(word版)高一化学必修一综合检测题及详细解答

高一化学必修一综合检测题及详细解答
一、选择题(每题有1个或2个选项符
合题意，每题3分，共60分)
1．(2021天·津理综化学局部，1)以节能减排为根
底的低碳经济是保持社会可持续发
展的战略举措。

以下做法违背开展低碳经济的是(
)
．开展氢能和太阳能
．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，开展绿色化学
．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．(山东五莲2021－2021学年度
上学期期中考试)以下每组分别给
出了两个量，其
中可以组成一个物质的量的公式的组有()
①②③④⑤
溶液中溶质的标准状况下气体的
摩非标准状况下某物质
物质微粒数固体体积
质量分数尔体积的质量
标准状况下气体的体
阿伏加德罗常数固体密度溶液体积物质的摩尔质量积
A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④
3．用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略 )，能到达实验目的的是( )
A．枯燥Cl2 B．吸收HCl
C．石油的蒸馏D．吸收NH3
4．以下化学反响的离子方程式正确的选项是()
A ．用小苏打治疗胃酸过多：
－ ＋
HCO 3＋H===CO 2↑＋H 2O
B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
2－
＋
CO
＋2H===CO ↑＋HO
3
2
2
＋
＋4OH － －
2 C ．往氨水中滴加氯化铝溶液： Al
3 ===AlO 2 ＋2HO
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：
Ba 2＋
＋SO 42－
＋H
＋
＋OH －
===BaSO 4↓＋2H 2O
5．：①向 KMnO 4
晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。

以下判断正确的选项是 ( )
A ．上述实验证明氧化性：
－ ＞Cl 2＞Fe
3
＋ ＞I 2
MnO 4
．上述实验中，共有两个氧化复原反响
C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝
D ．实验②证明 Fe 2
＋既有氧化性又有复原性
6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 ，那么原混合物中碳酸钠的质量为 ( )
A ．3.38g
B ．4.58g
C ．
D ．
7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论
最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

以下几种类推结论中不正确
．．．的是(多
选)( )
A ．Mg 失火不能用CO 2 灭火；Na 失火也不能用CO 2灭火
B ．FeO 可写成FeO ·FeO ；PbO 也可以写成PbO ·PbO
3
3 4
2 3
3 4
2
C ．不能用电解熔融AlCl 3 来制取金属铝；也不能用电解熔融
MgCl 2来制取金属镁 D ．Fe 与S 直接化合生成
FeS ；Al 与S 也可以直接化合得到
Al 2S 3
8．2021年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行
走。

以下说法不正确的选项是 ( )
．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气
．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料
C ．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料
．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料
9．(2021·综山东卷理)以下推断正确的选项是()
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反响产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
10．以下说法错误的选项是()
．分类是研究物质性质的一种重要方法
．许多化学定律的提出是建立在实验事实和逻辑推理根底上的
．化学根本原理的应用是有一定条件的
11．以下物质的分类正确的一组是()
·A B C D
电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3
非电解质Cl2CO2HCl CH4
酸性氧化物CO2SiO2NO2CO
酸HClO H2SiO3CH3COOH HNO3 12．以下实验操作完全正确的选项是
()
编号实验操作
A
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆钠与水的反响
大小的钠，小心放入装满水的烧杯中配制一定浓度的氯化钾溶液
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL
B的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定
1000mL
容
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指C排除碱式滴定管尖嘴局部的气泡捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从
尖嘴流出
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关
D取出分液漏斗中所需的上层液体闭活塞，换一个接收容器，上层液体继
续从分液漏斗下端管口放出
13．关于工业生产的表达中，错误．．的是()
．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
14．为到达预期的实验目的，以下操作正确的选项是()
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl、和MgCl
2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
3
．为减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
15．以下有关实验的说法正确的选项是()
．除去铁粉中混有的少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤
．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
D．某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定含有
CO2－A
3
B16．(贵州乌沙中学2021－2021学年度高一上学期期中考试)配制一定物质的量浓度C的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是()
D A．转移时没有洗涤2～3次
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相平
F C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移
G．转移溶液前，容量瓶不枯燥，留下少量的水
H17．以下有关纯铁的描述正确的选项是()
I．熔点比生铁低
J．与相同浓度的盐酸反响，生成H2的速率比生铁的快
C ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
．在冷的浓硫酸中可钝化
18．某溶液中 Cl －、Br －、I －
的离子数之比为
1：2：3，要使溶液中
Cl －、Br －
、
I －
的离子数之比变为3：2：1，那么通入Cl 2的分子数与原溶液中
I －
离子数之比为()
A ．1：2
B ．1：3
C ．2：1
D ．3：1
19．以下反响的离子方程式不正确的选项是 (
)
＋
＋
＋H 2O
A ．盐酸参加氨水：H
＋NH 3·H 2O===NH 4
B ．铜片插入硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋
===Cu 2＋
＋2Ag
2－
－
＋H 2O
C ．碳酸钙参加醋酸：CO 3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋2CH 3COO
D ．铜粉参加稀硝酸：3Cu ＋8H
＋
＋2NO 3－
===3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O
20．(福建龙岩一中2021－2021 学年度高一上学期模块考试 )只用一种试剂就可将
AgNO 、稀HNO 3
、NaOH 三种溶液一次区分开，这种试剂是( )
3
A ．BaCl 2溶液
B ．HCl 溶液
C ．Na 2CO 3溶液
D ．NaNO 3溶液
二、非选择题(此题包括
7个小题，共 40分)。

