2020-2021高考化学二模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合含答案

2020-2021高考化学二模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合含答案
一、钠及其化合物
1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。

请按要求填空：
（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。

（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。

【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－
+S↓+2Na＋
【解析】
【分析】
单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。

【详解】
（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；
（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +
S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为
2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；
（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。

2．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A___，F___；
（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___（填写序号）；
（3）如果2molNa 2O 2与足量水蒸气反应生成O 2，该反应中转移电子总数是___；
（4）如果A 、B 混合气体3.0g （平均摩尔质量15g·
mol -1），在与G 充分反应后，通过足量Na 2O 2，可使Na 2O 2增重___g ，并得到O 2___mol 。

【答案】H 2 Na 2CO 3 ⑥ 2N A 或1.204×1024 3.0 0.1
【解析】
【分析】
碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na 2O 2→E+G ，D+Na 2O 2→F+G ，故G 为O 2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与D 反应得到F ，所以E 是NaOH ，D 是CO 2，F 是Na 2CO 3，C 是H 2O ，则A 为H 2，B 为CO ，据此解答。

【详解】
碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na 2O 2→E+G ，D+Na 2O 2→F+G ，故G 为O 2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与D 反应得到F ，所以E 是NaOH ，D 是CO 2，F 是Na 2CO 3，C 是H 2O ，则A 为H 2，B 为CO ；
(1)框图中物质A 和F 指代物质的化学式为，A 为H 2，F 为Na 2CO 3；
(2)通过以上分析知，反应①是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，②反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，③反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，④反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，⑤反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，⑥反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有⑥，故答案为⑥；
(3)由2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 ↑，可知2mol Na 2O 2与足量水蒸气反应生成氧气为2mol×12
=1mol ，反应中O 元素化合价由-1价升高为氧气中0价，转移电子为1mol×2×N A mol -1=2N A ；
(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 ，2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 可知，过氧化钠增重等于CO 与H 2的质量，故过氧化钠增重3.0g ；
设混合物中一氧化碳的物质的量是n 1，氢气的物质的量是n 2，则1212
28n 2n n n ++=15，整理的n 1:n 2=1:1，由二者质量有28n 1+2n 2=7.8，联立解得n 1=0.1mol ，n 2=0.1mol ；根据元素守恒CO 、H 2与O 2反应后生成0.1molCO 2，0.1molH 2O ，由2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 ，2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 可知，生成氧气的体积为12×0.1mol+12
×0.1mol=0.1mol 。

3．A 、B 、C 、W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。

(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。

①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。

②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。

(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。

(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。

则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为
________________________。

【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；
(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；
(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。

【详解】
(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3。

①向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
②NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；
(2) 若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为
Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al，单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑；
②AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH- =AlO2-+ 2H2O。

(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；
①B 的化学式为：NO；
②由于NO能与氧气反应，实验室制取NO时，不能用向上排空气法收集；
③NO与CO在催化剂作用下生成N2和CO2，发生反应的化学方程式为
2NO+2CO2CO2+N2；
(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 ；SO3溶于水形成化合物D为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。

4．A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为空气的成分。

F 的焰色反应是黄色。

在G 中，金属元素与非金属元素的原子个数比为
2: 1。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):
(1)A 的元素符号是______________，F的电子式为________________________。

(2)E 与F反应的化学方程式：_________________________________________。

(3)F 与G 的水溶液反应的离子方程式：______________________________。

(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。

(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：
___________。

【答案】 C 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+S2－+2H2O=S↓+2Na++4OH－
3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
【解析】F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D：C=1：2，且原子序数D＞C，故D为硫，G为Na2S；B为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如B 为O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A即为碳，因F+E=H+B，故F是Na2O2，H 是Na2CO3。

(1)由以上分析可知A为C，F是Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，故答案为：C；；
(2)E与F反应为CO2和Na2O2的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)Na2O2与过量的Na2S溶液反应的离子方程式是：Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-；
(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O，故答案为：3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O；
(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O，故答案为：6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O。

点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质。

本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。

5．下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。

已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。

A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）C的电子式为___________。

（2）F的化学式为_________________。

（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________。

【答案】 CuCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Al＋2OH－
＋2H 2O＝2AlO＋3H2↑
【解析】X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X 为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl2，与Y反应得到F，且F 的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y为Cu、F为CuCl2，A的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A与B在电解条件下得到C、D(氯气)、E，可推知A为NaCl、C为NaOH、E为H2，由转化关系可知，G为HCl，与金属Z反应得到H、H能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故H为FeCl2，J为FeCl3，(2)中I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I为Fe(OH)2。

