海口市高一上学期化学期末考试试卷A卷

海口市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共30分)
1. （1分） (2018高一上·孝感期中) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B . 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
2. （1分） (2018高一上·汪清月考) 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，符合题意的叙述是（）
A . 最后溶液变蓝色
B . 溶液先变蓝色最后褪色
C . 溶液仍为紫色
D . 因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
3. （1分） (2017高一上·成都期中) 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）
A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D . 液氨、石灰水、水银
4. （1分） (2018高一上·定海期中) 下列物质中属于盐的是（）
A . CaO
B . Ca（OH)2
C . CaCO3
D . CH4
5. （1分） (2016高一上·沭阳期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）
A . 硫元素的质量比为5：4
B . 任何情况下体积比均为1：1
C . 含有的O2、O3两分子数之比为1：1
D . SO2、SO3两分子数之比为1：1
6. （1分）用CCl4把碘从碘水中提取出来的方法是（）
A . 萃取
B . 过滤
C . 蒸发
D . 蒸馏
7. （1分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）
A . 氨可用作制冷剂
B . 可用铝制容器盛装浓盐酸
C . 硅是太阳能电池的常用材料
D . 铁红常用于制红色油漆和涂料
8. （1分）下列叙述中，正确的是（）
A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒
9. （1分） (2016高三上·唐山期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA
B . 常温下，100mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水
D . 将标况下22.4LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是2NA
10. （1分） (2015高一上·北京月考) 与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）
A . 50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液
B . 100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液
C . 25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液
D . 10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液
11. （1分） (2018高一下·北京期中) 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）
A . 浓盐酸
B . 稀硫酸
C . 浓硝酸
D . 硫酸铜溶液
12. （1分） (2018高三上·郑州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)
B . 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-
C . 向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2++I2 =2Fe3+ + 2I-
D . 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O
13. （1分）在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
14. （1分） (2015高二下·临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （1分）下列叙述正确的是（）
A . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C . 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
D . 将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
16. （1分） (2019高三上·安平月考) 将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是（）
A . 氯化钠
B . 硫酸
C . 氢氧化钾
D . 硫酸铵
17. （1分）下列说法错误的是（）
A . 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B . 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
C . 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br﹣
D . SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应
18. （1分） (2018高一上·伊春期中) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ②④
19. （1分）下列叙述中正确的是
A . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
B . SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色
C . 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在
D . 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒
20. （1分）在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（）
A . CaCO3→CO2
B . CuSO4→Cu
C . H2O→H2
D . C→CO2
21. （1分）“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 锂、铝、镁都属于金属单质
B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应
C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023
D . N2O4属于氧化物
22. （1分） (2016高三上·日喀则期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B . 常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C . 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
23. （1分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为（）
A . 3 mol/L
B . 1.5 mol/L
C . 1 mol/L
D . 0.5 mol/L
24. （1分） (2019高三上·衡水期中) 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
下列说法不正确的是（）
A . 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B . 反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
C . 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D . 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
25. （1分） (2018高一上·九江期中) 下列说法正确的是（）
A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
26. （1分）下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是（）
A . 赤铁矿
B . 孔雀石
C . 黄铜矿
D . 石灰石
27. （1分） (2017高一下·鞍山期中) 以下集气装置中不正确的是（）
A . CO2的收集
B . NO的收集
C . NH3的收集
D . Cl2的收集
28. （1分）(2018·葫芦岛模拟) 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中错误的是（）
A . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体
C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
D . “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
29. （1分） (2017高二下·株洲期中) 下列有机实验操作或叙述正确的是（）
A . 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色
B . 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
C . 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D . 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中
30. （1分）在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）
A . 偏铝酸钠溶液
B . 苯酚钠溶液
C . 硅酸钠溶液
D . 硫代硫酸钠溶液
二、推断题 (共1题；共5分)
31. （5分） (2016高一上·武汉期中) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：________．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：________；
稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：________．
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①________；②Na2CO3；
③________；④NaHCO3．
若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是________；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g；写出该反应总的离子方程式：________；
B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g，写出该反应总的离子方程式：________．
三、实验题 (共2题；共9分)
32. （5分）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________；
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因．
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是________．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是________．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是________．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是________．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________．
33. （4分） (2016高一下·城中期中) 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
（1）写出实验中发生反应的离子方程式：________，该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花________ s．
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：________．
四、综合题 (共1题；共3分)
34. （3分）根据要求填空：
（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________．
（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式________．
（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2________（用离子方程式表示）
（4）污水及自来水处理的方法有很多．
Fe2（SO4）3净水的原理是________．
使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________．
在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式________．
（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．
①硫酸铝和氨水②偏铝酸钠和稀盐酸③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水．
参考答案一、单选题 (共30题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、推断题 (共1题；共5分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
三、实验题 (共2题；共9分) 32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
33-3、
四、综合题 (共1题；共3分) 34-1、
34-2、
34-3、
34-4、
34-5、。