辽宁省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷

辽宁省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）
A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质
B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子
C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化
2. （2分） (2018高二上·普兰期中) 我国城市环境中的大气污染主要是（）
A . 二氧化碳、氯化氢、酸雨
B . 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘
C . 二氧化氮、一氧化碳、氯气
D . 二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘
3. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . ﹣CHO的电子式：
B . 丙烷分子的比例模型为：
C . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：
D . 对硝基甲苯的结构简式：
4. （2分） (2019高一上·江阴期中) 大气污染中，PM2.5是主要污染物之一，PM2.5 是指直径约为2.5微米的颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。

根据以上信息你认为下列分散质中分散质粒子直径与PM2.5最接近的是(1微米＝10－6 m)（）
A . 石灰水
B . 豆浆
C . 蔗糖水
D . 泥水
5. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列反应中，离子方程式书写正确的是（）
A . 石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
B . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－+ H+═H2O
C . AlCl3溶液中加入少量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH－+ H++SO42﹣=H2O+ BaSO4↓
6. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化
B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
7. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）
A . a=b﹣1
B . a=b﹣11
C . b=a+25
D . b=a+30
8. （2分）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：
Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有关该反应的推理不正确的是（）
A . 该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）
B . CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C . 往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
D . 该反应平衡常数表达式：K=
9. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
C . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10. （2分）下列叙述中不正确的是（）
A . 人类大规模开发、利用金属，铁比铝早
B . 依据酸碱质子理论HCO3﹣是酸碱两性物质
C . 因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应
D . 煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染
11. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）
A . X和Y只能形成一种化合物
B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+
C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y
D . WY2、ZY中化学键类型相同
12. （2分）在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）
A . 3/8 mol
B . 3/2 mol
C . 2 mol
D . 0.5 mol
13. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（）
A . t1时改变的条件可能是使用催化剂
B . t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
C . t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）=
D . t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动
14. （2分）(2017·大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）⇌Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）
A . 正反应方向为放热反应
B . 在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）= mol•（L•min）﹣1
C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）
D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大
二、填空题 (共2题；共8分)
15. （4分） (2018高二上·蒙阴期中) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在密闭容器中打到平衡
（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应。

（2）若增大A的物质的量，平衡________移动
（3）若减小体积使压强增大，则平衡________;移动
（4）若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）
16. （4分） (2019高三上·衡阳月考) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：：①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）△H1＝﹣1275.6kJ•mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2＝﹣566.0kJ•mol﹣1
③H2O（g）＝H2O（l）△H3＝﹣44.0kJ•mol﹣1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________
（2）工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。

在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。

③生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则T1________T2（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为________。

（3）现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式 ________。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为________。

三、实验题 (共3题；共15分)
17. （4分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应________，________．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是________．
a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是________．
②写出有利于尿素释放NH3的条件________．
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是________．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是________．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是________．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．
18. （5分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
（1）Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整．
①按上图组装仪器，并________；
②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，________，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，________；
⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为________．
（2）Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示．
步骤④中煮沸的作用是________．
（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、________．
（4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
（5）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为________．
（6）Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________．
19. （6分） (2018高一上·苏州期中) 如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.
（1）上述装置中有一处错误,请指出是________处(用字母表示).
（2）通过B是为了除去________,在B中应加入________;通过C是为了除去________
（3）写出D中发生反应的化学方程式,并用单线桥标出的电子转移的方向和数目________
（4）写出F中发生反应的离子方程式________
（5）如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:
①写出A中发生反应的化学方程式,并用双线桥标出A中的电子得失情况________
②消耗MnO2的物质的量________
③该实验中转移电子数为________
四、综合题 (共1题；共4分)
20. （4分） (2018高二上·湖北期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH。

（1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

A . 2 ν逆(H2) = ν正(CO)
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变
D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E . 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
F . CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1
（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H________0（填“＞”或“＜”）。

（3）一定温度下,将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：
①该反应的平衡常数为________ 。

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________（填字母）。

A．H2的浓度减小;
B.正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C.甲醇的物质的量增加;
D.重新平衡时，增大;
（4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________;C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A________;C，由状态B到状态A，可采用________的方法(填“升温”或“降温”)。

（5）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共2题；共8分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
三、实验题 (共3题；共15分)
17、答案：略
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19、答案：略
四、综合题 (共1题；共4分)
20-1、20-2、
20-3、20-4、20-5、。