广东省湛江市高一上学期第一次月考化学试卷

广东省湛江市高一上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共27题；共54分)
1. （2分）下列实验操作或原理不正确的是（）
A . 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验
B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C . 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
D . 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小
2. （2分）下列除杂方法正确的共有多少种（）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2 ，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去工业酒精中少量的水：加足量无水CuSO4 ，过滤
⑤KNO3中含有少量NaCl杂质：可通过蒸发结晶的方法提纯
⑥除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：可往溶液中通入足量的CO2 ．
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
3. （2分）某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质．为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）．下列说法的是（）
A . 起始滤液常温下pH=7
B . 试剂Ⅰ为 Ba（NO3）2溶液
C . 上图过程须经2次过滤
D . 步骤③目的是除去 CO32﹣
4. （2分）关于反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（）
A . CuSO4只是还原剂
B . Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C . P既是氧化剂又是还原剂
D . 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol
5. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
6. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列实验方法、装置或操作正确的是（）
A . 实验室制备氨气
B . 向容量瓶中转移溶液
C . 吸收HCl
D . 稀释浓硫酸
7. （2分）根据某种共性，可将SO3、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（）
A . CaCO3
B . SO2
C . KMnO4
D . Na2O
8. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列叙述正确的是（）
A . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ，产生沉淀.
B . 向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出
9. （2分）(2020·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
B . 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为
11.2 L
10. （2分） (2018高二下·北京期末) 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法错误的是（）
A . E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B . F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C . E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D . G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
11. （2分） (2019高三上·虹口期末) 某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I-、NO3- ，则另外两种离子可能是（）
A . Ba2+和OH-
B . K+和AlO2-
C . Fe3+和SO42-
D . H+和Cl-
12. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列离子方程式表达正确的是（）
A . Na2S的水解：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2OHˉ
B . 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO
13. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）
A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O
B . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
14. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）
A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B . 溶解、过滤、洗涤、干燥
C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D . 溶解、洗涤、过滤、干燥
15. （2分） (2018高一上·榆林期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol CO2的质量为44g·mol－1
B . CO2的摩尔质量为44g
C . 6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g
D . 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
16. （2分） (2016高一上·郑州期中) NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 ，每生成22.4 LCl2 ，转移的电子总数为2NA
B . 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA
C . 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
D . 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA
17. （2分） (2018高三上·长沙月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）
①18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移的电子数为NA
③常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
④一定温度下，1L 0．50mol・ L－1NH4Cl溶液与2L 0.25mol・L-1NH4Cl溶液中的NH4+的数目均少于0.5NA ，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA
A . ②
B . ②④⑤
C . ④⑤
D . ②④
18. （2分）在120℃时分别进行如下四个反应：
①2H2S+O2═2S+2H2O②2H2S+3O2═2SO2+2H2O
③C2H4+3O2→2CO2+2H2O④C4H8+6O2→4CO2+4H2O
若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：d前＞d后和V前＞V后的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
19. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）
A . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
B . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C . 根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
20. （2分） (2016高三上·泰安期中) 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用
品不能都用到的是（）
A . 将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨
B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩
21. （2分）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）
A . 该反应中共有三种元素
B . 图中反应物都是化合物
C . 该反应的本质是原子的重新组合
D . 该反应前后分子的种类发生改变
22. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 下列说法在一定条件下可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．
A . ①②③④⑤⑥
B . ①②⑤⑥
C . ①②③⑤
D . ①②③⑤⑥
23. （2分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个
B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA
D . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
24. （2分） (2018高一上·招远月考) 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）
A . 相同质量、不同密度的N2和C2H4
B . 相同体积、相同密度的CO和C2H4
C . 相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D . 相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
25. （2分） (2019高三上·忻州期中) 某溶液离子及浓度如下表
则Mn+、a可能为（）
A . NH4+、2
B . Ba2+、1
C . Al3+、2
D . Fe2+、1
26. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等
B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等
C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小
D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
27. （2分）(2018·孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
B . 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NA
C . 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NA
D . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA
二、二.填空题： (共8题；共49分)
28. （2分）用下列仪器的编号回答问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗④量筒⑤烧杯
（1）热时必须垫石棉网的有________ ，
（2）使用时必须检查是否漏水的有________
29. （2分）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是________，说明自来水中含有________离子．
30. （13分） (2016高二下·成都期中) 工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是________．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是________．（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是________．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+ ，反应的离子方程式是________．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：________Mn2++________ClO3﹣+________ =________ +________ +________．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①阳极生成MnO2的电极反应式是________．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2 ．检验Cl2的操作是________．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是________．
31. （6分） (2016高一上·莆田期中) CO2的相对分子质量为________，CO2的摩尔质量为________，6.6g CO2的物质的量是________，含有________个CO2分子，含有________mol O，体积约为________（标准状况下）．
32. （4分） (2017高一上·天水开学考) 同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为________密度之比为________，所含氧原子数之比为________
33. （3分）（1）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________ ．
（2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2 ．若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为________；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为________
34. （13分） (2017高一上·清远期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：
（1）粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：________．
（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需________．
②计算后，需称 NaCl的质量为________．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→________→________→________→________→________→G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈：________； B．溶解前烧杯内有水：________；
C．容量瓶洗涤后未干燥________； D．定容时仰视容量瓶刻度线：________．
35. （6分） (2018高一上·西安期中)
（1）把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L；
（2）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为________ （3）一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是________g。

（4）下列物质：①Fe ②NaCl③Na2O④CO ⑤CO2⑥蔗糖⑦NH3 ⑧NaCl溶液⑨
盐酸⑩ H2SO4 ⑪Ba(OH)2
属于电解质的是________ ，属于非电解质的是 ________，能导电的是________。

参考答案一、选择题 (共27题；共54分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、
考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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