(1)C为NaOH，电子式为，故答案为：；
(2)F为CuCl2，故答案为：CuCl2；
(3)I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(4)X与C溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

6．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下不同情况回答：
(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。

①下列有关B物质的叙述正确的是________
a、B的分子式为AX
b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形
d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为____________________。

-) >c(OH－) >c( H+ ) 2.65 g bc
【答案】离子键、共价键 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO2
3
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
【解析】
【分析】
(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，X为二氧化碳，根据转化关系知B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；
(2)若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x 为氯气。

【详解】
(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，X为二氧化碳，根据转化关系知B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；
①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键、共价键；
②n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；
则有：2＞()
()2n NaOH n CO =32
＞1，所以：所得产物为Na 2CO 3和NaHCO 3； 设所得产物中含Na 2CO 3为xmol ，NaHCO 3为ymol ，
则得方程组：
x+y=0.2、2x+y=0.3，解得：x=0.1，y=0.1；
在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(Na +)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(HCO 3-)＞c(CO 32-)，水解使溶液显碱性，则c(OH -)＞c(H +)，显性离子大于隐性离子，所以c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(OH -)＞c(H +)，即离子浓度大小为c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(OH -)＞c(H +)；
③自然界中存在B 、C 和H 2O 按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L ，即钠离子浓度为0.5mol/L ．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为 12
×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g ； (2)若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e -结构，由转化关系可知，A 为磷，B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x 为氯气；
①B 是三氯化磷；
a ．B 的分子式为PCl 3，故a 错误；
b ．三氯化磷为共价化合物，故b 正确；
c ．三氯化磷分子中磷原子含有3个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c 正确；
d ．三氯化磷能和环氧乙烷反应，故d 错误；
故答案为bc ；
②C 为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为
PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 。

7．如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。

已知2 mol 白色固体粉末X 受热分解，恢复到室温生成白色固体A 、无色液体B 、无色气体C 各1 mol 。

A 、X 、E 、G 、H 的焰色反应均为黄色，且H 为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

(2)写出E +Al→G 反应的化学方程式_________；
(3)写出G 溶液中通入过量C 制取D 的反应离子方程式：____________________；
(4)写出X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H 与足量的C 反应，转移的电子数为________个。

【答案】
(1)NaHCO 3；Na 2O 2；
(2)2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
(3) AlO 2-
+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3- (4) HCO 3-+Ca 2++OH －
=CaCO 3↓+H 2O (5)6.02×1022
或(0.1N A ) 【解析】
试题分析：A 、X 、E 、G 、H 的焰色反应均为黄色，都含有Na 元素，H 为淡黄色固体，故H
为Na 2O 2，X 分解生成无色液体B ，故B 为H 2O ，B 22Na O
u u u u u u r E Al u u r G ，可知E 为NaOH ，G 为NaAlO 2；无色气体C 与Na 2O 2反应生成白色固体A ，C 为CO 2，A 是Na 2CO 3，2mol 白色固体粉末X 受热分解，生成白色固体1molNa 2CO 3，1molH 2O ，1molCO 2，根据元素守恒可知，X 为
NaHCO 3，与NaOH 反应生成Na 2CO 3，Na 2CO 3足量盐酸u u u u u u u u u u
r CO 2，CO 2+NaAlO 2→D，D 为Al(OH)3，符合转化关系，NaHCO 3+F→CO 2，F 可以是酸或铝盐等。

(1)根据上面的分析可知，X 为NaHCO 3，H 为Na 2O 2，故答案为：NaHCO 3；Na 2O 2；
(2)E 为NaOH ，G 为NaAlO 2，E+Al→G 反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，该反应中氧化剂是 H 2O ，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；H 2O ；
(3)G 为NaAlO 2，G 溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3的反应离子方程式为AlO 2
-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-，故答案为：AlO 2-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-
； (4)X 为NaHCO 3，X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO 3-+Ca 2++OH
-
═CaCO 3↓+H 2O ，故答案为：HCO 3-+Ca 2++OH -═CaCO 3↓+H 2O ； (5)C 为CO 2，与Na 2O 2反应为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，反应中O 元素化合价由-1价降低为-2
价，由-1升高为0价，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，各占1
2，0.1molNa 2O 2完全反应转移
电子物质的量为0.1mol×1
2×2=0.1mol，转移电子数目为：0.1mol×N A mol -1=0.1N A ，故答
案为：0.1N A ．
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na 、Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。

