浙江省杭州市萧山区2021届高三高考命题比赛化学试卷19 Word版含答案

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2021年高|考理科综合模拟试卷 (化学局部 )
考试时间50分钟总分值100分
第I卷 (选择题共42分 )
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 P -16 Al -27 Si -28 S -32 Fe -56 Cu -64
一、选择题(此题包括7小题.每题6分,共42分,每题只有一个正确选项. )
7、【原创】以下说法正确的选项是
A．生物质能来源于植物机体加工产品所贮存的能量 ,绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能
B．铝硅酸盐分子筛可用于物质别离 ,还可用作枯燥剂、催化剂及催化剂载体
C．人体从食物中摄取蛋白质 ,在体内先水解成各种氨基酸 ,经过不断的分解 ,最|终生成水和二氧化碳排出体外 .
D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子 ,可用于饮用水的杀菌消毒
命题意图：近几年的高|考命题趋向是与生活实际、社会热点联系非常紧密 ,重视根底 .然而我们的学生却刚好相反 ,对于一些生活中常见的问题 ,当需要用化学知识去加以解释 ,常常显得束手无策 ,关注的热点停留在追星等娱乐活动上 ,此题旨在引起学生重视相关的化学问题 .
8、【原创】以下说法不正确的选项是
A．在-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 -1的NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色
B．实验时受溴腐蚀致伤,先用苯或甘油洗伤口,再用水洗
C．可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体
D．容量瓶、滴定管上都标有使用温度, "0〞刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗,而容量瓶不需要润洗
命题意图：此题的出题范围都在九个根本实验或来源于书本中 ,涉及实验的根本操作 ,定性、定量实验等 ,结合了实验案例 ,这些实验案例中有许多的细节问题 .我们在教学中往往容易忽略这些细节 ,一带而过 ,其实很多学生根本不懂其中的原理 ,甚至|很多学校都是采用了口述式实验 .这是我们化学的一大禁忌 .此题的命题旨在唤起师生对书本细节 ,
实验根本操作的重视 .
9、【原创】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大 ,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同 .X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 ,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质 ,Z与X同族 .以下说中正确的选项是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. X的氢化物与水分子之间形成氢键
C.Z -Cl键能比X -Cl键能小 ,所以Z的最|简单氯化物比X的简单氯化物沸点低
D. W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物
命题意图：元素周期律的应用一直是高|考的考点 ,此题的出现基于常规 ,判断原子半径大小、氢键、成键形式 ,沸点比拟等 ,此题的命题旨在提高学生的综合应用能力 .
10、【原创】以下说法正确的选项是
A.激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ,它的分子式是：C18H22O2
CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
3
可使溴的四氯化碳溶液褪色 ,说明该分子中存在碳碳双键
D. 的单体是CH3 -C≡C -CH3和CH2 =CH -CN
命题意图：与以往几年相比拟 ,2021年高|考说明中明显降低了有机化学的要求 ,2021年高|考说明与15年相似 ,难度可能会稍微提高一点 ,此题从有机物分子式、结构性质、根本反响的反响原理的运用等方面 ,考查学生对简单有机化学根本知识的理解和掌握情况 .
11、【改编】如下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪 ,具有自动吹气流量侦测与控制的功能 ,非常适合进行现场酒精检测 .其中电极A、B均为Pt电极 .以下说法不正确的选项是
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．电极B外表O2发生复原反响 ,且该电极附近溶液的PH
升高
C．该电池的负极反响式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－ = =
2CO2↑＋12H＋
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
命题意图：此题以酸性燃料电池酒精检测仪为背景 ,有效结合电极反响、电子转移、PH变
化等知识 ,考查学生对电化学知识的掌握情况 ,学生在做这类题目时 ,容易忽略一些小细节 ,尤其是当化学反响原理碰到化学计算时 ,很多同学容易忽略状态这个限制 ,此题的出现旨在提高学生融会贯穿的能力 ,应用的能力 . 12、【原创】H 2SO 3
HSO 3 - +H + Ka 1 ；HSO 3 -SO 32 - +H + Ka 2 .常温下 ,向某浓度
的H 2SO 3溶液中逐滴参加一定量浓度的NaOH 溶液 ,所得溶液中H 2SO 3、HSO 3 -、SO 32 -三种微粒的物质的量分数 (δ )与溶液pH 的关系如下图 ,那么以下说法中不正确的选项是
A 、pH =1.2溶液中：c (Na + ) +c (H + ) =c (OH - ) +c (H 2SO 3 )
B 、常温下 ,c 2 (H
C 2O 4 - )/[c (H 2C 2O 4 )×c (C 2O 42 - )] =1000 C 、曲线3表示的微粒是SO 32 -
D 、向的溶液中加KOH 溶液将pH 增大至|的过程中水的电离度先增大后减小
命题意图：此题是一道反响原理的综合性考查题 .此题考查溶液PH 、电离平衡常数 ,溶液中离子平衡、离子浓度的关系、三大守恒的应用等知识 ,综合考查学生对溶液知识的掌握情况 ,强调计算的实用性以及认识、分析、解决问题的综合性 .
