高中化学主题2综合实践活动知能优化训练鲁科版

主题 2 综合实践活动知能优化
1．把镁带投入盛有稀盐酸的容器里，产生 H2的速率与以下要素相关系的是 ( ) ①盐酸物质的量浓度；②温度；③镁带的表面积；④容器的密闭状况；⑤溶液中氯离子
物质的量浓度
A．①②B．③④
C．①②③④
2＋D．①②③④⑤
＋2↑，反响速率大小与 c(Cl－) 没关；而与＋) 、温度、分析：选 C。

Mg＋ 2H===Mg＋ H c(H
镁带表面积、容器的密闭状况相关。

2．2SO(g) ＋ O(g)2SO(g) 是制备硫酸的重要反响。

以下表达正确的选项是 ()
23
A．催化剂 V O 不改变该反响的逆反响速率
25
B．增大反响系统的压强，反响速率必定增大
C．该反响是放热反响，降低温度将缩短反响达到均衡的时间
D．在t1、t2时辰， SO(g) 的浓度分别是c、c，则时间间隔t ～ t
2内， SO(g) 生成的平
31213 c2－ c
1
均速率为 v＝t2－t1
分析：选 D。

B 项中，假如是在恒容时通入惰性气体，虽增大了系统的总压强，但反响系统中各组分的浓度未变，反响速率不变，因此 B 项错。

3．(2009 年高考福建卷 ) 某研究小组利用丙酮的溴代反响
HCl
(CH3COCH3＋Br 2――→CH3COCH2Br
＋ HBr) 来研究反响物浓度与反响速率的关系。

反响速率v(Br2)经过测定溴的颜色消逝所需的时间来确立。

在必定温度下，获取以下实验数据：
初始浓度 c/mol·L－1溴颜色
实验序号
消逝所33HCl Br2需时间CHCOCH
t /s
①290
②145
③145
④580
剖析实验数据所得出的结论不．正确的选项
是 ()
A．增大c(CH COCH) ，v(Br) 增大
332
B．实验②和③的v(Br 2) 相等
C．增大c(HCl) ，v(Br ) 增大
2
D．增大c(Br 2) ，v(Br 2) 增大
分析：选 D。

A 项，由实验①和②对照可知增大c(CH3COCH3)，反响时间变少， v(Br2)增大。

B 项，实验②和③反响时间同样，则 v(Br2)相等。

C项，比较实验①和③可知，增大 c(HCl)时，反响时间缩短，v(Br )增大。

D项，比较实验①和④可知，增大c(Br )时， v(Br) 减小，
222
应选 D。

2HI(g) ；H＜0。

有同样容积的定容密闭容器甲和乙，4．已知： H (g) ＋ I (g)
22
甲中加入 H2和 I 2各 mol ，乙中加入 HI mol ，同样温度下分别达到均衡。

欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的均衡浓度，应采纳的举措是()
A．甲、乙提升同样温度
B．甲中加入 mol He ，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
2mol I2
D．甲增添 mol H ，乙增添
分析：选 C。

此题考察勒·夏特列原理的应用及“等效均衡”。

恒温、恒压条件下，开
端甲、乙投入量相当，是等效均衡，均衡状态同样。

高升同样温度，均衡挪动状况同样，仍
然相等， A 错。

甲中加入mol He，均衡不挪动，仍相等， B 错。

对甲降温，均衡正移，则甲
中 c (HI) 增大， C 对。

甲、乙分别增添 mol H 2、 mol I 2，均衡同样程度地正移，两者仍相等，D 错。

5．(2011 年广东深圳调研 ) 某化学反响： 2A B ＋ D 在四种不一样条件下进行， B 、D 开端浓度
为 0，反响物 A 的浓度 (mol ·L －
1) 随反响时间 (min) 的变化状况以下表：
依据上述数据，达成以下填空：
(1) 在实验 1 中，反响在 10 至 20 min 时间内 A 的均匀速率为 ________mol ·L － 1·min －
1。

(2) 在实验 2 中， A 的初始浓度 c 2＝__________mol ·L －
1，反响经 20 min 就达到均衡，可推断实验 2 中还隐含的条件是
________________________________________________________________________ 。

(3) 设实验 3 的反响速率为 v 3，实验 1 的反响速率为 v 1，则 v 3________v 1 ( 填“＞”、“＝”
或“＜” ) ，且 mol ·L －
1( 填“＞”、“＝”或“＜” ) 。

