2019年江西省中考化学模拟专题汇编《工业流程题》(word版有答案)

2019年江西省中考化学模拟专题汇编《工业流程题》
1、（2019宜春市模拟）某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe a O s 、Fe s O 4、FeO ，还有少量难溶于水和酸的 SiO 2）
回答下列有关问题：
（1） 烧渣酸浸前需粉碎，其目的是 ______________ ；
（2） 操作X 的名称为 __________ 该操作使用到的玻璃仪器有 _________________ （任写一种）；
（3） “还原”是通过加入过量的 Y 使Fe （SO 4）3转化为FeSO 4，已知铜和铁都可使 Fe （SO 4）3转化为FeSO 4， 本流程中 Y 最好选择 _______________________ ；
（4） “沉铁”时发生反应的化学方程式为 __________________ 。

2、（ 2019南昌市模拟）工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如图：
（1） 鼓泡塔中发生反应的化学方程式为 _________________ 。

（2） 溶液B 中溶质在农业上的用途是 ___________________ 。

（3） 该流程中可循环利用的物质是 _____________________ （填化学式）。

（4） 焙烧炉中，CaCO s 在1000C 可分解得到高纯度 CaO •稍冷后，取出 CaO 立即放入干燥器，其原因是
3、（2019江西预测3）海水制碱是我国主要的制碱方法，利用海水制碱的流程如图所示。

回答问题
（1） ______________________ 纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。

（2） 操作川的名称是 _____________ ，其中玻璃棒的作用是 ______________ 。

（3） 操作W 还生成水和一种气体，该反应属于 ________________ （填化学基本反应类型）。

步骤川所得的 碳酸氢钠在医疗上用来治疗 _____________________ 。

（4） 该流程中“某氧化物”的名称为 __________________ 。

（5） 该流程对于环境带来的积极意义是 _____________________ 。

4、（2019九江市模拟）某化工厂在生产过程中的烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理，如图是两 种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（己知
Na 2SO 3、CaSO 3的化学性质与Na z CO s , CaCO 3类似，CaSO
6(g):
濬港
co
NHs gf
鼓泡塔
(NH4);CO J
濬液
反应釜 操作盘
焙烧炉一Cao
可用于制备FeCO s ,其流程如下:
难溶于水，部分产物已略）
钠碱法：| so ：
(1) _________________________________________ 写出上述工艺中氧化物的名称 。

(2) ___________________________________________ 双碱法中的"双碱”的阴离子符号 。

(3) _______________________________________________ 上述物质中能和稀盐酸反应的物质有 种。

(4)
已知部分原料的价格如表所示，两种工艺中，
处理相同量的
S02，双碱法所需的原料成本更低，原因
试剂 Ca (OH ) 2 NaOH 价格(元/kg )
0.55
3.2
5、(2019赣州市模拟)，现代农业生产需施用一定量化肥，某化肥厂生产化肥的流程如下：
(已知10C 时
K 2SO 4的溶解度为9.3g , NH 4CI 的溶解度为33.3g )
硫酸钾晶依NIUCl 濬液
(1) ____________________________ 操作①的名称是 。

(2) _______________________________________________________ 吸收过程中所发生反应的化学方程式： _________________________________________________________________ 。

(3) ________________________________________________ NH 4HCO 3中氮元素的化合价为 。

(4) ________________________________________________ 在生产流程中可回收利用的物质有 。

(5)
复分解反应H 的发生温度需控制在 10C 的原因是
6、(2019宜春市模拟)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡( Sn )等，为实现对其中锡的绿色回收，某工
艺流程如下。

已知：Sn+Sn Cl 4=2S nC"。

双碱法:
NHj —►
(1) _________________________ 步骤①的操作是。

(2) ______________________________________ 固体A中一定含有的金属元素是 (填元素符号)。

(3) _________________________________________ 写出步骤②发生反应的化学方程式____________ ，该流程中可以循环利用的物质是__________________________
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 _________________________ （回答一点即可）。

7、（ 2019上饶市模拟）金属钨（ W ）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿 ［主要含有FeWO 4 （钨酸亚铁）］制得 金
属钨（W ）的工艺流程如图所示：
其主要反应原理如图：
（1） 步骤①所得烧渣中主要含有两种固体化合物，分别为
Na 2WO 4和 ____________ （写化学式）
（2） 步骤②加入浓盐酸溶液前需将烧渣粉碎，其目的是 _________________ 。

