湖南省株洲市实验中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析

湖南省株洲市实验中学2018-2019学年高二化学联考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是
A (CH3)2CHCH2CH2CH3
B (CH3CH2)2CHCH3
C (CH3)2CHCH(CH3)2
D (CH3)3CCH2CH3
参考答案：
D
2. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是
参考答案：
C
略
3. 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是
A．0．5mol B．0．95mol C．1mol
D．2/3mol
参考答案：
B
试题分析：起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。

答案为B。

考点：化学平衡
4. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
B.3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
D.C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
参考答案：
A
略
5. 已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。

现有如下溶液：
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是
A．①>③>② B．③>①>② C．①>②>③
D．②>③>①
参考答案：
A
6. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)
参考答案：
B
7. 反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
本题考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。

①降温正、逆反应速率都变小排除
A、B。

②该反应为放热反应，降温平衡向正反方向移动，排除D，选C。

8. 陶瓷已广泛应用于生活和生产中,下列不属于陶瓷制品的是()
A.电器中的绝缘瓷管
B.实验室中的坩埚
C.实验室中的试管
D.建筑上烧制的砖瓦
参考答案：
C
解析：实验室中的试管是由玻璃制成的,不属于陶瓷。

9. 按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。

通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为
A、4：1
B、3：1
C、2：1
D、任意比
参考答案：
B
略
10. 利用如图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，不正确的是
A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
参考答案：
D
略
11. 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋x B（气）
2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是
（）
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
D．A的转化率20％
参考答案：
A
略
12. 用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：
A、27mg
B、54mg
C、
108mg D、216mg
参考答案：
B
略
13. 下列关于物质性质的认识错误的是
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蛋白质的变性不可逆，而盐析是可逆的
C．淀粉在水中形成的是胶体，蛋白质在水中形成的都是溶液
D. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体
参考答案：
C
略
14. 下列属于电解质的一组是
①CuSO4②盐酸③水银④SO3⑤氯水⑥酒精⑦NaOH
A．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．②③⑤⑥⑦
参考答案：
A
略
15. 下列各组离子能够大量共存的是（）
A．K+、Na+、AlO2－、HCO3－ B．Ba2+、NH4+、NO3－、CH3COO－
C．Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－ D．Na+、Fe3+、SO42－、I－参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。

(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为
________。

参考答案：
(1)①偏高②无影响③B ④无粉红(或浅
红) (2)18.85%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。

B的核电荷数比A 少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：
(1)A、B、C各为何种元素?
(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。

(3)写出D的电子式和结构式。

(4)写出A的氧化物的电子式。

参考答案：
(1)A:Na B:C C:H (2)Na 3S1
(4)
18. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br 2
NaOH ，H 2O
△
参考答案：
KMnO 4
（H +）
浓H 2SO 4
△
OOH
HO
略
19. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与
NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为
（2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示有5种吸收峰③能发生银镜反应。

请写出B的结构简式
（3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。

取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。

利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。

请回答：
①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。

②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。

综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。

③柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。

写出C可能的结构简式________________________________________________________。

参考答案：
（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2分）
（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。

（4）c（5）下
（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

（2分）
（7）51%（2分）。