(4) 比较实验 4 和实验 1，可推断该反响是 ________反响 ( 选填“吸热”或“放热” ) 。

原因是 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

－ － 1
分析： (1) v (A) ＝ mol ·L － 1 － 1
20 －10 min ＝ mol ·L ·min。

(2) 对如实验 1 与实验 2 可知，均衡时 A 的浓度相等，确立 1、2 为等效均衡，即 c 2＝ mol ·L
－
1，且 2 先达均衡状态，反响的速率快，说明反响中使用了催化剂。

(3) 对如实验 3 与实验 1 可知，从 10 min 到 20 min ，实验 1 的 A 的浓度变化值为
mol ·L
－ 1
3 的 A 浓度变化值为
－ 1
v 3＞ v 1。

又知从 0 min 到 10 min A
，而实验 mol ·L ，这就说了然
的浓度变化值应大于
－1
，即 c ＞＋
－ 1
－ 1
mol ·L
mol ·L ＝ mol ·L 。

3
(4) 对如实验 4 与实验 1 可知，两实验的开端浓度同样，反响温度不一样，达均衡时实验 4 中 A 的浓度小，说了然实验 4 中 A 进行的程度大，即温度越高， A 的转变率越大，说明正
反响为吸热反响。

答案： (1) (2) 使用了催化剂 (3) ＞
＞
(4) 吸热 温度高升时，均衡向右挪动
1．为加快漂白粉的漂白作用，最好的方法是 (
)
A ．用水润湿
B ．加热干燥
C ．加
NaOH
D ．滴入少许稀盐酸
分析：选 D 。

加入少许稀盐酸，使次氯酸钙转变成次氯酸，故反响速率加快。

2．用铝粉和碘甲烷制取 (CH 3) 3Al 时，于 100 ℃搅拌 65 h ，产率为 0，若用超声波，则
室温下反响 h ，产率为 96%。

相关表达正确的选项是 ( )
A ．超声波加快反响速率的作用小于搅拌
B ．超声波使 Al 溶于 CH 3I 中乳化成为胶体
C ．超声波使化学反响物局部急剧升温
D ．超声波使 CH 3I 分解为碘和甲烷的速度加快
分析：选 B。

超声波作用于混淆物中使铝粉与碘甲烷的接触面积增大，进而加快了化学
反响速率。

3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：
() Na S O＋ H SO===NaSO＋SO↑＋ S↓＋ H O，以下各组实验中最初出现污浊的是
223242422
Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O
实验反响温度 / ℃
c/(m
V/m
c/(m
V/m V/mLol ·ol ·
L L L－1)L－1)
A255105
B255510
C355105
D355510分析：选 D。

此题考察影响化学反响速率的要素。

温度越高、溶液的浓度越大，化学反
应速率越快，即出现污浊所需时间越短。

综合剖析 4 种状况下的温度和浓度， D 中温度最高，溶液浓度最大。

因此此题选 D。

4．以下事实不．能用化学均衡挪动原理解说的是()
A．在强碱存在的条件下，酯在水中溶解度增大
B．加催化剂，使N2和 H2在必定条件下转变成NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠迅速制取氨气
D．加压条件下有益于223
SO与 O 反响生成SO
分析：选 B。

应注意差别化学均衡挪动原理和化学反响速率理论的应用范围， B 项加催化剂只好提升反响速率。

5．反响： A(g) ＋ 3B(g)2C(g)H＜0；达均衡后，将气体混淆物的温度降低，
以下表达中正确的选项是 ()
A．正反响速率加大，逆反响速率变小，均衡向正反响方向挪动
B．正反响速率变小，逆反响速率加大，均衡向逆反响方向挪动
C．正反响速率和逆反响速率都变小，均衡向正反响方向挪动
D．正反响速率和逆反响速率都变小，均衡向逆反响方向挪动
分析：选 C。

此题考察外界条件对化学反响速率及化学均衡的影响。

①降温正、逆反响
速率都变小，清除 A、 B。

②该反响为放热反响，降温均衡向正方向挪动，清除D，选 C。

6．以下图是表示 2X(g) ＋Y(s)Z(g) ＋ R(g)( 正反响放热 ) 的气体反响速率( v) 与时间( t ) 的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件切合曲线的是()
A．减少Z 的物质的量B．减小压强
C．高升温度D．使用催化剂
分析：选 D。

