广东省揭阳市高考化学二模试卷D卷

广东省揭阳市高考化学二模试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共15分)
1. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列说法错误的是（）
A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
B . 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2. （2分）下列实验方法使用不合理的是（）
A . 用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体
B . 用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等
D . 用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐
3. （2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X 为金属元素．下列说法一定正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Z＞W
B . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
4. （2分） (2018高二下·郑州期末) 下列基团中:-CH3、-OH、-COOH、，任意取两种不同基团结合,组成的有机物最多有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
5. （2分） (2017高二上·宁波期中) 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）
A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
6. （2分）(2016·宜丰模拟) 常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变
7. （3分）下列操作中不正确的是（）
A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁
C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
二、解答题 (共5题；共34分)
8. （7分） A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
（1）写出B的结构简式________；A中官能团的名称为________。

（2）写出反应①的化学方程式：________；
反应②的反应类型是________。

（3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为________。

反应类型是________。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________。

10. （6分） (2017高一上·临沂期末) 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）．（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
（3）检验物质Y的方法是________．
（4） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________．
（5） Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24m L 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与20mL 0.02mol•L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．
11. （6分） (2016高二上·襄阳期中) 运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行________（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJ•mol﹣1 ，△S=﹣145.3J•mol ﹣1•K﹣1 ．
（2）25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.005mol•L﹣1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c （SO42﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________．
（3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01m ol•L﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=________（不考虑CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
①写出次磷酸的电离方程式：________．
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH﹣）﹣c（H3PO2）=________．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=________．
12. （9分）废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:
（1）锌锰干电池的负极材料是________(填化学式)。

（2）第I步操作得滤渣的成分是________；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是________。

（3）步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为________。

用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是________。

（4）已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。

第IV步多步操作可按以下步骤进行:
操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；
操作2:过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；
操作3:检测滤液；
操作4:用少量无水乙醇洗涤2～3次；
操作5:低温烘干。

①操作1发生反应的离子方程式为________；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有________(填化学式)。

②操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是________。

③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是________。

参考答案一、选择题 (共7题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共34分)
8-1、
8-2、
8-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、
11-4、12-1、12-2、12-3、
12-4、。