无色液体B ，X 、E 、G 的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与Na 2O 2反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。

8．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：
（1）若①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E是常见的卤素单质，B、C、F 为化合物。

则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_______________（用字母表示），其中A的化学式为_________（用元素符号表示）。

（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的化学式为________________________；F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是______________________________________________。

（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_________________________________________；反应③是某些氮肥厂获得合成氨原料D的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F和D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。

________________________________________________。

【答案】E＞A＞D Br2 Na2O2 CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 3Fe + 4H2O ＝ Fe3O4+ 4H2↑将混合气体通入氨水中
【解析】
【分析】
(1)概括框图关系，题中给出了信息①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，由①②③反应知，氧化性应有E＞A＞D，因其均在水溶液中进行，故A为溴，B为碘化物，C为溴化物，D为碘，E为氯气，F为氯化物；
(2)由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D和E的循环，则D和E分别是CO2和O2的一种，B是淡黄色固体，则B可能是硫、溴化银、Na2O2，由反应③可知E 和B反应生成D，可以推断B是Na2O2，E是CO2，D是O2，F为Na2CO3；
(3)C必为Fe3O4，E是一种无色、无味的有毒气体，则E为CO，故A为铁，F为CO2，D为H2；除去H2中的CO2应选择氨水，可提高经济效益。

【详解】
(1)①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，由①②③反应结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有E＞A＞D，因其均在水溶液中进行，故A为溴(Br2)，B为碘化物，C为溴化物，D为碘，E为氯气，F为氯化物；
(2)淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr等，而绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中O2和CO2的循环．当淡黄色固体B为Na2O2且D为O2时合理，此时E为CO2，A为H2O，C为NaOH，F为Na2CO3，反应的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
(3)C必为Fe3O4，E是一种无色、无味的有毒气体，则E为CO，故A为铁，F为CO2，D为H2，反应①的方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑；从经济效益的角度分析，除去H2中的CO2可将混合气体通入氨水中，既得到纯净的氢气，又得到化肥碳酸铵或碳酸氢铵。

9．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。

若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试判断：（1）A: ___________ E: _____________(写化学式)
（2）①C加热分解的化学方程式_____________________________；
②物质C在水溶液中的电离方程式：__________________________；
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________。

【答案】（1）Na2CO3Fe(OH)3（2）①2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
②NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-③4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
【解析】
试题分析：A、C、D是均含有钠元素的化合物，A、C和盐酸反应均得到D，则D为NaCl，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，据此可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，则B为NaOH，E为Fe(OH)3 ，据此回答。

（1）由以上分析可知A为Na2CO3，E为Fe(OH)3；
（2）①根据上述分析，C为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，反应的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；
②NaHCO3属于钠盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3- H＋+CO32-
③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，则由白色沉淀最终变为红褐色沉淀Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。

考点：考查钠的重要化合物,无机物的推断。

10．有X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）W的化学式是；
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：；
（3）X △
Z过程反应的化学方程式是：。

（4）W经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V中收集到Q，已知：烧瓶中固体为X或Z，装置III中产生白色沉淀。

则装置Ⅱ中物质的化学式___________，Ⅱ中主要反应的化学方程式是__________________。

【答案】（1）CO2（2）HCO3—+OH—==H2O+CO3—
（3）2NaHCO3△
Na2CO3+ CO2↑+ H2O
（4）Na2O2；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【解析】
试题分析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。

X在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，Z反应得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，即W为CO2。

（1）根据以上分析可知W为CO2。

（2）X为NaHCO3，Y为NaOH，X与Y在溶液中反应的离子方程式是：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O。

（3）碳酸氢钠分解的化学方程式为2NaHCO3△
Na2CO3+CO2↑+H2O。

（4）装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体，与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，装置III 中产生白色沉淀是碳酸钡。

因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体，且密度大于空气，说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体是O2。

Ⅱ中主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

考点：考查无机物的推断。