甘肃省高台县第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题 理(无答案)

甘肃省高台县第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题 理（无
答案）
相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列化学用语的书写，正确的是( )
A ．氯原子的结构示意图：
B ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C ．氯化镁的电子式：[··Cl ··
····]－Mg 2＋[··Cl ······]－
D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：H ·＋·Cl ··
····―→H ＋[··Cl ······]－
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ． 碳酸钙受热分解
B ． 乙醇燃烧
C ． 铝与氧化铁粉末反应
D ． 氧化钙溶于水
3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是X 原子内层电子总数的3倍，又是Y 原子最外层电子数的3倍。

下列说法不正确的是( )
A ．原子半径：Y ＞X ，离子半径Z ＜W
B ．元素Y 的单质能与元素X 的最高价氧化物发生置换反应
C ．元素Y 和W 能形成YW 2型离子化合物
D ．W 的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )
A ．HCl 和NaOH
B ．Na 2O 和Na 2O 2
C ．CO 2和CaO
D ．CaCl 2和Na 2S
5． 各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.②①③④
B.④③①②
C.④②①③
D.③②④①
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－>W－>X＋>Y3＋
7．决定化学反应速率的主要因素是 ( )
①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤B．⑤ C．①④D．①②③④
14.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）
A．B．C．D．
9．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或折开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为
A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol
10．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是( )
A．升高温度B．降低温度
C．使用催化剂D．增大CO浓度
11．将4mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是( ) A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)
B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
C．2 s时物质A的转化率为30%
D．2 s时物质B的浓度为0.6mol/L
12．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。

对此反应速率的表示，正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1
④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A．①② B．③ C．① D．②④
13．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池。

下列说法正确的是( )
A．X为负极，电极反应为Si－4e－===Si4＋
B．X为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑
C．X为负极，电极反应为Si＋6OH－－4e－===SiO2－3＋3H2O
D．Y为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
14．根据下图，下列判断中正确的是
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D.烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+
15．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+2b kJ/mol
B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ/mol
C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol
D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-b kJ/mol
16. 下列反应中不属于可逆反应的是( )
A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
B.N2+3H22NH3
C.Cl2+H2O HCl+HClO
D.2NO2N2O4
17．298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。

下列说法正确的是( ) A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C．反应放出的热量始终小于92.4 kJ
D．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
18．一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是( )
A．电池工作时，电子由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
19.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•mol-1。

据此分析，下列不正确的是（）
A． S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1
B． S升华是吸热过程
C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
D． S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
20．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）
A、增大压强
B、升高温度
C、加入SO2
D、减小反应物浓度
21．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )
A．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10 ℃
B．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10 ℃
C．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30 ℃
D．0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30 ℃
22.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是( )
A.X2为0.3 mol·L-1,Y2为0.9 mol·L-1
B.Y2为1.0 mol·L-1
C.X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1
D.Z为0.8 mol·L-1
23.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
A．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥ D．只有③
24.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ •mol﹣1则Q1、Q2的关系为（）
A． Q1＜Q2 B． Q1＞Q2C． Q1=Q2 D．无法确定
25.根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）
A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二．简答题
26．（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置__________．
（2）B最简单气态氢化物的电子式__________，属于__________化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式__________，所含化学键类型：__________．（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：__________＞__________＞__________＞__________（填离子符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程____________________．
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：__________．
27.（8分）研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：
①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－280.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是______________________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：
CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_ _______mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－540 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝________。

28．(15分)．如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片
C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

写出B电极反应式：__________________________；
该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。

若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：___________________________________；
该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为________。

29.（13分）将气体A、B置于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______________。

(2)反应前A的物质的量浓度是______________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为______________。

(4)A与B的平衡转化率之比为______________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______________。

(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度______________；②增大A的浓度______________；
③恒容下充入氖气______________。

（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）______________；
A．v（B）=2v（C）
B．容器内压强不再发生变化
C．A的体积分数不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D
(8)将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H 2(g)＋I2(g)。

当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为______________。

1 C
2 A
3 A
4 D
5 C
6 D
7 B
8 C
9 A
10 B
11 C
12 A
13 C
14 D
15 B
16 A
17 C
18 D
19 D
20 B
21 D
22 D
23 C
24 A
25 A。