甘肃省会宁四中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷(理科) 无答案

2015-2016学年度会宁四中高二级第一学期期末
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1、C —12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Al —27、、Fe-56
第I 卷(选择题，共45分)
一. 选择题（本题包括17小题,其每小题3分，共51分，每小题只有．．一个选项符合题意．．．．．．．．) 1．表示正反应是吸热反应的图像是（ ） 2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ） A ．纯锌与稀硫酸 B ．粗锌与稀硝酸 C ．纯锌与浓硫酸 D ．粗锌与稀硫酸 3．下列有关中和热的说法正确的是( ） A ．表示中和热的热化学方程式：H ＋（l)＋OH －(l ）===H 2O （l ） ΔH ＝－57。

3 kJ/mol B ．准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次 C ．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D ．已知2NaOH （aq ）＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l ） ΔH ＝－114.6 kJ/mol,则该反应的中和热为114。

6 kJ/ 4．下列关于AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度减小 B ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体,AgCl 沉淀的溶解度不变 C ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl — D ．Ag +与Cl —结合成AgCl 的速率与AgCl 溶解的速率相等 5。

可逆反应∶2NO 22NO+O 2在一定体积的密闭容器中反应，不能确定．．．．一定达到平衡状态的标志是 ( ） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2 的同时,生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 ： 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B 。

②③⑤ C 。

①③④ D.
①②③④⑤⑥
6．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
A ．H 2SiO 3. H 2S CO 2
B ．H 2O NH 3·H 2O
HClO .HF
C ．H 2SO 3. Ba （OH)2 BaSO 4
D ．Cu(OH)2 CH 3COOH C 2H 5OH CH 3COONa
7. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）
A.
++=+43NH H NH B. ---+=+2323CO O H OH HCO C. O H HCO 23+--+OH CO H 32 D 。

O H NH 23⋅-++OH NH 4
8．下列操作中，能使电离平衡H 2O H +＋OH —向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A ．向水中加入NaHSO 4溶液 B. 向水中加入Na 2CO 3溶液 C ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体 D ．将水加热到100℃，使pH ＝6 9.已知反应：2CO(g) 2C(s ）＋O 2（g ） 的△H 为正值,熵减即△S 为负值,设△H 和△S 不随温度而变,下列说法正确的是( ） A 、低温下能自发进行 B 、高温下能自发进行 C 、任何温度下不能自发反应 D 、任何温度下都能自发进行
10. 在密闭容器中,反应X 2(g)+Y 2（g ） 2XY （g ）；ΔH ＜0，达到
甲平衡.在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( ）
A ．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B ．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C ．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D ．图Ⅲ是升高温度的变化情况
11．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反
应:A(g)+2B(g) 2C （g ），反应达到平衡时,若混合气体A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为
( ) A 。

40% B ．50％ C ．60% D ．70%
12. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A ．滴加酚酞显无色溶液
B ．c （OH －）＜c (H +)的
溶液
C ．pH ＜7的溶液
D ．滴加甲基橙显黄色溶液
13．在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3
－＋OH －。

下列说法正确的是（ ) A ．稀释溶液，水解平
衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动
C ．升高温度，323()()c HCO c CO --减小
D ．加入NaOH 固体，溶液
pH 减小
14．等体积等物质的量浓度MOH 强碱和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是( ）A ．c （M ＋)＞c （H ＋）＞c （A －)＞c (OH －) B ．c （M ＋）＞c （A －）＞c (OH －）＞c
学必求其心得，业必贵于专精 （H ＋） C ．c （M ＋)＞c （OH －)＞c (A －）＞c (H ＋) D ．c (M ＋)＞c (A －)＞c （H ＋)＞c （OH －) 15．某同学按右图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是（ ） A ．电解过程中，石墨电极上始终产生H 2 B ．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 C ．电解过程中，铜电极不断溶解
D ．整个电解过程中，溶液PH 不断减小
16．下列叙述不正确的是( ） A ．船底镶嵌锌块,锌作负极，以防船体被腐蚀 B ．铁表面镀铜,铜作阳极 C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣ D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式:2Cl ﹣﹣2e ﹣=Cl 2↑ 17．已知C 2H 4（g ）和C 2H 5OH （1）的燃烧热分别是1411。

0kJ ·mol —1和1366.8kJ ·mol -1， 由C 2H 4(g)和H 2O （l)反应生成C 2H 5OH （l ）△H 为( ） A ．-44。

2 kJ ·mol —1 B ．+44.2 kJ ·mol —1 C ．-330 kJ ·mol -1 D ．+330 kJ ·mol -1
第Ⅱ卷(非选择题 共49分）
18。

（8分） 已知化学反应
①：Fe(s)+CO 2（g ） FeO （s)+CO （g),其平衡常数为K 1；化学反应②：Fe （s ）+H 2O （g ） FeO （s ）+H 2(g ）， 其平衡常数为
K 2。

在温度973K 和1173K 情况下，K 1、K 2的值分别如右表所示:
（1)通过表格中的数值可以推断：反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）现有反应③：CO 2(g ） +H 2(g) CO(g) +H 2O （g ），请你写出该反应的平衡常数K 3的数学表达式:K 3= 温度
973K 1173K
K 1
1.47 2。

15 K 2
2。

33 1.67
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系
式.根据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热"或“放热"）反应。

19．（12分）宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，
其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的
两个电极,
通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。

(1)若电解质溶液为KOH溶液,则正极是，(填字母）
正极电极反应式为;负极电极反应式
为；
一段时间后,溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变"）。

（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应
为；。

（3)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s)+2MnO2（s）+H2O(l）== Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)该电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（1)+2e- == Mn2O3（s）+2OH—（aq)
负极电极反应式为；
20。

（10分)某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用
0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液,试回答下面的问题：（1）用酚酞作指示剂,滴定到达终点时，溶液由无色变为________色。

(2）滴定时,眼睛注视_______________________。

（3）下列操作能使测出的盐酸浓度偏低的是( ）填序号:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准
NaOH溶液
②滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液
体积时，俯视液面
③锥形瓶未用待测液润洗
④滴定过程中振荡时有液滴溅出
（4）滴定管如右图所示,用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙"）.
(5）若实验取待测液体积为20.00 mL，碱式滴定管初读数
为
为0.00mL，达到终点时读数如右图,则待测液物质的量浓度
．．．．．．
_______。

21．（19分）（1）25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)＝10—2mol/L.请回答下列问题：①HA是（填“强酸”或“弱酸”).②NaA溶液显____（填“酸性”、“中性"或“碱性"）,理由是（用离子方程式表示）_______________________.
（2)常温下，某溶液中由水电离出的c (OH—）=1.0×10—10mol/L，该溶液可以是。

（填选项）
A．pH= 4的醋酸B．pH=10的NaOH溶液C．pH=9的Na2CO3溶液D．pH= 4的NH4Cl溶液
(3)在100℃时,，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L
的NaOH溶液混合后,溶液的pH= .(混合时溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。

若混合后溶液呈中性,则a b（填“<”、“=”或“>”)。

（5）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合,充分反
的顺序应。

若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小
．．．．
是。

（6）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（填化学式）(7)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，
先生成沉淀(填化学式），生成该沉淀的离子方程式为.
已知25℃时K sp［Mg(OH)2]=1。

8×10—11, K sp［Cu（OH）2］=2。

2×10-20。