21．(福建龙岩一中2021－2021学年度高一上学期模块考试
)(6分)由A 和B 两种盐
组成的混合物，进行了以下实验：
试判断，A 、B 分别是
写出加水溶解过程中发生反响的离子方程式：
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。

22．(6分)根据你对金属钠性质的了解，答复以下问题：
(1)以下关于钠的表达中正确的选项是 ________
．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后钠剧烈燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
(2)由于金属钠很容易与空气中的
________________________________________________________________________、等
物质反响，通常将它保存在__________中，以使它与
__________、__________等隔绝。

(3)将金属钠参加
CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，你能解释这一现象吗？
23．(6
分)实验室现需配制物质的量浓度为1mol·L－1的
NaOH 溶液
480mL。

有：烧杯、量筒、胶头滴管、
(1)实验过程中用到的玻璃仪器．．．．
______________、______________。

(2)要配制此溶液，需要称量
NaOH 固体的质量为
________________。

(3)配制好的
NaOH 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因
(用化学方
程式表示
)
______________________________________
24．(6分)实验室欲配制
mol/L 的
NaOH
溶液
500mL。

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀
⑤转移
⑥洗涤
⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为
________。

(2)某同学欲称量
NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，
天平平衡后的状
态如以下列图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为
________g。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
____________________________________________________________________。

(4)在配制过程中，其他操作都正确，以下操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶
不枯燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥定容后塞上瓶塞
反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

25．(6分)目前国际上使用的“海水淡化〞主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，
蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料。

工业
上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气。

(1)假设金属钠长期暴露在空气中，最终转化为____________，取一定量的该物质溶于
水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反响的化学方程式
________________________________________。

假设金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是(用化学方程式表
示)__________________________________________________。

假设金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是(用化学式表
示)__________________________________________________。

近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出反响②的化学方程式：
写出反响④的化学方程式：
氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，写出该反响的化学方程式
_____________________________________________________________________。

26．(5分)A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。

转化关系如下(局部生成物及反响条件已略去)：
(1)假
设
A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G
的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，那么：
①请写出以下物质的化学式
D______________，E____________。

②请写出反响Ⅱ的化学方程式
(2)假设A为气体，见的空气污染物，且将B为固体时，C在D中完
全燃烧可生成
C与E混合可生成淡黄色固体B。

写出C
E和水。

E是一种常与E
反响的化学方程
式______________；简述检验气体E的方法
＋＋
点燃
27．(5分)反响：FeS＋2H===Fe2＋H2S↑2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O
(1)将24g铁粉和8g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热使之充分反响。

然后往
反响产物中参加足量稀硫酸，产生气体的体积在标准状况下(忽略气体的溶解)为____________L；假设使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积
为(空气中O2的体积分数为0.20)__________L。

(2)将ag铁粉和bg硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热。

然后往反响产物中参加
足量稀硫酸将产生的气体完全燃烧消耗标准状况下的空气VL，那么V的取值范围是。