〖精选4套试卷〗天津市津南区2020年中考第二次质量检测化学试题

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列对教材中相关实验的分析不正确的是（）
A．电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成
B．镁带燃烧后质量增加说明该反应不遵守质量守恒定律
C．用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中是为了防止液滴四处飞溅
2．下列实验方法能达到实验目的是（）
3．下列实验方案设计能达到实验目的是
A．测定空气中氧气的含量
B．制取氢气时控制反应的发生、停止C．验证质量守恒定律
D．验证燃烧需要温度达到着火点
4．下列各组物质，由物质分类知识可知，属于同一类别的一组是（）
A．木炭、氧气、生铁B．甲烷、乙醇、二氧化碳
C．火碱、纯碱、氨水D．食醋、碳酸溶液、盐酸
5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．等质量的氯酸钾制氧气
C．向一定量的氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸
D．足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应
6．一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目（）
A．1个B．10个C．12个D．17个
7．如图中，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。

下列各组物质按照甲、乙、丙、丁的顺序符合要求的是（）
A．
B．
C．
D．
8．2017年4月15日万州某中学对全校师生开展了“全民国家安全教育日”系列宣传活动。

生活中的下列措施不安全的是（）
A．家内电器着火，未切断电源，迅速用水扑灭
B．禁止乘客将汽油、鞭炮等带上高铁
C．突遇火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
D．面粉加工厂严禁烟火
9．下列反应既属于氧化反应，又属于化合反应的是
A．氧化汞汞+氧气
B．乙炔+氧气二氧化碳+水C．一氧化碳+氧气二氧化碳
D．水氢气+氧气10．归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是（）A．金属活动性顺序：
B．溶液的pH:
C．地壳中的元素含量：
D．气体的密度
11．根据你所学的化学知识和生活经验进行判断，下列说法正确的是（）
A．填写纸质档案最好使用碳素墨水
B．室内失火，立即打开门窗排除浓烟
C．炒菜是，油锅着火，立即向锅中倒水
D．皮肤上沾有浓氢氧化钠溶液，要用较多水冲洗，再涂上小苏打溶液
12．以下归纳和总结完全正确的一组是（）
13．把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5g H2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4和Al2（SO4）3完全转化为沉淀，
则同时生成的Na2SO4的质量为（）
A．7.1g B．28.4g C．14.2g D．35.5g
14．类推是化学学习中常用的思维方法。

现有的类推结果正确的是( )
A．碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
15．空气是一种宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法不正确的是（）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03%
C．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
二、填空题
16．回答下列与金属有关的问题。

（1）黄铜片与铜片互相刻划目的是_____；
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因_____；
（3）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是
3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中_____发生了氧化反应。

17．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是
4X+11O2Fe2O3+8SO2。

下列有关说法中不正确的是A．X的化学式是FeS2 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2
C．反应前后氧元素的化合价发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
18．用所学知识回答下列问题。

（1）不用其他试剂，就可将CuSO4、 KOH、 Na2CO3三种溶液中的_____溶液先鉴别出来。

（2）只用一种溶液，就可将NaCl 、HCl 、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是____。

（3）请你选择两种不同物质类别的试剂来检验NaOH已变质_______、_______。

三、简答题
19．某工厂的一废纸仓库起火，经调查发现，是附近作业的电焊机电源线的接头处发生短路引起火灾。

（1）为什么电源线短路能引起火灾_________?
（2）电线短路引起火灾应该怎样救火_________?
20．水对人类的生产、生活具有重要意义。

（1）潇湘水库是曲靖市城区居民饮用水的主要水源地之一。

①下列做法会对水库中的水造成污染的是_____（填字母）。

A．禁止在水库中游泳
B．在水库周边开设大量餐馆
C．在水库周围植树造林
D．向水库中大量排放生活污水
②水库中的水是硬水还是软水，可通过取样后加入_____检验，若为硬水，生活中可通过_____的方法软化水库中的水要经过自来水厂的净化后才能饮用，净化水的步骤之一是让水通过活性炭，活性炭的作用是_____。

（2）如图所示的是电解水的实验过程。

①实验中，负极产生的气体具有_____性。

②该实验说明水是由_____组成的。

③通电时反应的化学方程式为_____。

四、实验题
21．根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出有关标号仪器的名称a_____________。

