江苏省淮安市高三上学期开学化学试卷A卷

江苏省淮安市高三上学期开学化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共68分)
1. （2分） (2020高一下·泸县月考) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得C1O2： ,下列说法中正确的是（）
A . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
D . KClO3在反应中是氧化剂
2. （2分） (2019高三上·临渭月考) 向Na2CO3、 NaHCO3 ，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、CI-
C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、CI-
D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
3. （2分） (2016高一上·株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A . 碱
B . 含氧酸盐
C . 钠盐
D . 碳酸盐
4. （2分） (2016高一下·汉台期中) 一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1 ．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：4
D . 4：1
5. （2分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B . 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
6. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
7. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）
A . HCl和浓H2SO4
B . Cl2和氯水
C . Cl2和NaHCO3溶液
D . SO2和NaHCO3溶液
8. （2分）下列关于电化学的理解正确的是（）
A . 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
B . 电解池的电极材料一定不参与电极反应
C . 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D . 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极
9. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（）
A . 和CH3CH=CH2
B . 淀粉和纤维素
C . CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3
D . 乙烷和乙酸
10. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2016高一下·成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z W
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2
下列叙述正确的是（）
A . X，Y元素的金属性X＜Y
B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）
A . 用甲除去CO气体中的CO2气体
B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C . 丙向容量瓶中转移液体
D . 用丁分离互不相溶的两种液体
13. （2分）(2018·广西模拟) 25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 滴定XOH时可用酚酞作指示剂
B . YOH是强碱
C . X++H2O XOH+H+的平衡常数K=10-4
D . [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
14. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列措施不能增大反应速率的是（）
A . 升高温度
B . 降低温度
C . 提高反应物浓度
D . 使用合适的催化剂
15. （9分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：________．
（2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A . 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B . 键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I
C . 熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因________．常温下HClO的电离平衡常数为________．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式________．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ，该反应的离子反应方程式为________．
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）
A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe（NO3）3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇．
16. （5分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．
（1）写出并配平上述反应的化学方程式：________
（2）反应的还原剂是________；它的氧化产物是_________．
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：________
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________．
17. （12分）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。

常温下它的电离常数K1=5.4×10－2 ，K2=5.4×10－5。

回答下列问题：
（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：________。

（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：________。

（填字母序号）
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A . 室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；
B . 室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<5；
C . 标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。

（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________、________（填仪器名称）。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

（填字母）
A．称量时用了生锈的砝码
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水
D.定容时，仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程中反应的离子方程式为________。

②量取KMnO4样品溶液应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为________。

（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）
18. （6分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至
1 000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．则稀释后，HX溶液中水电离的c（H+）________醋酸溶液中水电离的c（H+）；电离常数Ka（HX）________Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知KHC2O4溶液呈酸性．
①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________．
②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是________．
A．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）．
B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）
D．c（K+）═c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）
（3）含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①该废水中加入绿矾和H+ ，发生反应的离子方程式为________．
②若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10﹣13 mol•L﹣1 ，则残留的Cr3+的浓度为________．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
19. （8分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K3
则K1 ， K2 ， K3之间的关系为K3=________．
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：
序号c（ClNO）/mol•L﹣1v/mol•L﹣1•s﹣1
①0.30 3.6×10﹣8
②0.60 1.44×10﹣7
③0.90 3.24×10﹣7
n=________；k=________（注明单位）．
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有________；
a．容器体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=________；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=________（注明单位）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ
随的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的________点．
二、 [物质结构与性质] (共1题；共7分)
20. （7分） (2016高二下·陕西期末) 有A，B，C，D，E五种元素，其相关信息如表：
元素相关信息
A A原子的1s轨道上只有1个电子
B B是电负性最大的元素
C C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D是主族元素且与E同周期，其最外能层
D
上有2个运动状态不同的电子
E E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式________．
（2） C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）．
（3） CA3分子中C原子的杂化类型是________．
（4） A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+ ，其中存在的化学键类型有________（填序号）；
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为________（填序号）．
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5） B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为________，若该晶体的密度为a g•cm﹣3 ，则该晶胞的体积是________ cm3（写出表达式即可）．
三、 [化学与技术] (共1题；共7分)
21. （7分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10﹣16 ， Ksp （NiC2O4）：4.0×10﹣10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份________ （填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为________ （填化学式）；
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式________ ，该反应的平衡常数为________
（5）出电解时阴极的电极反应式________ ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：________
四、 [有机化学基础] (共1题；共6分)
22. （6分） (2017高二下·郑州期末) 苯是一种重要的有机化工原料，以苯为原料合成一种新型涂料固化剂D的路线如下：
（1） A的结构简式为________。

（2） B的官能团名称为________。

在B的同分异构体中，与B含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为________。

（3）C→ 的化学方程式为________。

（4）某同学设计了一条A→B的新的合成路线：
①反应a 的化学方程式为________。

②根据绿色合成思想，和原合成路线相比，该合成路线除了步骤多，还有的缺点是________（答出2条）。

参考答案一、选择题 (共19题；共68分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、
17-5、18-1、18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
二、 [物质结构与性质] (共1题；共7分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
三、 [化学与技术] (共1题；共7分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
四、 [有机化学基础] (共1题；共6分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。