高三化学高考备考二轮复习 答题规则离子检验的正确操作的表述课件

【解析】(1)Bi 位于第六周期第ⅤA 族，原子序数为 83，其原子结构示意图为
；(2)获得带
有结晶水的物质时，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥；(3)“浸铜”时加入的
物质是 MnO2、稀硫酸，滤渣中得到单质硫，有 MnO2＋H＋＋CuS―→S＋Mn2＋＋Cu2＋＋H2O，然 后根据化合价升降法进行配平，离子方程式为 CuS＋MnO2＋4H＋===Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O； (4)“浸铋”时所加物质为盐酸和 NaCl 溶液，盐酸易挥发，温度升高，HCl 挥发，反应物浓度降低；
答题规则 离子检验的正确操作的表述 答题规则 离子检验的正确操作的表述 答题规则 离子检验的正确操作的表述 答题规则 离子检验的正确操作的表述 答题规则 离子检验的正确操作的表述 答题规则 离子检验的正确操作的表述 答题规则 离子检验的正确操作的表述
答题规则 答题规则 离子检验的正确操作的表述
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【解析】酸性废水中加入铁粉反应完成后得到固体和液体，固液可以采用过滤法分 离，故操作 1 为过滤；固体 A 为铜和过量的铁粉，加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，试 剂甲为稀硫酸。 答案：(1)过滤 稀硫酸 (2)取溶液 B 少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾 溶液，若溶液变红色，证明溶液中 Fe3＋没有除净，若不出现红色，证明不含 Fe3＋
已知：①GeO2 和 As2O3 都是两性氧化物； ②GeCl4 的熔点为－49.5 ℃，GeCl4 和 AsCl3 的沸点分别为 84 ℃、130.2 ℃。
回答下列问题： (1)试剂 X 为________(填化学式)。 (2)“氧化”的过程是将 NaAsO2 氧化为 Na3AsO4，其反应的离子方程式为___________________ _________________________________________________________________________________ ____________________________________________。 (3)GeCl4 的水解率随温度变化曲线如图所示。结合图像和题干分析：“水解”操作时保持较低温 度来提高产率的原因(说一条即可)： _________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ________________。
(5)①根据表格数据，L/S＝50∶1 以后，Pb2＋、As3＋去除率虽然增加，但 Pb2＋、As3＋去除率变化 都不大，因此为了节省能源以及原料，L/S 控制在 50∶1；②c(AsO34－ )＝10－9mol·L－1，此时 c(Fe3 ＋)＝Ksp(FeAsO4)/c(AsO34－ )＝5×10－21/10－9mol·L－1＝5×10－12mol·L－1，此时 c(OH－)＝
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
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燕雀安知鸿鹄之志哉。
古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
丈夫清万里，谁能扫一室。
才自清明志自高。
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开始沉淀的 pH
2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全(c＝1.0×10－5 3.2 4.7 11.1 13.8
mol·L－1)的 pH
检验母液①中的阳离子的实验操作为____________，
检验母液②中的阴离子的实验操作为__________________。
答案：取少量母液①于试管中加入浓的 NaOH 溶液并加热试管，产生有刺激性气 味的气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明母液①中含有 NH＋ 4 取少量母液②于试管中加入少量稀盐酸，无明显现象，然后滴加 BaCl2 溶液产生 白色沉淀，说明母液②中含有 SO24－
答案：(1)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶 (3)CuS＋MnO2＋4H＋===Cu2＋＋
Mn2＋＋S＋2H2O (4)温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低 (5)①50∶1 ②pH
＜5.3 (6)BiCl3＋Na2CO3===BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑
2．和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗广泛用于航空航天测控、光纤通 讯等领域。一种提纯 GeO2 粗品(主要含 GeO2、As2O3)制备锗的工艺如下：
1．(规则 1)某工厂的酸性废水中主要含 Fe3＋、Cu2＋等离子，为了减少污染并变废 为宝，工程师设计了如下流程，回收铜和绿矾(H)。
(1)操作 1 是________。试剂甲是________。 (2)检验溶液 B 中 Fe3＋是否除尽的实验方法是_____________________________ ______________________________________________________________________ _________________________________________________。
鸟不展翅膀难高飞。
人生各有志。 褴褛衣内可藏志。
【构建答题模板·明确答题规范】
丈夫此四海类志，试万里题犹比的邻。答题模板为
器大者声必闳，志高者意必远。
志不真则心不热，心不热则功不贤。
远大的希望造就伟大的人物。
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
让自己的内心藏着一条巨龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。
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3．(规则 3)碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、 人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为 Cu5FeS4)为原料制备碘 化亚铜的工艺流程如图所示： 滤液 2 中溶质主要为(NH4)2SO4，检验 NH＋ 4 的方法是 _______________________________________________ ________________________。
3
Ksp[Fe（OH）3] c（Fe3＋）
＝
3