由于速率同样倍数增大，说明改变的条件对正、逆反响速率的影响是同样
的，因此选 D 项。

7．在必定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下表达错误的选
项是
() A．开始反响时，正反响速率最大，逆反响速率为零
B．跟着反响的进行，正反响速率渐渐减小，最后减小为零
C．跟着反响的进行，逆反响速率渐渐增大，最后保持恒定
D．跟着反响的进行，正反响速率渐渐减小，最后与逆反响速率相等且都保持恒定
分析：选 B。

跟着反响的进行，正反响速率渐渐减小，后保持恒定，但最后不行能减小
为零。

8．反响 SO2(g) ＋ NO2(g)NO(g)＋ SO3(g) 在必定条件下成立均衡，再加入必定量的
O2，以下说法正确的选项是()
A．均衡左移，容器内压强必定增大
B．均衡右移，达到均衡时容器压强必定增大
C．均衡不必定发生挪动，容器内压强必定增大
D．均衡右移， SO的转变率提升
2
分析：选 D。

NO极易与 O2反响，均衡必然右移，由2NO＋ O2。

如通入的 O2量少，
===2NO
气体物质的量不发生变化，则压强也不变。

9． (2011 年新疆哈密高二检测)Fe(NO3) 2溶液呈浅绿色，此中存在以下均衡：
Fe2＋＋
＋(双选 )()
2HOFe(OH) ＋ 2H ，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是
2
A．均衡向逆反响方向挪动
B．均衡向正反响方向挪动
C．溶液颜色由浅绿色变成黄色
D．溶液颜色由浅绿色变成深绿色
H＋后形成 HNO3将 Fe2＋氧化而分析：选 AC。

可据勒·夏特列原理判断均衡的挪动，加入
使溶液变黄色。

10．各可逆反响达均衡后，改变反响条件，其变化趋向正确的选
项是()
分析：选 D。

此题考察化学均衡图象知识。

选项A，CHCOOH溶液中加入 CHCOONa晶体，
33
c(CH3COO)，CH3COOH电离均衡向左挪动，溶液中的c(H
增大了溶液中的－＋) 减小， pH 增大，错误。

选项 B，加入 KCl 对均衡无影响，c(Fe 3＋ ) 不变，错误。

选项C，恒温恒压下加入罕有
气体，均衡向着气体物质的量增大的方向( 逆反响方向 ) 挪动， H2的转变率降低，错误。

选项D，该可逆反响的正反响为吸热反响，升温均衡向正反响方向挪动，CHOCH转变率增大，正
33
确。

11．可逆反响： 2NO2NO＋ O 在密闭容器中反响，达到均衡状态的标记是 ________。

2
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用 NO、 NO、 O 的物质的量浓度变化表示的反响速率比为2∶2∶1的状态
22
④混淆气体的颜色不再改变的状态
⑤混淆气体的密度不再改变的状态
⑥混淆气体的均匀相对分子质量不再改变的状态
分析：①与②是针对v(正)＝ v(逆)，第一看方向能否为同向，如为同向则清除，②为
同向清除。

如为两个方向的再看量的关系能否正确，①为两个方向，且量的关系正确。

③如果 NO2为减少的量， NO和 O2为增添的量，则为同向，也不正确。

⑤当容器容积恒准时混淆气体的密度为一恒量，不可以注明反响达均衡状态。

⑥由于反响前后气体体积是变化的，当混淆气体
的均匀相对分子质量不再改变时，反响也达均衡状态；④当反响前后气体颜色不一样时，
颜色不发生改变也达均衡状态。

据此，逐项剖析，可知①④⑥是均衡状态。

答案：①④⑥
12．某同学设计一个实验研究氧化铜的性质，其实验操作是：取A、B 两支试管，往A 中先加入适当CuO粉末，再分别向 A 和 B 中加入等体积的3% H2O2溶液，只察看到 A 中有大量气泡。

(1)实验结论是
________________________________________________________________________ ；
(2)为研究试管 A 中反响的速率，采集气体并测定其体积，必要的实验仪器有：
________________________________________________________________________ 。

分析：这是一个比较实验， A 中有大批气泡产生，表示氧化铜在反响中所起的作用是催
化作用，因此结论是氧化铜做催化剂，加快了过氧化氢的分解。

采集和丈量气体体积所需的实验仪器有秒表、集气瓶、带双孔塞的导气管、量筒、水槽等。

答案： (1)CuO 可加快 H2O2分解的反响速率，是H2O2分解反响的催化剂(2) 秒表、带双
孔塞的导气管、集气瓶、量筒、水槽
13．装置如图 1 所示，三个连通的烧瓶里盛有二氧化氮和四氧化二氮的混淆气体。