13、【原创】某混合物X 由Cu 、Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2中的一种或几种物质组成．进行如实验：以下有关说法正确的选项是 ( ) A. 步骤I 可知W 中一定存在Fe 2O 3和Cu B. 步骤II 2
C. 根据步骤I 、II 可以判断W 中一定存在Cu 、Fe 2O 3、SiO 2
D. 根据上述步骤I 、II 可以得出m (Fe 2O 3 )：m (Cu ) =1：1
命题意图：元素及物质的推断在高|考理综卷中出现频率极高 ,它承载着元素化合物一大知识体系的考察 .分析近年高|考 ,特别是新教材实施以来 ,无机推断题结合框图题型 ,利
过量盐酸 步骤Ⅰ
蓝色溶液
过量NaOH 溶液 ,过滤
步骤Ⅱ
用信息的归类和整合来解决题目 .此题很好的把握了这一命题规律 ,引导学生能够沿着正确的方向复习元素化合物这一知识体系 .
Ⅱ卷 非选择题 ,共58分 26、【原创】 (10分 )
大量用于制造包装的泡沫塑料、日常使用的粘胶剂、制作水杯的有机玻璃等主要成分都是合成有机高分子 ,它们可由如以下图路径合成：
D 的比例模型如下： 答复以下问题：
（1） D 中含氧官能团的名称：
（2） 除反响⑤外所有反响的原子利用率均为100%；E 是乙醇的一种最|简单的同系物 ,
请写出粘胶剂G 的结构简式
（3） 指出反响① -⑥中属于加成反响的是 （4） 写出D 与E 的反响方程式 （5） I 是D 的一种同系物 ,与F 互为同分异构体 ,且三种物质具有相同种数化学环境的氢 ,
它是合成有机玻璃 (PMMA )的原料之一 ,写出I 的结构简式
命题意图：有机化学在中学化学中占有性当重要的地位 ,也是全国卷及各省高|考理综卷中的必考题 .此题考查学生对有机化学根底的掌握情况 ,试题以常见高中阶段常见物质为原料 ,突出考查从有机物的分子式及反响条件和有机物结构 (官能团 )的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反响类型、同分异构体、化学方程式等根底知识 .有机化学在高|考化学中所占的重要性是众所皆知的 ,但是近两年对于有机化学的要求不高 ,可能会以信息题的形式出现 .此题旨在提高学生的信息处理能力 .
27、【改编】 (17分 )
无机化学世|界丰富多彩 ,中学化学中出现了很多有色物质 ,请答复以下问题：
②
A
CO
催化剂①
+H 2催化剂④
+H 2O 催化剂③
B
C 泡沫塑料：聚苯乙烯
D
E
F
G 粘胶剂
H 2SO 4 加热
⑤
⑥
Ⅰ、将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中 ,有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时 ,白色沉淀逐渐完全消失 .上述过程中还产生一种无色气体B ,B 遇空气后又可产生 A .那么：
(1 )写出钠离子的结构示意图 ； B 与空气反响的化学方程式 . (2 )甲中肯定不含有以下物质中的 ； (填选项字母 ) .
A ．Na 2S
B ．NaAlO 2
C ．Na 2SiO 3
D ．NaCl
(3 )通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B ,该反响的离子方程式是 . Ⅱ、某研究小组为了探究一种浅绿色盐X (仅含四种元素 ,不含结晶水 ,M(X)﹤908 g·mol -1 )的组成和性质 ,设计并完成了如下实验
取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验 ,充分反响后得到白色沉淀E 、红色固体G 和红色固体H .
： (a )浅绿色盐X 在570℃、隔绝|空气条件下受热分解为非氧化复原反响 .