4×10－38 5×10－12 ＝2×10－9mol·L－1，此时的 pH＝5.3，即 pH<5.3；(6)“沉铋”
时，加入的物质是 Na2CO3，生成 BiOCl，因此有 BCl3＋Na2CO3→BiOCl，根据反应特点，产物还 有 NaCl 和 CO2，化学方程式为 BiCl3＋Na2CO3===BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑。
【明确答题规则·规避答题误区】 规则 1：离子检验时必须取样即取少量溶液于试管中，如本题中分别取少量母液①、②于试管中。 【错误答案】加入 NaOH 溶液并加热试管，产生有刺激性气味的气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 说明母液① 中含有 NH＋ 4 【错因分析】没有取样即取少量液体于试管中 规则 2：选择正确的检验试剂。如本题中 SO24－ 的检验。 【错误答案】取少量母液②于试管中加入少量 CaCl2 溶液产生白色沉淀，说明母液②中含有 SO24－ 【错因分析】检验试剂选择不正确 规则 3：试验现象叙述要准确全面，如本题中 NH＋4 的检验。 【错误答案】取少量母液①于试管中加入浓的 NaOH 溶液并加热试管，产生有刺激性气味的气体，说明母液 ①中含有 NH＋4 【错因分析】实验现象叙述不全面 规则 4：必须排除杂质离子的干扰或检测试液要采取酸化等措施，如本题中 SO24－ 的检验。 【错误答案】取少量母液②于试管中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明母液②中含有 SO24－ 【错因分析】没有采取酸化措施
15∶1 96.83 99.05
m(沉铋)/g
2.34
2.33
2.05
1.98
实验中应采用的 L/S＝____________________。 ②铁盐氧化法，向浸液 1 中加入 Fe2(SO4)3，并调节 pH，生成 FeAsO4 沉淀。欲使溶液中 c(AsO24－ )<10－9mol·L －1 且不产生 Fe(OH)3 沉淀，应控制 pH 的范围为 ___________________________________________________________________。 已知：lg2＝0.3；FeAsO4、Fe(OH)3 的 Ksp 分别为 5×10－21、4×10－38。 (6)“沉铋“时需控制溶液的 pH＝3.0，此时 BiCl3 发生反应的化学方程式为 ____________________________________________________________。
物质 NaHCO3 Na2CO3 NH4HCO3 NaCl NH4Cl
溶解度/g
9.6
51.5
21.7
35.9 37.2
滤 液 A 的 主 要 溶 质 是 __________( 填 化 学 式 ) ， 检 验 溶 质 中 阴 离 子 的 方 法
___________________________________________________________________。 答案：NH4Cl 取滤液 A 少许于试管中，加入稀硝酸，无现象，再加入硝酸银溶液，出现白色 沉淀
答案：取少量滤液 2 于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热；用湿润的红色石 蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)接近管口，试纸变蓝色(或冒白烟)，则说明原固体 中含 NH＋ 4
4．(规则 4)目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法(侯氏制碱法)”，其原料为粗盐水(其 中含有 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋和 SO24－ 等杂质)，生产流程如下： 已知：NaHCO3 在 270 ℃时完全分解。 20 ℃时一些物质在水中的溶解度为
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1．铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、 生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还 有 CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4 及 As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程 如下：
请回答： (1)Bi 位于第六周期，其原子结构示意图为____________。 (2)向“酸浸”所得浸液中加入 Zn 粉，充分反应后过滤，从溶液中获得 ZnSO4·7H2O 的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。 (3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为___________________________ ___________________________________________________________________。 (4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________ ___________________________________________________________________。
离子检验的正确操作的表述
(2021·全国乙卷，改编)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、 CaO 以及少量的 Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表
金属Байду номын сангаас子
Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Ca2＋
(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。
①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)。浸液 1 与 HAP 的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下
表：
L/S Pb2＋去除率/% As3＋去除率/%
125∶1 84.86 98.79
50∶1 94.15 98.92
25∶1 95.40 98.34
2．(规则 2)高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。某兴趣小组利用黄铜矿废渣 (主要成分为 CuFeS2 和 SiO2)制取高铁酸钠，工艺流程如下：
回答下列问题： 滤渣 1 的主要成分是________(填化学式)，要检验溶液Ⅰ中的金属阳离子，实验 操作是_____________________________________________________________ ___________。 答案：SiO2 加入 K3[Fe(CN)6]，若产生蓝色沉淀，则有 Fe2＋