（2）实验室如用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为___________________ ，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放____________（填写试剂名称）。

（4）实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为E装置，其改进后的优点是________________，下列反应适用于该装置的是______________（填序号）。

①大理石和稀盐酸②碳酸钠粉末与稀硫酸
③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰
（5）已知：a．相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大。

b．二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。

若用排空气法收集NO2，选择上图E装置，气体应从导管口__（填“b”或“c”）端通入。

尾气必须要进行吸收处理，其目的是____________。

五、流程题
22．某工业废水含有大量FeSO4，少量Ag+及污泥。

某同学设计了以下流程回收Ag和FeSO4•7H2O晶体。

（1）FeSO4中S的化合价为_____，2个银原子用化学符号表示为_____。

（2）步骤①中，经过滤得到污泥和溶液1．过滤需要的玻璃仪器有_____、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。

（3）步骤②中：需加入的物质是_____，分离所得混合物的方法是_____。

（4）步骤③中：需加入的物质是_____，发生反应的化学方程式是_____。

（5）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？_____，
理由是_____。

（6）溶液2和溶液3合并的目的是_____、_____。

六、计算题
23．将50g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量为141.2g
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少？
(3)反应后，过滤所得溶液的溶质质量分数是多少？
24．家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠。

为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数：取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g。

（反应方程式：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl）
计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数。

（3）滤液中溶质的质量分数。

七、探究题
25．实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1），左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。

同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：
Ⅰ．甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究：
（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____。

（填字母）
A 酸
B 碱
C 盐
（查阅资料）
①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

②测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
_____。

（设计实验并继续探究）
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是_____。

（2）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
（1）乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠，对其变质情况进行了如下探究。

（猜想与假设）该氢氧化钠溶液已部分变质。

氢氧化钠溶液变质的反应方程式是_____。

（实验与结论）
（拓展探究）乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入适量的_____溶液，充分反应后，经_____操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。

Ⅲ．丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示。

下列说法正确的是_____。

A N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B PQ段（不含P点）溶液的pH＜7
C NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g。

【参考答案】***
一、选择题
16．比较硬度大小 4Al+3O2═2Al2O3 CO
17．B
18． CuSO4石蕊溶液稀盐酸 Ca(OH)2溶液
三、简答题
19．短路后线路中电流增加，产生的热量使温度急剧上升，温度达到废纸的着火点，引起火灾关闭电源总闸，再用水基型灭火器灭火（或用水浇灭、根据火势大小决定是否报警）
20．BD 肥皂水煮沸吸附异味和色素可燃氢、氧元素
2H2O2H2+O2四、实验题
21．长颈漏斗2KClO32KCl＋3O2↑或
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸可以控制反应的发生与停止①③bNO2有毒气体，防止污染大气
五、流程题
22．+6 2Ag 烧杯漏斗引流 Fe H2SO4过滤 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑不合理使Ag+完全被置换出来，需要加入过量的铁粉提高FeSO4利用率减少废液排放
六、计算题
23．略
24．（1）10克（2）96.4%（3）5%
七、探究题
25．A NaHCO3 NaCl 盐酸 Na2CO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 2NaOH+CO2＝
Na2CO3+H2O CaCl2或BaCl2无色酚酞（或CuSO4溶液）酚酞变红（或产生蓝色沉淀） Ca （OH）2或Ba（OH）2过滤 BC
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验方案设计中，不能达到实验目的是( )
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
C．鉴别尿素和NH4NO3：加水溶解，对比溶液温度
D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
2．下列除去杂质的方法，正确的是( )
3．下列物质加入到一定量的水中，能使液体温度明显降低的是
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．浓硫酸
4．诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为置换反应
D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
5．已知氢、钠、碳、氧元素的化合价分别为+1、+1、+4、-2价，它们之间可以组成许多化合物，其中属于酸的是（）
A．NaOH B．Na2CO3C．H2CO3D．H2O
6．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
7．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成
B．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素
8．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。

