高考化学一轮精习题 第3章 金属及其化合物(5)(含解析)-人教版高三全册化学试题

第3章金属及其化合物（5）
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。

( √)
(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。

( √)
2．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( D)
A．6∶1B．3∶1
C．2∶1D．1∶2
解析溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(50－30) mL＝20 mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比为1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。

3．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( A)
A．AlCl3B．Na2O
C．FeCl2D．SiO2
解析FeCl2不能由Fe和Cl2直接反应生成，C项错误；SiO2不溶于水，也不能与Ba(HCO3)2溶液反应，D项错误；Na2O可由Na和O2直接反应生成，但Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应没有气体生成，B项错误；AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中，Al3＋和HCO－3发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，A项正确。

4．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是( D)
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
解析A项，用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a中，Al3＋已转化为AlO－2；C项，b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项，若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3] 将不能分离出来。

5．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( A)
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCl，它与AlO－2反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2, 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y是CO2, B项错误；转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调，D项错误。

6．(2016·海南卷)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用__D____(填字母)。

A．HCl溶液B．H2SO4溶液
C．氨水D．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。

(3)沉淀B的化学式为__Al(OH)3__；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大__。

(4)已知：K w＝1.0×10－14，Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O
K＝2.0×10－13。

Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于__20__。

解析(1)易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，它们都是比较活泼的金属，
都可以与酸发生反应，而Al 可以与强碱溶液反应生成NaAlO 2进入溶液，而Fe 、Mg 不能与碱发生反应，所以要以含Al 的易拉罐为原料制取明矾，应该用强碱NaOH 溶液溶解，Mg 、Fe 是固体杂质留在滤渣中。

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

(3)滤液A 的主要成分是NaAlO 2，向其水溶液中加入NH 4HCO 3溶液后，电离出的NH ＋
4和HCO －
3均能促进AlO －
2水解，反应式为NH ＋
4＋AlO －
2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ，生成Al(OH)3沉淀。

(4)Al(OH)3
AlO －
2＋H ＋
＋H 2O K ＝2.0×10
－13。

Al(OH)3溶于NaOH 溶液
反应的平衡常数K ＝c AlO －2c OH －＝c AlO －2·c H ＋c H ＋·c OH －＝2.0×10
－13
1.0×10
－14＝20。