沪科版化学高一第一学期3《探索原子构建物质的奥秘》测试题(含答案)

《探索原子构建物质的奥秘》测试题
一、单选题
1．下列过程中，共价键被破坏的是 A ．木炭吸附溴蒸气 B ．干冰升华 C ．葡萄糖溶于水
D ．氯化氢溶于水
2．含有共价键的离子化合物是 A ．22Na O
B ．24H SO
C ．2CaCl
D ．SiC
3．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A ．Na 2O 2 熔化
B ．碳酸氢钠加热分解
C ．酒精溶于水
D ．MgCl 2溶于水
4．下列关于化学键的叙述正确的是( )
A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C ．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D ．在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用 5．下列物质中，只含极性共价键的化合物是( ) A ．H 2O
B ．Cl 2
C ．NH 4Cl
D ．NaOH
6．若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A ．氢键；氢键；极性键 B ．氢键；范德华力；非极性键 C ．氢键；极性键；范德华力
D ．范德华力；氢键；非极性键
7．下列物质中含有离子键的是（ ） A ．H 2O
B ．CaO
C ．HCl
D ．NH 3
8．化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，关于化学键的几种说法： ①离子化合物一定含有离子键； ②离子化合物不含共价键； ③共价化合物含有离子键； ④共价化合物含有共价键； ⑤气态单质分子中一定含有共价键。

其中正确．．的有（ ） A ．②④
B ．①④
C ．②④⑤
D ．①④⑤
9．下列说法不正确的是( )
A ．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力
B ．N 2和Cl 2O 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱
D ．石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11
．在“HI(s) → HI(g) → H 2和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A ．分子间作用力、分子间作用力 B ．分子间作用力、共价键 C ．共价键、离子键
D ．共价键、共价键
12．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( ) A ．NH 4Cl 的电子式： B ．次氯酸的电子式 C ．
D ．
13．下列化学键中，都属于极性共价键的是（ ） A ．共价化合物中的化学键 B ．离子化合物中的共价键 C ．同种元素原子间的共价键 D ．不同元素原子间的共价键 二、填空题
14．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

（1）下表中的数据表示破坏1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol －1)：
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______。

（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池的负极反应式为___________________________。

②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl
2
溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。

写出铁棒电极上发生的电极反应式
________；则理论上消耗CH
4
的体积在标准状况下为_____。

（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。

若在
两试管中充满H
2SO
4
溶液后倒立于H
2
SO
4
溶液的水槽中，闭合K
2
，断开K
1。

①丙电解时反应的离子方程式为______________。

②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K
2，闭合K
1
，电流计G
指针发生偏转，则B极的电极反应式为__________________，C极的电极反应为__________________。

15．在下列物质中：①CO
2；②KCl；③CaBr
2
；④O
2
；⑤NH
4
Cl；⑥Ca(OH)
2
；⑦N
2
；⑧HBr；⑨NH
3
；
⑩Na
2O
2。

(1)只有非极性键的是________。

(2)只有极性键的是________。

(3)只有离子键的是________。

(4)既有离子键，也有非极性键的是________。

(5)既有离子键，又有极性键的是________。

(6)属于离子化合物的是________。

(7)属于共价化合物的是________。

三、实验题
16．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。

Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。

仪器a 的名称是__________； 装置C 中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。

A ．碱石灰
B ．硅胶
C ．浓硫酸
D ．无水氯化钙 (2)装置B 的作用为___________________________________。

(3)KI 的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F 中
反应的离子方程式____________________ (2-23S O 中的S 元素被氧化成最高价)。

Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。

该组同学思考后将上述D 、E 、F 装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。

②当a 和b 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a 中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④……
(5)步骤④的操作是________________________________________________。

17．Ca
3N
2
是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用N
2
和金属钙在加热条件下制备Ca
3
N
2
的装置如图所示(已知：钙能在CO
2
中燃烧)。

请回答下列问题：
(1)Ca
3N
2
中所含化学键的类型为____________。

A．离子键 B．共价键 C．氢键
(2)装置①中的U型管中的物质为___________，其作用为________________。

(3)装置②的作用为___________________________。

(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。

(5)写出Ca
3N
2
潮解时的化学方程式__________________________。

四、元素或物质推断题
18．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：
完成下列填空：
（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。

（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为___，是18e-分子的有__种。

（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。

（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。

（填选项）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
19．几种短周期主族元素的部分性质如下表所示：
回答下列问题：
(1)A的简单离子的结构示意图为____________。

(2)EC
4
的电子式为______________。

(3)下列分子中含有三键的是____________(填字母)。

a.BC
3 b.DC
3
c.C
2
d.B
2
(4)上述五种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(填化学式，下同)；在B、C、E的简单氢化物中，稳定性最弱的是____________。

(5)化合物AB溶于足量浓盐酸生成两种盐，写出反应的化学方程式：___________________。

20．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。

A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置是____________________________。

(2)画出E的阴离子的结构示意图：____________________________________。

(3)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：_______________。

写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：_________________ 。

(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是____________________。

参考答案
1．D 2．A 3．B 4．A 5．A 6．A 7．B 8．B 9．C 10．B 11．B 12．D 13．D 14．H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) △H=-183kJ/mol CH 4-8e -+10OH -=CO 32-+7H 2O Cu 2＋＋2e －===Cu 0.56L 2I -+2H 2O= I 2+H 2↑+2OH - O 2+4e -+4H +=2H 2O 4OH --4e －=O 2↑+2H 2O 15．④⑦ ①⑧⑨ ②③ ⑩ ⑤⑥ ②③⑤⑥⑩ ①⑧⑨ 16．长颈漏斗 BD 除去氯气中的氯化氢并作安全瓶
共价键、离子
键 2232S O 4Cl -
+2245H O 2SO 8Cl 10H --++=++ 未排除Cl 2对溴、碘的非金属性的强弱实
验的干扰 打开活塞d ，将少量b 中溶液滴入c 中，关闭活塞d ，取下试管c 振荡 17．A 碱石灰 除去空气中的水和二氧化碳 除去空气中的氧气 ② Ca 3N 2+6H 2O ＝3Ca(OH)2+2NH 3↑
18．第三周期ⅠA 族 ＜ NH 4+
+OH -=H 2O+NH 3 2 H 2S+Cl 2=S+2HCl A 、B 19．
d HClO 4 SiH 4 AlN+4HCl= AlCl 3+ NH 4Cl
20．（8分） （1）第2周期ⅥA 族 （1分） (2)
（1分）
(3) NH 4HCO 3或（NH 4）2CO 3（2分） HNO 3或HNO 2（2分）
(4) CO 32-和 HCO 3-（2分，缺一项不得分）。