四川省成都市四川大学附属中学高三化学月考试题含解析

四川省成都市四川大学附属中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32— B．Al2（SO4）3 = Al3+ + SO42—
C．MgCl2 = Mg2+ + Cl2— D．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH—
参考答案：
D
2.
同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和
生态环境保护，增强可持续发展能力。

下列行为与之不相符的是（）
A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量
B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装
D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生
参考答案：
答案：A
3. 在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 ( )
参考答案：
D
4. 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
A.装置甲左侧的液面一定会下降
B.装置乙中的铁钉腐蚀最快
C.装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀
D.装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀
参考答案：
D
略
5. 下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）
选项
化学事实推论
A将SO
2
通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B铝热反应需要高温引燃该反应的△H＞0
C聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通
路”
淀粉分子直径＞10﹣7 m D向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，
看
到溶液变为血红色
说明原溶液中含有Fe2+
参考答案：
D
解析：A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质，与二氧化硫漂白性有关，故A错误；
B．铝热反应为放热反应，△H＜0，而反应时高温引发反应，故B错误；
C．淀粉溶液为胶体分散系，则淀粉分子直径＜10﹣7m，故C错误；
D．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有Fe2+，故D正确；
故选D．
6. 向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、
NH4＋、NO3―离子仍能大量共存
B．图中B→C的过程中,实际发生的
离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的纵坐标数值相同，则横
坐标数值之比为1：3
D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3
参考答案：
B 略
7. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
参考答案：
答案：BD
8. 鉴别两种食盐水和蔗糖水的方法有
①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；
②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。

其中在实验室进行鉴别的正确方法是
A．①②B．①③C．②③D．③④
参考答案：
A
9. 下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应
C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反应，反应类型为取代反应
参考答案：
D
10. 下列物质中含原子个数最多是（）
A．0.4molO2 B．5.6L CO2（标准状况）
C．4℃时5.4mLH2O D．10gNe
参考答案：
C
11. 下列实验一定能证明有SO2存在的是
①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变红色③能使品红溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
A.都能证明
B.都不能证明
C. ④
D. ③④⑤
参考答案：
C
略
12. 下列措施不符合节能减排的
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
参考答案：
A
解析：火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符。

太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气为作燃气，是节能的，D项符合。

13. 下列物质之间的相互关系错误的是（）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D．O2和O3互为同素异形体
参考答案：
B
考点：同分异构现象和同分异构体；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．.
专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体．
分析：A．同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；
B．分子式相同，结构相同为同一物质；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
D．同一元素的不同单质互称同素异形体．
解答：解：A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确；
B．干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，故B错误；
C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故C正确；D．O2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．14. 对于常温下pH为2的盐酸，下述正确的是
A．c(H+)=c(Cl-)
B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
D．与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)
参考答案：
C
15. 下列说法中，正确的是
A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
B．棉花、麻、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应，主要成分是纤维素
C．乙酸和乙醇可以发生酯化反应又都可以与钠发生置换反应
D．乙烯和苯均能使溴水退色，都发生了加成反应
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO4CuO + SO3↑ 2SO3 2SO2↑+ O2↑
用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：
①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

回答下列问题：
(1) 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)该反应的平衡常数表达式为K
＝。

(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是，而温度明显升高的主要原因
是；B管中发生反应的有关离子方程式是。

(3)仪器E的作用是。

(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为（用m表示）。

②如果不能，则原因是。

为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是。

参考答案：
(1) K＝c(O2)·c2(SO2) / c2(SO3)
(2) 有气泡冒出，产生白色沉淀 SO3溶于水放热
SO3 + H2O + Ba2＋= BaSO4↓+ 2H＋
或SO3 + H2O = 2H＋+ SO42－和Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓
（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2
(4) ②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中
称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
（2）注明原电池的正极和负极
（3）注明外电路中电子的流向
（4）写出两个电极上的电极反应．
参考答案：
（1）原电池图为；
（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．
解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，
答：原电池图为；
（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；
（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；
（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．
点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．
18. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。

静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。

经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。

凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。

吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。

1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：
（1）铜、氧化铜、少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。

溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。

（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出
略
19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。

已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置。

（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是。

（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；△H ＝－196.6kJ·mol－1
则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H ＝－92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。

参考答案：
（1）第三周期第ⅦA族（3分）
（2）S2-＋Cl2= 2Cl—+S （3分）
(3)0.5N A （3分）
(4) BO3(g))＝B(s) +3/2 O2(g) △H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）
（5）加压t2－t3（3分）。