上海市奉贤县南桥中学高一化学月考试卷含解析

上海市奉贤县南桥中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()
参考答案：
C
解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。

2. 用特殊的方法可以把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，从而制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：（）
A．溶液B．悬浊液C．胶
体D．乳浊液
参考答案：
C
略
3. 下列说法错误的是（）
A. 11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B.4220Ca和4020Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C. 1H和2H是不同的核素
D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
参考答案：
B
【详解】A. 、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数
为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；
B. 和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；
C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；
D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；
故合理选项是B。

4. 下列药品在实验室里保存方法不正确的是
A．钠可保存在煤油中
B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
参考答案：
B
5. 一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是
A.反应速率减慢，产生H2的量不变
B.反应速率加快，产生H2的量不变
C.反应速率不变，产生H2的量增加
D.反应速率加快，产生H2的量减少
参考答案：
D
略
36.5gHCl气体体积是（）
A. 11.2L
B. 22.4L
C. 5.6L
D. 无法确定
参考答案：
D
略
7. (双选)阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，下列物质所含原子个数为N A的是（）
A．0.25molSO3 B．0.5molCO2 C．1mol氖气D．1molCl2
参考答案：
AC
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：根据原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，结合化学式计算．
A、1个三氧化硫分子含有4个原子；
B、1个二氧化碳分子含有3个原子；
C、稀有气体是单原子分子；
D、氯气分子是双原子分子；
解答：解：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，
A、0.25mol SO3含有的原子物质的量为0.25mol×4=1mol，故A符合．
B、0.5mol CO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；
C、1mol 氖气含有的原子物质的量为1mol×1=1mol，故C符合；
D、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，故D不符合；
故选：AC．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，主要是物质物质的量和构成微粒数的计算，难度不大．
8. 已知反应X+Y = M+N为吸热反应，下列说法中正确的是
A. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
B. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D. 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
参考答案：
A
A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。

9. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A． Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
参考答案：
C
略
10. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化铵的电子式：
B. 中子数为18的硫原子：
C. 水分子的球棍模型：
D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2
参考答案：
D
A．氯化铵的电子式为，故A错误；B．中子数为18的硫原子的质量为34，
故B错误；C．水分子的球棍模型为，故C错误；D．乙烯的结构简式为
CH2=CH2，故D正确；答案为D。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用
“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

11. 将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是
A. Na-2SiO3
B. Na-2CO3、Na-2SiO3
C. Na-2CO3、SiO2
D. SiO2
参考答案：
A
12. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
参考答案：
A
略
13. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
参考答案：
D
略
14. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）
参考答案：
A
A．分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C．溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．
15. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。

如先打开b，往导管通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。

则a瓶中盛有的溶液是（）
A. 浓H2SO4
B. 饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液
D. H2O
参考答案：
BD
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是____________。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A．某同学观察液面时俯视B．没有进行上述的操作步骤D C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
参考答案：
(1)BADCE (2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)A
解析：（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则实验步骤的顺序为B、A、D、C、E；（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在
烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．某同学观察液面时俯视，体积偏小，浓度偏高，A选；B．没有进行上述的操作步骤D，则溶质的物质的量n偏小，浓度偏低，B不选；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，体积偏大，浓度偏低，C不选；D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，浓度不变，D不选；答案选A。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度，取25.00ml的待测液，加入BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物质的量浓度和溶质质量分数。

参考答案：
略
18. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
参考答案：
(1)
(2)0.3mol NO 和0.7molNH3
0.8mol NO 和 0.2molNH
19. （9分）将0.6 mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）。

（1）已知两个反应中—个反应的离子方程式（反应②），写出另—个反应（反应①）的离子方程式：
①___________________________________________________________________ _；
②3Cu+8H++2NO3ˉ ===== 3Cu2++2NO↑+4H2O。

（2）假设只发生反应①，产生的气体在标准状况下的体积为_____L；假设只发生反应②，产生的气体在标准状况下的体积为________L。

（3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4 L，则参加反应①的铜与参加反应②的铜的物质的量之比为___________。

参考答案：
（1）Cu+4H++2NO3ˉ ==== Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
（2）26.88；8.96（各2分）
（3）3：1（3分）。