四川省宜宾第三中学高三10月月考理科综合化学试题(无答案)

四川省宜宾第三中学高三10月月考理科综合化学试题（无答案）
高2019级高三10月月考
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：Fe-56 H-1 O-16 C-12 N-14 Zn-65 Cd-112 S-32
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78
分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。

7．我国古代地理名著《水经注》中有如下记载：“屈茨二百里有山，夜则火光，昼则旦烟，人取此山
石炭冶此山铁，恒充三十六国用”，下列正确的
是
A．“石炭”是焦炭
B．“山铁”是单质铁
C．“石炭”能用于还原铁矿石
D．“石炭”夜晚燃烧时不冒烟
8．下列说法正确的是
A．可用淀粉检验加碘食盐中所含的碘酸钾
B．明矾、漂白粉都可以对自来水进行杀菌消毒
C．SO
2气体使酸性KMnO
4
溶液褪色，体现了SO
2
的漂白性
D．硅太阳能电池可将太阳能转化为电能
11．下列各项正确的是
A．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液中能大量共存的离子：Ca2+、NH4+、I-、SCN–
B．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中能大量共存的离子：K+、Cu2+、NO3−、SO42−
C．向Na
2S
2
O
3
溶液中通入足量氯气：S
2
O2－
3
＋2Cl
2
＋3H
2O===2SO2－
3
＋4Cl－＋6H＋
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO
4
－＋16H
＋＋5C
2O
4
2－=2Mn2＋＋10CO
2
↑＋8H
2
O
12.常温下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液分别滴定
20.00 L 0.1 mol·L－1HCl与20.00 L 0.1 mol·L－1醋
酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以
HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na ＋)＝c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl
D．当0<V(NaOH) <20.00 L 时，对应混合物中各离子浓度大小顺序：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
13．红磷(P)和Cl
2发生反应生成PCl
3
和PCl
5
，反应
过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生
成1 mol产物的数据。

可知PCl
5分解生成PCl
3
和
Cl
2
，该分解反应是可逆反应。

下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl
5
的生成
B．P和Cl
2反应生成PCl
3
的热化学方程式为：2P(s)
＋3Cl
2(g)===2PCl
3
(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1
C．反应2P(s)＋5Cl
2(g)===2PCl
5
(g)对应的反应
热ΔH＝－798 kJ·mol－1
D．其他条件不变，对于2PCl
5
(g)===2P(s)＋
5Cl
2
(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率
减小，
ΔH减小
26.（15分）
钠是一种重要的金属元素，在自然界里面广泛存在。

（1）Na+的原子结构示意图为__________________。

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解产生ClO2气体，写
出HClO2在水溶液中分解的离子方程式
_______________________________。

当有
1molHClO2分解时，转移电子的物质的量是
__________________。

（3）CaO2与Na2O2性质相似，写出CaO2与水反应的化学方程式_______________________。

（4）NaCl既是一种调味品，又是一种重要的化工原料。

用NaCl可制备一系列的物质。

我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满
全球。

其生产步骤如下图所示：
试完成下列问题：
①若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4Cl的混合物，则Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式是__________________。

②由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度
__________。

③操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是
__________________。

④Ⅲ的操作叫__________________________；Ⅳ的操作叫__________________________。

27.（14分）
Ⅰ．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变
黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。

关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
说法一:苹果中的Fe 2+
被空气中的氧气氧化成Fe 3+。

说法二：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。

针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进行探究：
【查阅文献】苹果汁中含有0．001%的Fe 2+
，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变色；酚类物质遇FeCl 3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

【实验探究】
编号 实验操作
实验现象
实验1
鲜苹果汁
②中未出现明显变化，
③中观察到的现象。

实
验2
鲜苹果汁含Fe2+X%的FeSO4溶
液管
编
号
1
min
1
0 min
2
4h
黄
褐色
褐
色
深褐色
无明显变化无明显
变化
无明显
变化
实
验3 在一块新切开
的而苹果上滴
加2-3滴FeCl
3
溶液
表面变为绿色
【解释与结论】
（1）实验1验证了苹果汁中含有Fe2+，该实验试管③中观察到的现象是。

（2）实验2选用的FeSO
4
溶液中，Fe2+含量X=____。

上述实验探究证明：说法____（选填“一”或“二”）是苹果褐变的主要原因。

Ⅱ．准确测定某溶液中Fe2+质量分数的一种方法是：
在FeSO
4溶液中加入（NH
4
）
2
SO
4
固体制备成莫尔盐晶
体[（NH
4）
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O]，该晶体比一般亚铁盐
稳定。

称取ag莫尔盐样品溶于水，配制成200mL溶液，每次取待测液20．00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO
4
溶液滴定，实验结果记录如下：
实验次数第一
次
第二
次
第三
次
消耗酸性
KMnO
4溶液体积/mL
20.0
2
19.9
8
20.5
2
（3）选择酸化KMnO
4
的试剂为（选填序号）。

A．HCl B．H
2SO
4
C．HNO
3
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为
______________________________。

（5）滴定过程中，应将酸性KMnO
4
溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

判断滴定终点的现象为
_________________________________________________。

（6）通过实验数据计算样品中Fe2+的质量分数为
____（用含a、b的代数式表示）。

28.（14分）
氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为____________，
可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备
氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_____________。

化学键键能/
（kJ·mol-
1）
化
学键
键能/
（kJ·mol-
1）
N-H
39
1.3
N-
Cl
19
1.2
Cl -Cl
24
3.0
H-
Cl
43
1.8
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为
____________________________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0 0 20 60
n(NO
)（甲容器）
.00 .50 .10 .80 .80
/mol
n(NO
)（乙容器）
.00 .80 .65 .53 .45
/mol
n(NO
)（丙容器）
.00 .45 .00 .00 .00
/mol
①该反应为的△H 0（填“＜”“＞”或“=”）。

②乙容器在100 min达到平衡状态，则用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2
的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：
Kc(A)________Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的
是________（填“A”“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数
Kp(C)=________________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

35．（15分）
硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是
（填序号）。

①研磨成粉状②多次浸取③升高温
度④搅拌⑤加压
（2）用离子方程式表示过程①的原
理 ,步骤Ⅱ所得滤渣中的物质
是。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，反应的离子方程式为。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S
32.4
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法
是；
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、
催化剂条件下制取，化学反应方程式
为；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中
得到Na2SO4·10H2O的操作方法是，过滤，洗涤，干燥。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为 b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L 的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。

36．（15分）本次考试该题未录入。