而后用夹子夹住橡皮管，把左侧的烧瓶放在热水里，把右侧的烧瓶放在冰水( 冷水 ) 里，把中间的烧瓶放在室温水里，察看混淆气体颜色的变化是：左侧混淆气体受热颜色变________，右侧混淆气体遇冷颜色变________，中间混淆气体颜色无变化。

实验装置如图 2 所示，先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，能够察看到混淆气
体颜色无变化，接着向左侧烧杯里加入固体氢氧化钠，向右侧烧杯里加入固体NH4NO3，不停搅拌直至溶液饱和，能够看到，跟着固体的加入左侧的混淆气体颜色变________，右侧的混合气体颜色变 ________，中间混淆气体颜色不变。

分析：在二氧化氮和四氧化二氮混淆气体系统中存在着“2NO 2N2O4”均衡，正反响是放热反响，逆反响是吸热反响。

从以上实验能够知道：混淆气体受热，均衡向逆反响方向
挪动，二氧化氮浓度增大，混淆气体颜色变深；混淆气体被冷却，均衡向正反响方向挪动，
二氧化氮浓度减小，混淆气体颜色变浅。

固体在溶解过程中都不一样程度的伴有能量的变化( 即吸热或放热 ) ，氢氧化钠、硝酸铵在溶解过程中能量的变化分别致使其水溶液温度高升、降
低，这一性质可作为特定条件下的冷热源加以利用。

两个实验虽冷热源不一
样，但实验结果一
样。

答案：深浅深浅
14．影响化学反响速率的要素好多，某课外兴趣小组用实验的方法进行研究。

实验一：他们只利用 Cu、Fe、 Mg和不一样浓度的硫酸－ 1－ 1－
mol·L、2 mol ·L、 mol·L 1)，设计实验方案来研究影响反响速率的要素。

甲同学研究
的实验报告以下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的 2 mol ·L－1硫酸于试
反响物的性质越开朗，
管中；反响快慢： Mg>Fe>Cu
反响速率越快
②分别投入大小、形状同样的Cu、Fe、Mg。

(1)该同学的实验目的是 ________________________ ；要得出正确的实验结论，还需控
制的实验条件是________________________________________ 。

(2)乙同学为了更精准地研究浓度对反响速率的影响，利用上图装置进行定量实验。

完
成该实验应采用的实验药品是____________________________ ；应当测定的实验数据是
________________________________________________________________________ 。

实验二：已知 2KMnO4＋ 5H2C2O4＋ 3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋ 8H2O＋ 10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反响时，发现开始一段时间，反响速率较慢，溶液褪色不显然；但不久突然褪色，反响速率显然加快。

(1)针对上述实验现象，某同学以为 KMnO4与 H2C2O4反响是放热反响，致使溶液温度高升，反响速率加快。

从影响化学反响速率的要素看，你猜想还可能是________的影响。

(2)若用实考证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试
剂最合理的是 ________。

A．硫酸钾B．硫酸锰
C．氯化锰D．水
分析：实验一 (1) 依据实验报告可知，在硫酸的浓度同样时，研究三种金属与硫酸反响
的速率，还需要保证三个反响中的反响温度同样；(2) 要研究浓度对反响速率的影响时，应
该采用同一种金属单质与不一样浓度的硫酸反响，由于铜与稀硫酸不反响，因此不采用，浓硫酸的氧化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反响原理不一样，没有可比性，因此最后采用Mg(或－ 1－ 1
硫酸，经过装置可知，需要丈量产生氢气的体积，自然
Fe) 和 mol·L硫酸和 2 mol ·L
这里要规定幸亏同一时间内，这样的比较才存心义，即为了定量比较产生氢气的速率；实验
二(1) 从反响前后溶液中微粒的变化来看，
2＋
的数量增大显然，很简单猜想到可能是
2＋Mn Mn
对反响有催化作用，加快了反响速率；考证时要保证条件的一致性，即不可以引入其余微粒，
免得对实验有扰乱，因此从 B 和 C 选项的比较来看， C 选项中引入了 Cl －，对实验结论存在
扰乱，因此选择 B。

答案：实验一： (1) 反响物自己的性质对反响速率的影响温度同样
－ 1－ 1
硫酸测定一准时间内产生气体的体积( 或
(2)Mg( 或 Fe) 和 mol·L硫酸和 2 mol·L
者测定采集必定体积的气体所需时间)
实验二： (1) 催化剂 ( 或硫酸锰或
2＋
的催化作用 ) Mn
(2)B。