下列实验操作正确的是（）A．比较硬度
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．测试某溶液的酸碱度9．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞B．加热液体
C．取用液体D．读出液体的体积
10．对下列实验现象的描述中，正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧产生白烟
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铜片在空气中加热其表面会变红色
D．点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
11．室温时，氢氧化钠溶液与盐酸反应（用逐滴滴入的方式），混合溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A．氢氧化钠和盐酸恰反应时溶液的pH等于7
B．滴入溶液体积为5mL时，向溶液再加几滴紫色石蕊试液溶液呈红色
C．当滴入溶液的体积为15mL时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D．该图象表示的是将盐酸液滴入氢氧化钠溶中
12．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图所示，下列说法不正确的是( )
A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．、、
、
B．、
、、C．、、
、
D．、
、、
14．甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．T2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃，有20g固体析出
C．若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙
D．T1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：7
15．下列实验基本操作正确的是( )
A．过滤操作B．滴加试液
C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸
二、填空题
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．回答下列问题：（1）甲醇（CH3OH ）是一种新型燃料．对甲醇的认识：
①从类别上看，甲醇属于_____（填“单质”或“化合物”）．
②从宏观上看，甲醇所含的元素分别是_____（填元素名称）．
③从微观上看，1个甲醇分子由_____个原子构成．
④从变化上看，甲醇完全燃烧生成的产物分别是_____和_____（填化学式）．
（2）用化学符号表示：①2个镁原子_____；②3个硝酸根离子_____．
（3）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下（图示：“●”代表氧原子，“O”代表硫原子），其中发生化学变化的是过程_____（填“I”或“Ⅱ”），请用微粒的观点解释过程II的变化情况_____．
17．探索宇宙是人类永恒的主题。

下表是科学家研究发现的三个行星大气的特点，回答问题
(2)人体质量的以上是_____，“机遇号”火星探测器登上
火星的目的之一是寻找是否有这种物质存在的证据。

(3)请你写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_____。

18．有下列物质：①洁净空气，②冰水混合物，③五氧化二磷，④木炭，⑤臭氧，⑥氢氧化钠。

其中属于氧化物的是___________（填序号）。

三、简答题
19．回答下列与铁有关的问题。

（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为_____。

（2）工业炼铁反应：3CO+Fe2O3Fe+3CO2，其中发生了还原
反应_____。

（3）将一定量的Mg、Fe放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

则滤液中所含溶质的所有可能情况是_____。

20．如表中是四种常见的食品添加剂。

根据信息回答问题
(2)阿斯巴甜___(填“属于”或“不属于”)糖类。

(3)添加了阿巴斯甜的某饮料中，经检测含氮元素的质量分数为0.028%(除阿巴斯甜，其它物质不含氮元素)。

则该饮料中阿巴斯甜的质量分数为是否超出最大用量___(填“是”或“否”)。

(4)“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：___(写一条即可)
四、实验题
21．如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题．
（1）仪器a的名称是_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合为 ___________ 反应的化学方程式是____________________。

若用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______。

（3）常温下，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制得，则应选择_______________（填序号，下同）来作发生装置。

五、流程题
22．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。

现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。

(1)步骤I、II、III中均包含的操作名称是____。

(2)滤液B中的溶质是____________________。

(填化学式)
(3)当观察到_________时，说明滤渣A中铁已经完全反应。

(4)步骤III中加入的X是________。

(填化学式)
六、计算题
23．实验室用硫酸铜（不含结晶水）作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。

现在2.0g硫酸铜中加入34.0g 过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。

（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：（1）制得氧气的质量为_____g。

（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少_____？（写出计算过程）。

（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。

24．元明粉（Na2SO4）常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%~5%范围。

（1）元明粉中钠、硫元素的质量比为__________。

（2）配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，计算所需溶质的质量分数为20%的硫酸钠溶液和水的质量。

（3）将某促染剂逐渐滴入100.00g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为
6.99g，滤液为193.01g。

通过计算判断该促染剂浓度是否达标。

七、探究题
25．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式______________________。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。

猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：________________。

乙组同学认为有一种猜想是不合理的。

不合理的猜想是_______，理由是____________。

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________________。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误。

同学们经过反思发现了如下两处错误：
（1）实验操作中的错误是_____________________________；
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________。