(b )常温下B 呈液态且1个B 分子含有10个电子请答复如下问题： (1 )写出B 分子的电子式
(2 )G 溶于稀硝酸 ,溶液变成蓝色 ,并放出无色气体 .请写出该反响的离子方程式为
(3 )X 的化学式是 ,在隔绝|空气、570℃温度下加热X 至|完全分解的化学反响方程
式为
(4 )一定条件下 ,NH3与黑色固体C 发生氧化复原反响得到红色固体和气体丙 (丙是大气主
要成分之一 ) ,写出一个可能的化学反响方程式 ,设计一个实验方案探究 红色固体的成分 .
命题意图：此题第|一小题利用元素性质推出物质种类 ,涉及到微粒结构的表述 ,有效结合离子方程式的书写等常规易错的题型 ,旨在学生对于细节的准确表达和重视；第二小题相对第|一小题稍难 ,涉及到电子式的书写 ,离子方程式的书写 ,实验设计等知识 ,把元素化合物性质和物质结构有效的结合 ,引导学生融会贯穿的能力的培养 .
28、【改编】 (16分 )
白色沉淀E D
足量BaCl 2(aq)
F H
蓝色溶液I
黑色固体
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x )、CO2、SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.
Ⅰ．脱硝：：H2的热值为142.9KJ·g -1
N2 (g ) +2O2 (g )＝2NO2 (g )△H＝+133kJ•mol -1
H2O (g )＝H2O (l) △H＝-44kJ•mol -1
催化剂存在下,H2复原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为. Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中参加2mol CO2、6mol H2 ,在适当的催化剂作用下,发生反响：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) +H2O(l)
(1 )①该反响自发进行的条件是(填"低温〞、"高温〞或"任意温度〞)
②以下表达能说明此反响到达平衡状态的是.
a、混合气体的平均式量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H -H键断裂
③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如以下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3
时到达平衡,t4时降低温度,t5时到达平衡,请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的
变化.
第2８题(1 )③图
(2 )改变温度,使反响CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0 中的所有物质
都为气态.起始温度体积相同(T1℃、2 L密闭容器) .反响过程中局部数据见下表：反响时间CO2 (mol ) H2 (mol ) CH3OH (mol ) H2O (mol )
反响I 恒温恒容0 min 2 6 0 0 10min
20min 1
30min 1
① 到达平衡时 ,反响I 、II 比照：平衡常数K (I) K(II) (填 "＞〞、 "＜〞或
"＝〞下同 )；平衡时CH 3OH 的浓度c(I) c(II) .
② 对反响I ,前10min 内的平均反响速率v(CH 3OH)＝ ,在其它条件不变下 ,假
设30min 时只改变温度为T 2℃ ,此时H 2的物质的量为3.2mol ,那么T 1 T 2 (填 "＞〞、 "＜〞或 "＝〞 ) .
假设30min 时只向容器中再充入1 mol CO 2(g)和1 mol H 2O(g) ,那么平衡 移动 (填 "正向〞、 "逆向〞或 "不〞 ) .
命题意图：此题是一道反响原理的综合性考查题 .涉及到化学平衡状态的判定、平衡移动情况 ,热化学方程式的书写、△S 和△H 的判断、化学平衡常数的概念及其计算 ,图形的处理 ,题目类型做到不单一 ,不重复 .强调认识、分析、解决问题的综合性能力 .
29、【改编】 (15分 )
实验室化学科学的根底 ,在实验室中不慎受碱腐蚀时 ,可先用大量水冲洗 ,再用2%醋
酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗；硼酸是一种比碳酸更弱的酸 ,在滴眼液、杀虫剂等中也常有应用 .某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度 .制备硼酸的实验流程如下：
H 3BO 3
Na 2B 4O 7·10H 2O
(1 )溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和___________ .
(2 )用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为__________________________________ . (3 )用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_________________________ . (4 )实验流程中缺少的步骤a 、步骤b 操作分别为_________、_________ .
(5 )硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定 ,实验室常采用间接滴定法 ,其原理为：CH 2OH CHOH CH 2OH
+ H
3BO 3CH 2
OH
CHO
CH 2O BOH
+2H 2O CH 2OH
CHO
CH 2O BOH
+ NaOH CH 2OH CHO
CH 2O
+ H 2O
，Ka=7.3×10－10
Ka=3×10－7
滴定步骤为：
中性甘油滴入1-2滴酚酞0.2000mol·L-1
准确称取0.3000g样品
冷却滴定终点
滴定
①滴定到终点时溶液颜色变化是______________________________________ .
