利用化学方程式的简单计算习题和答案人教版初三化学第五单元课题3

第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
测试题
1.在反响22M中，当1.6 g X及Y完全反响后，生成4.4 g R，且反响生成的R和M的质量之比为11∶9，那么在此反响中Y和M的质量之比为〔〕A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反响后得到B克氧气和C 克氯化钾，那么混合物中二氧化锰的质量为〔〕
A．〔〕克 B．〔〕克 C．〔〕克 D．〔〕克
3.A物质及B物质反响生成C物质，现有12克A及32克B恰好完全反响，那么生成C物质的质量是〔〕
A．44克 B．32克 C．22克 D．12克
4.A物质发生分解反响生成B物质和C物质，当一定量的A反响片刻后，生成56克B和44克C；那么实际发生分解的A物质的质量为〔〕A．12克 B．44克 C．56克 D．100克
5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。

铜的氧化物有和2O，以下说法正确的选项是〔〕
A．固体样品的组成只有两种情况
B．固体样品一定是及2O的混合物
C．固体样品可能是2O
D．假设固体样品由两种物质组成，那么其中一种质量分数为4/9
6.在2A2C的反响中，1.2 g A完全反响生成2 g C，又知B的式量是32，那么C的式量为。

7.在反响3A+22C中，反响物A、B的质量比为3∶4。

当反响生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为。

8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成
中一定含有、元素。

〔填写元素名称〕
9.在化学反响342Z中，X和Z的相对分子质量分别是32和102，那么Y的相对分子质量为。

10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反响方程式为：23(粉末) + 22+ O224+ 22。

〔1〕假设100克废气中含克二氧化硫，那么处理100克这种废气需含碳酸钙〔3〕的石灰石克。

〔2〕处理上述100克废气，可得到含4 85%的粗产品克。

11.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。

阿旺扎西等一行登山运发动成功登顶。

假设每位运发动冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。

求：
〔1〕这些氧气在标准状况下的体积是多少升？〔标准状况下氧气密度为1.43 g·1〕
〔2〕假设在实验室用高锰酸钾为原料制取一样质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
〔3〕用这种方法给登山运发动供氧，是否可行？简述理由。

12.小强同学前往当地的石灰石矿区进展调查，他取回了假设干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进展检测，采用的方法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次参加，测量过程所得数据见下表〔石灰石
样品中含的杂质不溶于水，不及盐酸反响〕。

请计算：
〔1〕8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
〔2〕样品中碳酸钙的质量分数是多少？
〔3〕下表中m的数值应该为多少？
〔4〕要得到280 ，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：高温
32↑)
13.(2021福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进展检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。

为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，参加36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反响。

〔假设污水中其他成分不及稀盐酸反响，反响的化学方程式
为：2O〕[来源:学科网]
求：〔1〕100 g污水中含氢氧化钠多少克？
〔2〕污水中所含氢氧化钠的质量分数。

14.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后翻开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

〔1〕试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

〔2〕由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的时机。

请你改良他的称量方法，以验证质量守恒定律。

【参考答案】
1.答案：B
思路解析：此题考察的知识是物质之间发生的反响按一定的质量比进展，反响物和生成物的质量总和相等〔即质量守恒〕。

设生成M的质量为x。

2 + 2M
11 9
4. 4 g x
〔1〕11/4.4 g=9， 3.6 g。

〔2〕根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。

Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。

2.答案：B
思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反响前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反响前氯酸钾的总质量。

即：氯酸钾的总质量=〔〕 g，二氧化锰的质量〔〕克。

3.答案：A
思路解析：根据质量守恒定律：反响物A和B的总质量等于生成物C的总质量。

32 g+12 44 g。

4.答案：D
思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。

即物质A的质量等于56克44克100克。

5.答案：
思路解析:此题主要考察学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。

由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为②只为2O③及2O的混合物④及的混合物⑤2O及的混合物⑥、2O、三种物质组成的混合物。

又因为固体样品中铜为8 g，氧为〔9 g-8 g〕=1g，而中m〔〕∶m〔O〕=4∶1，2O中m〔〕∶m〔O〕=8∶1。

假设固体样品由两种物质组成，那么上述组合中③、⑤不成立，④的组合中质量为5 g，的质量为4 g。

综合可知选项
C 、
D 正确。

此题的D 选项属难点，假设不能将固体样品组合，进展定量分析，那么易得出错误结论。

6.答案：40
思路解析：据质量守恒定律，参加反响的B 的质量为2 g-1.2 g=0.8 g 。

设C 的式量为x 。

2A2C
32 2x
0.8 1.2 g。

7.答案：80
思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140 g ，所以A 和B 的质量之和也应为140 g 。

由于反响物A 、B 的质量比为3∶4，那么可将物质总质量视为7份〔3+4=7〕，A 占其中3份，B 占其中4份。

所以消耗B 的质量为140 g÷7×4＝80 g 。

8.答案：氢、氧
思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变〞原那么：反响前后原子〔或元素〕种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

产物中存在C 、H 两种元素，反响前石蜡中也一定含有C 、H 两种元素。

9.答案：27
思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y 的相对分子质量。

解题时，首先要确定4Y 的值，即3×32＋4Y ＝2×102，4Y ＝2×102－3×32＝108，Y ＝27。

10. 答案：〔1〕12.5 〔2〕16
思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。

设需含3 80%的石灰石的质量为x ，生成纯4的质量为y 。

23+22224+22
200 128 272
0.8x 克 y
406.12.132,228.032=⨯==g
g x g x
，克 克 克÷8516克
11.解答：〔1〕4.8 氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L 。

〔2〕设需要高锰酸钾的质量为x 。

24K 24+ 22↑ 316 32 x 4.8
47.4 〔3〕不行。

此法本钱太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

此题难度不高，主要考察学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：〔1〕气体体积和气体质量的换算〔即气体体积=气体质量÷气体密度〕；〔2〕化学方程式中单位的换算，如题目中出现“〞及“g〞之间的换算。

此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考察了学生在物质制备时是否考虑原料本钱和反响时间的因素。

12. 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625
思路解析：〔1〕8 g 石灰石样品中含有杂质为1.2 g 。

〔2〕样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。

〔3〕m ＝5.5 g-〔8 g-5.5 g 〕＝3 g 。

〔4〕设需要80%的石灰石的质量为x 。

3 + 2↑
100 56[来源]
克
4.61288.0200=x ,2724.6128y
=克1143.110008.4--••⨯L g kg g g △ =⨯==32
8.4316,8.432316g x x g
g g 82.18- 高温
x×80％ 280
625 此题通过不断改变所参加的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时缺乏，石灰石中3何时完全反响。

由表中数据可知，在第三次参加10 g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g 固体不和稀盐酸反响，应为杂质。

然后，用8 g 石灰石样品质量－杂质质量＝3质量。

再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。

第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g 。

最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

13. 答案：〔1〕4 g(2)4%
思路解析：设100 g 污水中含质量为x 。

2O
36.5 40
36.5×10% x
4 g
污水中所含的质量分数为：1004%。

14.解答：〔1〕金属燃烧是金属和氧气发生化合反响，生成金属氧化物。

根据质量守恒定律可知，参加反响的金属及氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。

生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

〔2〕分别称量反响前后密闭容器的质量。

kg
x 28056%80100=⨯⨯g
g 1004。