（3） 步骤④发生的反应是得到钨单质，该反应的化学方程式为 _____________________ 。

（4） 上述流程中属于分解反应的是 _____________________。

8、（ 2019赣州市联考）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
氨气
=打*_系列操作 嬴化钱诒港—►……—►氯化後晶体
（1） 常温下向溶液中加入少量的 NH 4HCO 3固
体，固体不能溶解，则该溶液为NH 4HCO 3的 ___________________________________________________________ （填 “饱和”或“不饱和”）溶液；
（2） __________________________________ 操作I 的名称是 ； “一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液
时用玻璃棒搅
拌的作用是 ____________________ ；
（3） 副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是 ____________ 。

9、（ 2019江西预测6）有人提出工业生产回收利用空气中 CO 2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，
溶液可吸收 CO 2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出
CO 2 （碳酸氢钠分解温度是 270 C ，碳酸钠 在856 C 熔化，但还未达到分解温度）；在合成塔内 CO 2与氢气反应生成甲醇（CH 3OH ）和水。

简要的生 产流程如
图所示：
请回答下列问题：
（1） 大气中CO 2浓度不断增大的人为原因是 __________________ ，造成的后果是 ____________ 。

饱和 NHiHCO ：
沁
CH=OH
空气一►
（2）从吸收池到分解池需进行的操作是_________________ ，分解池中发生反应的化学方程式 ___________ （3）合成塔中生成的甲醇（CH3OH ）是_______________________ （填“有机物”或“无机物”）。

（4）该流程中能循环利用的物质是__________________ 。

10、（2019江西预测7）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、
钛酸亚铁(TeTiOs) ________
焦炭——
船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图:
请回答下列问题：
(1) _________________________________________________ ③中氩气作保护气体现了氩气的化学性质；
(2)②中CO和H2以化学计量数1: 2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是 _____________________
(3) _________________________________________ TiCl4中钛元素的化合价为；
(4) ____________________________________ ①中反应的化学方程为；
11、( 2019吉安市模拟)南海资源丰富，海水中含有丰富的钠、镁，分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的
MgCl2 •工业上用苦卤水为原料可以生产金属镁，其工艺流程如下：
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧发生反应的化学方程式为：__________________ 。

(2) ______________________________________ 过滤时玻璃棒的作用是 __________________ ，过滤得到的沉淀主要是____________________________________ 。

(3) _____________________________________________________ 在整个工艺流程中可以循环利用的物质是________________________________________________________________ 。

(4) __________________________ 蒸发时，当时停止加热，焙干后得到的
__________________________________ M gC12中可能含有的杂质是
12、( 2019南昌市模拟)中国预计在2025年大力推广使用无人驾驶汽车。

无人驾驶汽车的处理系统的核心材料是高纯度的硅。

三氯甲硅烷( SiHCb)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图。

沁b (纯£眾■
反应IU
请回答下列问题：
(1) _____________________________________________________ 进行反应I前，要将原料粉碎的目的是：
______________________________________________________________ 。

(2) 写出反应n的化学方程式：_________________________
(3) 整个制备过程必须达到无水无氧。

H2还原SiHCl 3过程中若混入02,可能引起的后果是__________________ (4) “精馏”是蒸馏的一种方式，通过蒸馏可把液体混合物分离开来，原理是利用混合物各成分_____ (填“熔点”“沸点”)不同。

(5) ____________________________________________ 在生产过程中可循环使用的物质有 (写化学式)。

参考答案
1、解：(1)烧渣酸浸前需粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，使反应充分进行；
(2)“操作X”是固体和液体分离的操作，为过滤，在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)“还原”的是将溶液中的Fa( SO4) 3转化为FeSO4，铁由+3价变为+2价，所以此过程中发生化合价改变的元素是Fe (铁)；
(4)碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，化学方
程式为：(NH4) 2CO3+FeSO4=FeCO3 J + (NH4) 2SO4。

故答案为：( 1)增大反应物的接触面积，使反应充分进行；
( 2)过滤，玻璃棒或烧杯或漏斗；
( 3) Fe；
(4)( NH4) 2CO3+FeSO4=FeCO3 J + ( NH4) 2SO4。