②假设滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL ,那么本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的
质量分数为__________________ (假定杂质不反响 ) .
③假设滴定时滴定管尖嘴局部有气泡 ,滴定过程中消失 ,将导致测得的结果_____ . (选
填： "偏大〞、 "偏小〞或 "不变〞 ) .
命题意图：此题是一道实验综合性考查题.涉及到仪器的选择,实验的根本操作,滴定终点
的判断及相关计算,涉及到滴定误差的分析.实验是学生的一大弱点,需要引起重视.
2021年高|考理科综合模拟试卷 (化学局部 )答题卷
考试时间50分钟总分值100分
一、选择题(此题包括7小题.每题6分,共42分)
二、选择题(此题包括4小题,共58分)
26、 (10分 )
(1 )________________ .
(2 )________________ .
(3 )_______________________________________ .
(4 )___ _________________________________ .
(5 )_________________ .
27、 (17分 )
(Ⅰ) 共7分
(1 )_________ , _____________________________________________ .
(2 )________ .
(3 )_______________________________________ .
(4 )___ _________________________________；________ .
(Ⅱ)共10分
(1 )_________ ,
(2 )_________________________________________ .
(3 )_______ ,_________________________________________ .
(4 )___ ___________________________________________________；
___ ___________________________________________________ .
28、(16分)
Ⅰ.共2分
.
Ⅱ.共14分
(1 )①；②；
③
(2 )①, ；②, , . 29、(15分)
(1 )___________ .
(2 )_________________________________________________________________
_________________________________________________________________ .
(3 )________________________________________________ .
(4 )___________、____________ .
(5 )①________________________________________________；
②______________；
③_________ ___ .
2021年高|考理科综合模拟试卷化学局部参考答案及评分标准
一、选择题(此题包括7小题.每题6分,共42分)
7 8 9 10 11 12 13
B D D
C C
D D
二、选择题(此题包括4小题,共58分)
26 (10分)每空2分
（1）羧基(填结构简式不得分)
（2）
（3）①
（4）CH2 =CHCOOH +CH3OH→CH2 =CHCOOCH3 +H2O
（5）
27 (17分)
Ⅰ (1 ) (1分) ；2NO +O2= 2NO2；(2分) (2 )AC (2分)
(3 )9NO2+ 2Al(OH)3= 2Al3 ++ 6NO3-+ 3NO↑+ 3H2O . (2分)
Ⅱ(1 ) (1分)
(2 )3Cu2O＋14H + +2NO3-6Cu2 +＋2NO↑＋7H2O (2分)
(3 )Cu4(OH)6SO4(1分) Cu4(OH)6SO4△4CuO +SO3↑ +3H2O ↑ (2分)
(4 )3CuO＋2NH3△N2＋3Cu＋3H2O 、6CuO＋2NH3△N2＋3Cu2O＋3H2O (其他答案合理均可) (2分)
红色固体的成分可能是Cu ,或Cu2O ,或Cu与Cu2O混合物.准确称取一定量的红色固体,在NH3气流中加热至|恒重后,如式样无失重,那么为Cu；如加热后失重,根据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为Cu2O ,或Cu与Cu2O混合物. (2分)
(或其他合理答案)
28 (16分)
Ⅰ．4H2 (g ) +2NO2 (g )＝N2 (g ) +4H2O (g )△H＝-1100.2kJ·mol -1 (共3分,方程式2分,但分子式错或无配平或无状态,不给分,数据1分)
Ⅱ．(1 )①低温(1分)
② d e (2分)
③图像(共3分)t2起点1分,t3到t4终点1分,t4以后符合变化趋势即可1分
(图中t3到t4终点平衡线在0.5的线上,偏离大不给分,t4以后在0.5线以下,但不能到横坐标线上且有平衡线段,否那么不给分)
(2 )①＜(1分) ＜(1分)
②·L -1·min -1 (1分) ＜(2分) 不(2分)
29 (15分)
(1 )玻璃棒(1分)
(2 )用枯燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中|央,半分钟内与标准比色卡进行对
照,判断溶液的pH (2分)
(3 )B4O72－+2H + +5H2O = 4H3BO3 (2分)
(4 )过滤(2分)、洗涤(2分)
(5 )①由无色变为浅红色(2分) ②90.93% (2分) ③偏大(2分)。