河南省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷

河南省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） 1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是（）
A . 0.12mol
B . 0.11 mol
C . 0.09 mol
D . 0.08 mol
2. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列实验操作中有错误的是（）
A . 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出
D . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热
3. （2分）(2016·江苏) 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）
A . 燃烧煤炭供热
B . 利用风力发电
C . 增加植被面积
D . 节约用电用水
4. （2分） (2018高一上·济南开学考) 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）
A . NH3
B . O2
C . H2
D . CH4
5. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。

由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A . 只有③④
B . 只有①②
C . 只有①③⑤
D . 只有①③④⑤
6. （2分）用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（）
A . 溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏）
B . 乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液）
C . 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）
D . 乙醇中的水（CaO，蒸馏）
7. （2分） (2017高一上·潮南期末) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
8. （2分）在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）
A . ①②③
B . ②④⑤
C . ①④⑤
D . ②③④
9. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+
B . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+
D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
10. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）
A . AB3
B . AB2
C . A3B
D . A2B3
11. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）
A . >30%
B . =30%
C . <30%
D . 无法确定
12. （2分）(2017·深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（）
A . 硫化氢易溶于水，可做喷泉实验
B . 硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性
C . 硫化氢燃烧时，发出淡蓝色火焰
D . 硫化氢受热易分解生成两种单质
14. （2分） (2018高一上·南阳期中) 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（）
A . 2.3g
B . 3.1g
C . 4.6g
D . 5.3g
15. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A . 通过品红溶液
B . 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C . 通过澄清石灰水
D . 先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
17. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）
A . 干燥Cl2
B . 检验K2CO3中的K+
C . 证明氨气极易溶于水
D . 实验室制取氨气
18. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）
A . Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6
B . 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1
C . 3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2：1
D . 3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1
19. （2分） (2016高一下·郑州期中) 实验室可用铁片与稀硫酸反应制氢气．下列措施中，不能使氢气生成速率加大的是（）
A . 加热
B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C . 将铁片改为镁条
D . 不用铁片，改用铁粉
20. （2分） (2016高一下·昭通期中) 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（）
A . M g
B . g
C . g
D . g
二、填空题 (共6题；共14分)
21. （7分） (2018高一上·包头期中)
（1）Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；
⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

a.按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准金属单质氧化物溶液胶体
属于该类的物质②________⑧⑨________
b.上述物质中属于非电解质的有________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________。

（2）Ⅱ.a.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是________，还原产物是________，氧化产物与还原产物的质量比是________。

b.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为________。

（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ ________+ ________;________+ ________+H2O
22. （1分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡总压强（kPa） 5.78.312.017.124.0
平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L）2.4 3.4 4.8 6.89.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：________
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________ （填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H________ 0，熵变△S________0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率________
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：________
23. （3分） (2017高二下·淄川期中) 某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
（1）Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是________；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式________．Ⅱ．A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是________；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以________．
（2）Ⅲ．①C中固体产物可能只有Na2SO3、只有________、Na2SO3和Na2SO4两种都有．
②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管．
实验操作预期现象和结论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸
固体完全溶解，得到无色透明溶液馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中．
若________；
步骤二：取试管A，向溶液中加入________，振荡，观察
溶液颜色变化．
则________．
步骤三：取试管B，向其中先加入________，振荡；再加
产生________，
入________，振荡．
再加入另一试剂看到产生白色沉淀，
则固体C中还含有________．
24. （1分） (2018高二上·思南期中) 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L
0.800.400.200.100.05
﹣1
①H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
25. （1分）硝酸铜受热分解产生的气体能使带火星的木条复燃，其原因是________。

26. （1分） (2015高一上·衡水月考) 在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂（用化学式表示），________元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是________、________，电子转移的数目是________．
三、计算题 (共1题；共1分)
27. （1分）用适当的文字或化学符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________．
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________ ．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式________ ．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程________
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：________ ．
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ，Na2O2+CO═Na2CO3 ．
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是________ ．
四、实验题 (共2题；共8分)
28. （6分）图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）
浓硫酸与铜片反应的化学方程式为________
（2）
反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是________
（3）
下列有关该实验的说法中，不正确的是________ ．
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）
29. （2分） (2017高一上·桂林开学考)
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲________，乙________。

（2）用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________（填“a”或“b“）端通入,实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________（填标号），写出该反应的化学方程式________;。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在________（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共14分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
24-1、
25-1、
26-1、
三、计算题 (共1题；共1分)
27-1、
四、实验题 (共2题；共8分) 28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、。