2、解：
(1)鼓泡塔中反应物为
氨气、水和二氧化碳，生成物为碳酸铵，对应的化学方程式为2NH3+CO2+H2O= ( NH 4) 2CO3。

( 2)溶液B 是碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙同时得到的溶液，为硝酸铵，含有氮元素，硝酸铵在农业上的用途是氮肥。

(3)该流程中可循环利用的物质是H2O和CO2 (水不填应该不影响得分)。

(4)焙烧炉中，CaCO3在1000 C可分解得到高纯度CaO •稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是
CaO+H 2O=Ca( OH ) 2。

故答案为：
(1)2NH3+CO2+H2O= (NH4) 2CO3。

( 2)氮肥。

( 3) H2O 和CO2。

(4) CaO+H2O=Ca (OH) 2。

3、解： (1)纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐；
(2)操作川是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；( 3)碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应，碳
酸氢钠能与盐酸反应，所以在医疗上可用于治疗胃酸过多；故填：分解反应；胃酸过多； （4） 由质量守恒定律可知，参加反应的物质中还应有一种含碳元素的物质，所以“某氧化物”是二氧化 碳；故填：二氧化碳；
（5）
由制取纯碱的流程图可知，该反应消耗了一辆的二氧化碳，该工艺流程对于环境带来的积极意义是 减少了温
室气体二氧化碳的排放；故填：减少了温室气体二氧化碳的排放。

4、 解：（1）氧化物是由两种元素组成的化合物， 且其中一种元素是氧元素， 所以上述工艺中氧化物是 S02， 读作二氧化硫；故填： S02 ； （2） 根据题中信息可知：双碱法中的“双碱”指的是 Ca （ OH ）2和NaOH ;其中的阴离子是氢氧根离子； 故填：
0H -; （3）
上述物质中的氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，能与盐酸反应；亚硫酸钠和亚硫酸钙均属于亚硫酸盐，
也能与盐酸反应；故填： 4 ；
（4） 两种工艺中，处理相同量的 SQ ,双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应 II 实现了 NaOH 的
循环利用，减少了 NaOH 的用量，所以成本降低。

故填：通过反应II 实现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用量，所以成本降低。

5、 解：（1）操作①实现了固体和液体的分离，为过滤。

（2 ）吸收过程中是氨气和二氧化碳以及水反应生成碳酸氢铵，对应的化学方程式： NH 3 + H 2O + CO 2=NH 4HCO 3。

（3） NH 4HCO 3中氮元素在铵根中，由于铵根为 +1价的，而氢元素为+1价，所以对应的氮元素的化合价 为-3价。

（4） 开始二氧化碳和水都是反应物，而后来生成二氧化碳和水，所以在生产流程中可回收利用的物质有 二氧化碳和水。

（5）由于复分解反应的条件中生成物必须有气体或者沉淀或者是水之一，而氯化铵和硫酸钾常温下溶解 度很大，而只有10C 下硫酸钾的溶解度很小，视为不溶，该反应才能发生，所以复分解反应n 的发生温度 需控制在10C 。

故答案为： （1） 过滤。

（2） NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3。

（3） -3 价。

（4） 二氧化碳和水。

（5）
该温度下硫酸钾的溶解度很小，视为不溶，该反应才能发生。

6、解：（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①的操作为过滤; （2）铜的金属活动性比锡的弱，因此加入铜不能与
Sn CI 4反应，所以固体 （3） 步骤②中SnCI 2通电分解生成 SnCI 4和Sn,发生反应的化学方程式为 应可知循环利用的物质是 Sn CI 4；
（4）
相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境；
诵申
故填：（1）过滤；（2） Cu;（ 3） 2SnCD -------- SnCI 4+Sn ； SnCI 4 ； （4）保护环境或节约金属资源（合理即可）。

7、解：（1）黑钨矿［主要含有FeWO （钨酸亚铁）］煅烧还会生成氧化铁；故填： FezQ ;
（2）加快反应的速率，可以采用的增大接触面积方法，可将黑钨矿石碾成粉末，故填：增大接触面积, 加快反应速度；
WO+3H2——W+3HO
A 中一定含有的金属元素是 Cu;
2Sn Cl 2
Sn CI 4+S n ；根据反
（3）反应④是氧化钨和氢气在高温下生成钨和水，对应的化学方程式为
WO+3f -
W+3HO ;故填:
(4)反应③是符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：③。

