山东省临沂市苍山县磨山中学高二化学测试题含解析

2020年山东省临沂市苍山县磨山中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A．道尔顿B．牛顿C．门捷列夫D．阿佛加德罗
参考答案：
C
试题分析：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误。

故选C。

2. 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）
A． B． C． D．
参考答案：
A
略
3. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
参考答案：
C
略4. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是
A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1
B．甲、乙两溶液肯定均呈酸性
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
参考答案：
D
略
5. 某烃A与Br2发生加成反应生成二溴代物B。

B用热的NaOH醇溶液处理得有机物C，经测定C的分子中含有两个双键，其分子式为C5H6。

将C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，D的一氯代物只有1种结构。

则烃A的结构简式为
A．CH3CH2CH2CH===CH2
B．CH2===CH—CH2—CH===CH2
C． D.
参考答案：
C
略
6. 加碘食盐中碘元素的存在形式主要为（）
A.I2
B.I—
C.IO-
D.IO3-
参考答案：
D
略
7. 在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(g)＋2B(g)C(g)+D(g) 已达到反应限度的是
A．混合气体的密度保持不变 B．有１mol C生成的同时有１mol D生成
C．混合气体的总物质的量保持不变 D．有1 mol A生成的同时有１mol C消耗
参考答案：
C
略
8. 下列不属于有机高分子材料的基本性质的是
A．热塑性和热固性 B．延展性 C．高强度 D．电绝缘性参考答案：
B
9. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高
参考答案：
C
【考点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．
【分析】A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；
B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；
C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；
D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．
【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；
D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；
故选C．
10. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是
A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动
C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能
参考答案：
D
11. 某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有
A．原子序数为7 B．电负性最大 C．原子半径最大 D．第一电离能最大
参考答案：
B
略
12. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4时刻测得各物质的浓度如右下表。

据此判断下列结论正确的是（）
测定时刻/s t1t2t3t4
c(A)/
（mol·L－1）
6 3 2 2
c(B)/
（mol·L－1）
5 3.5 3 3
c(C)/
（mol·L－1）
1 2.5 3 3
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为： 2A+B 2C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为：[1/（t3－t-2）]mol·L－1·s－1
参考答案：
D
略
13. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键（C＝C）不能旋转，因此1，2－二氯乙烯可以形
成
和两种不同的空间异构体。

下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）
A．CH2＝CCl2 B．CH3CH＝CH2
C．CH3CH2CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3
参考答案：
D
略
14. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列分析中正确的是
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋> SO2> I2
参考答案：B
略
15. 胡椒粉是植物挥发油的成分之一。

它的结构式为，下列叙述中不正确的是（）
A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。

请回答下列问题：
（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为。

（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，
三次实验结果记录如下：
滴定次数待测液体积
标准KOH溶液体积/ml
滴定前读数/ml 滴定后读数/ml
第一次20.00 0.02 25.00
第二次20.00 0.01 25.03
第三次20.00 0.03 26.35
根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______________。

（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_______________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

参考答案：
（1）25.40 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色
（2）丙（3）0.25 mol/L （4）BD
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因
参考答案：
BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。

为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。

略18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。

请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。

答：
参考答案：
A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图
因为从结构上分析，CH3CH(OH)CH3有三种不同化学环境的H，而分析CH3CH2CH2OH有四种不同的H，故从图上分析，A上有三个峰，而B有四个峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图。

19. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物I的化学式为；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是。

（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是。

（
3
）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式
为。

（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为、，它们物质的量之比是。

参考答案：
（1） C6H9Br （2分）；羟基和羧基（2分）
（2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）
（3）方程式
（4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）
（5）（6分）
或 ;1:2 (每空2分)。