 m = 物质的量n × 摩尔质量M = 0.01 mol × 58.44 g/mol = 0.5844 g 由于市售NaCl固体质量分数为36%，即每100 g固体中含有36 g NaCl，因此计算所需市售NaCl固体的质量：
所需固体质量 = m / 质量分数= 0.5844 g / 0.36 ≈ 1.6 g
（2）计算配制溶液所需的蒸馏水量：
首先计算所需市售NaCl固体的体积：
体积 V = 质量 m / 密度ρ = 1.6 g / 1.18 g/cm³ ≈ 1.35 cm³
由于配制溶液总体积为100 mL，所以蒸馏水的体积为：
蒸馏水量 = 总体积 - 固体体积 = 100 mL - 1.35 cm³ = 98.65 mL
注意：在计算过程中，由于密度单位为g/cm³，体积单位为cm³，两者单位一致，可以直接进行计算。

同时，最终答案中的蒸馏水量单位为mL，与总体积单位一致。

第三题
【题目】
已知在标准状况下，2.24 L 气体 X2 恰好与 14 g 铝完全反应，生成 5.7 g 氧化铝（Al2O3）和一定量的水。

试求：
1.气体X2 的摩尔质量。

3.该反应的化学方程式。

【解析】
1.求气体X2的摩尔质量
•已知在标准状况下(273 K, 101.325 kPa)，1 mol 任何气体的体积约为22.4 L。

因此，2.24 L 气体X2 的物质的量为：
[n(X2)=
2.24 L
22.4 L/mol
=0.1 mol]
•根据题意，该反应生成了5.7 g 氧化铝（Al2O3），我们知道Al2O3 的相对分子质量为102 g/mol，因此：
[n(Al2O3)=
5.7 g
102 g/mol
≈0.056 mol]
•根据反应物和生成物之间的关系，设气体 X2 的相对分子质量为 M，则：
•令铝 (Al) 的摩尔质量为 27 g/mol （因为铝的原子质量约为 27 u），则 14 g Al 的物质的量为：
[n(Al)=
14 g
27 g/mol
≈0.518 mol]
•由反应的关系可知，消耗的X2 分子数与生成的Al2O3 分子数有关。

由于铝原子数是Al2O3 中铝原子数的两倍（因为Al2O3 中共有 2 个铝原子），即：[2n(X2)=n(Al)×2−2n(Al2O3)][2×0.1 mol=0.518 mol×2−2×0.056 mol] [0.2 mol=1.036 mol−0.112 mol][0.2 mol=
0.924 mol（此计算偏繁，直接利用物质的量关系更简洁）]
•由物质的量关系可得X2分子由两个原子构成，所以X2的摩尔质量为：
[M(X2)=2.24 L
0.1 mol
 g/mol=22.4 g/mol]
•由于X2 的摩尔质量为32 g/mol（因为2 × 16 = 32），所以X2 的摩尔质量与氧的摩尔质量相同，这意味着X2 是氧分子，即O2。

3.写出该反应的化学方程式
•根据反应条件和产物，可以得出铝、氧气、水和氧化铝的关系：
]
[4Al+3O2+6H2O→4Al(OH)
3
•但根据题意描述，生成物明确列出的是Al2O3，所以正确的方程式应为：
[4Al+3O2→2Al2O3]
【答案】
1.气体X2 的摩尔质量为32 g/mol。

2.气体 X2 的化学式为 O2。

3.该反应的化学方程式为：
[4Al+3O2→2Al2O3]
第四题
以下四个选项中，哪一个与“质量守恒定律”关系最密切？
A. 物质的量守恒定律
B. 能量守恒定律
C. 动量守恒定律
D. 体积守恒定律
答案：B
解析：
“质量守恒定律”是指在一个封闭的系统内，化学反应前后各物质的总质量保持不变。

依据这一原理，我们可以排除选项A（物质的量守恒定律），因为它是指化学反应
前后物质的量保持不变，并非直接指质量。

选项C（动量守恒定律）和选项D（体积守恒定律）在此情境下与质量守恒定律关系较小。

动量守恒定律是描述力的作用与反作用关系，而体积守恒定律通常不涉及化学反应的过程。

选项B（能量守恒定律）虽然与质量守恒定律主题不同，但二者都是自然科学中非常重要的守恒定律。

能量守恒定律强调在一个封闭系统内，能量总量保持不变。

在化学反应中，能量守恒定律与质量守恒定律相辅相成，共同保障了能量和质量变化的连续性。

因此，选项B与“质量守恒定律”关系最密切。