8、 解：
(1)
常温下向溶液中加入少量的 NH 4HCO 3固体，固体不能溶解，说明该溶液为
NH 4HCO 3的饱和溶液； (2) 操作I 是固体和液体分离的操作，为过滤； “一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃 棒搅拌的作用是 搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；
(3) 副产品氯化铵与氢氧化钠反应，两者反应生成氯化钠和水以及氨气，所以可直接进入上述流程循环 利用的物质是氨气。

故答案为：
(1) 饱和；
(2) 过滤； 搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；
(3) 氨气。

9、 解：(1)大气中CQ 浓度不断增大的人为原因是化石燃料的燃烧；造成的后果是温室效应加剧。

(2)
把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收 CQ 生
成碳酸氢钠，加热碳酸氢钠固体又分解放出 CQ , 故从吸收池到分解池需分离出碳酸氢钠，需进行的操作是过滤；分解池中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、 水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 2NaHCQ Ns b CQ+^O+CQf 。

(3) 甲醇(CHOH 是含碳元素的化合物，属于有机物。

(4) 既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，该流程中能循环利用的物质是水和二氧化碳。

故答案为：
(1) 化石燃料的燃烧；温室效应加剧；
(2)
过滤；2NaHCO Ns ^CO+fO+COf ;
(3) 有机物；
(4) 水和二氧化碳。

10、 解：(1)氩气是一种稀有气体，稀有气体的化学性质不活泼，可以作保护气；故填：不活泼；
(2) ②中CO 和 f 以化学计量数1： 2恰好完全反应生成了 CH J OH 所以方程式为：CO+2H=CHiOH 该反应 的特征是“多变一”，基本反应类型是化合反应；故填：化合反应；
(3) 在化合物中，氯元素显-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中钛元素显
+4价；故填：+4；
(4) 反应①是钛酸亚铁、碳和氯气在一定条件下反应生成氯化铁、四氯化钛和一氧化碳；故填： 一宗旱件
FeTiO 3+6C+7Cb ------------ 2FeCl 3+2TiCI 4+6CO
11、 解：(1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：
(2) 过滤时玻璃棒的作用是引流，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化
钙和氢氧化镁沉淀，所以过滤得到的沉淀主要是： Mg ( OH ) 2
； (3) 由物质的变化可知，电解氯化镁得到了氯气，氯气与氢气生成了氯化氢气体，氯化氢溶于水得到了
稀盐酸，所以在整个工艺流程中可以循环利用的物质是
CI 2.。

(4) 蒸发时，当蒸发皿出现较多量固体时。

氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干 后得到的MgCL
中可能含有的杂质是 CaCl 2。

故答案为： ■^^8( 口
(1) CaCO 3 ------------------ CaO+CO 2 f ；( 2)引流，Mg (OH ) 2；( 3) Cl 2；( 4) CaCb 。

CaCO 3
CaO+CO z f
12、解：
(1)由于反应物之间接触面积越大，反应越快，转化率越高，所以进行反应I前，要将原料粉碎的目的是：增大反应物接触面积，提高转化速率和效率。

(2)反应H是硅和盐酸300 C生成三氯甲硅烷和氢气，对应的化学方程式：Si+3HCI-------- :一SiHCg+f
(3)整个制备过程必须达到无水无氧。

H2还原SiHCl3过程中若混入Q,由于氢气和氧气能燃烧而爆炸，所以可能引起的后果是爆炸。

(4)“精馏”是蒸馏的一种方式，通过蒸馏可把液体混合物分离开来，原理是利用混合物各成分沸点不同。

(5)HCI开始是反应物，后来是生成物，氢气开始是生成物后来是反应物，所以在生产过程中可循环使用的物质的化学式是HCI、巴。

故答案为：
(1)增大反应物接触面积，提高转化速率和效率。

(2) ---------------------- Si+3HCI:SiHCI 3+H2 f
(3)爆炸。

(4)沸点。

(5)HCI、巴。