【参考答案】***
一、选择题
16．化合物碳元素、氢元素和氧元素 6 H2O CO2 2Mg 3NO3﹣ I 随着温度的降低，三氧化硫分子间的空隙不断减小
17．二氧化碳水
18．②③
三、简答题
19．3Fe+2O2Fe3O4 Fe2O3 MgSO4或MgSO4和FeSO4
20．亚硝酸钠不属于是不正确，在规定标准内使用，利大于弊
四、实验题
21．锥形瓶 AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止二氧化
碳溶于水造成误差 B
五、流程题
22．过滤 FeSO4、 ZnSO4气泡不再产生 Zn
六、计算题
23．8 5% 5.7%
24．（1）23:16（2）200克；800克（3）达标
七、探究题
25． H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 有Na2SO4和NaOH 猜想三 H2SO4和NaOH会发生反应（或不能共存等合理答案均可） NaOH 有气泡产生将pH试纸伸入到溶液中反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀（合理答案均可）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
2．如图是铷元素在元素周期表中的信息与其原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A．m＝37，n＝2
B．铷原子的相对原子质量是85.468g
C．氧化铷的化学式为RbO
D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
3．几年前我国部分地区发生的“非典型性肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为C2H4O3。

下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：l：12
C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子
D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
4．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）
A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价
5．书写正确的化学方程式是（）
A．H2O2H2↑+O2↑
B．H2O2H2O+O2↑
C．2H2O22H2O+O2
D．2H2O22H2O+O2↑
6．如图，这四位同学描述的是同一个化学符号，此化学符号是（）
A．H B．3N2C．NH3D．CO2
7．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。

下列说法不正确的是
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C．所得溶液中溶质的质量为14.2g D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
8．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）
9．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是( ) A．
B．
C．
D．
10．在日常生活或化学实验中都要加强安全意识，下列做法符合安全要求的是（）A．火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区
B．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
C．一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气可以直接排放
D．家中液化气泄露，要开灯检查
11．物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．氢气作燃料B．一氧化碳还原氧化铜用来炼铜
C．液氮用作制冷剂D．过氧化氢用于制氧气
12．推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是（）
A．红磷和白磷都是由磷元素组成的，所以二者的性质相同
B．酸能使石蕊试液变红，也能使紫色的石蕊试液变红，所以是酸
C．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．镁粉与盐酸反应放出热量，证明化学反应不仅生成新物质还伴随能量的变化
13．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是
A．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
B．洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物
C．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D．氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物
14．所含氧元素质量最多的物质是（）
A．2mol 氧气B．18mL 水
C．3g 臭氧D．6.02 1023个二氧化碳分子
15．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
对该反应的认识正确的是
A．W待测值是13
B．该反应是分解反应
C．P是生成物
D．物质H是该反应的催化剂
二、填空题
16．电影《复仇者联盟》中，美国队长和蜘蛛侠使用的武器和衣服如图所示，请回答下列问题：（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是______________，属于有机合成材料的是___________。

（2）艾德曼合金钢属于____________（填纯净物或混合物），其含有主要元素是_____________（填元素符号），它与生铁的区别是________。

（3）科技的进步促进材料的发展，请你谈一谈化学材料与生活的关系_________。

17．化学与我们生活息息相关，请从下面三张图片中任选其中两种，写出其主要成分的化学式，并列举出一个用途。

A 图中主要成分的化学式为_____，它可用作_____。

B 图中主要成分的化学式为_____，它可用作_____。

C 图中主要成分的化学式为_____，它可用作_____。

18．用化学方程式表示下列反应的原理．
(1)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气___．
(2)乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料___．
(3)铁丝在氧气中燃烧___．
三、简答题
19．如图所示电解水的实验装置图回答下列问题：
（1）图中a玻璃管连接电源的____极，b玻璃管连接电源的____极。

（2）用一根燃着的木条分别在玻璃管尖嘴处检验电解水产生的气体，则a玻璃管处看到的现象是
_______，表明a玻璃管中的气体是_____。

b玻璃管处看到的现象________。

（3）写出电解水的表达式：____________，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（4）该实验表明水由_______组成，得出此结论的依据是化学反应前后_______不变。