{3套试卷汇总}2020年广东省名校九年级上学期期末综合测试化学试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．下列有关溶液的叙述，不正确的是（）
A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质只能是液体或固体
C．溶液中各部分性质完全相同D．硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
【答案】B
【解析】A. 溶液是均一、稳定的混合物，选项正确；
B. 溶液中的溶质可以是液体或固体或气体，如氯化钠溶液中溶质为固体氯化钠，医用酒精中溶质为液体酒精，盐酸溶液中溶质为气体氯化氢，选项错误；
C. 溶液具有均一性，溶液中各部分性质完全相同，选项正确；
D. 硝酸铵溶于水时，扩散过程吸收的热量多于水合放出的热量，溶液温度降低，选项正确。

故选B。

2．下列实验能达到实验目的是（）
A．验证质量守恒定律B．测定空气中氧气含量C．证明蜡烛燃烧有水生成D．探究可燃物燃烧的条件
【答案】D
【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的；
C、澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，不能检验蜡烛燃烧有水生成，故选项实验不能达到实验目的；
D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验能达到实验目的。

故选D。

【点睛】
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

3．下列有关氧气的说法中正确的是（）
A．氧气能支持燃烧，可做燃料
B．铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【答案】C
【详解】A、氧气能支持燃烧，可做助燃剂，氧气不具可燃性，不可作燃料，说法不正确；故不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁。

不是三氧化二铁，说法不正确；故不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法正确；故符合题意；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，说法不正确。

故不符合题意；
故选C。

4．图2是四种粒子的结构示意图，其中容易失去电子的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A、最外层电子数为6，大于4，易得到电子，不符合题意；
B、最外层电子数为8，属于稳定结构，不符合题意；
C、最外层电子数为1，小于4，易失去电子，符合题意；
D、最外层电子数为8，属于稳定结构，不符合题意。

故选C。

5．今年5月12日我国的“防灾减灾日”宣传主题是“提高灾害防治能力构筑生命安全线”，以下有关火灾现场处理方法错误的是
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
D．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
【答案】B
【详解】A、身上着火，如果乱跑，会加速空气流动，提供充足的氧气，从而使火势更旺，所以身上着火不要乱跑，应该就地打滚使火熄灭，不符合题意；
B、人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退是错误的做法，因为发生火灾时，线路容易烧毁，人容易被困电梯内，危险更大，符合题意；
C、发生火灾后，生成的高温、二氧化碳和有毒气体，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体，或因缺氧而发生危险，故用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正确的做法，
不符合题意；
D、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号，关闭门窗可以减少空气对流，向门窗浇水，可以降低温度，达到暂时自我保护的目的，不符合题意。

故选B。

6．“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合这一主题的是（）
A．燃烧煤大力发展火力发电
B．使用共享单车代替汽车出行
C．工业要革新技术减少污染物的产生
D．洗米水浇花，农业上改漫灌为滴灌以节约用水
【答案】A
【详解】A、燃烧煤大力发展火力发电，能产生了一些空气污染物，故A符合题意；
B、使用共享单车可减少污染物的排放，为人们绿色出行提供了便利，故B不符合题意；
C、工业要革新技术减少污染物的产生，有利于对环境的保护，故C不符合题意；
D、农洗米水浇花，农业上改漫灌为滴灌以节约用水，能保护水资源，故D不符合题意。

故选A。

7．下列关于CO2的实验室制备和探究性质实验的做法不正确的是
A．制CO2的药品B、发生装置C．收集装置D．探究CO2与氢氧化钠反应A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】本题考查的是实验室制备二氧化碳和探究二氧化性质实验，选择不正确的做法。

【详解】A、实验室制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，而不是用稀硫酸，做法不正确，符合题意；
B、实验室制取二氧化碳是采用固液不加热装置，做法正确，不符合题意；
C、由于二氧化碳的密度比空气的大，收集二氧化碳气体采用向上排空气法，做法正确，不符合题意；
D、探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，分别把水和氢氧化钠溶液注入装满二氧化碳气体的软塑料瓶中，振荡，观察对比软塑料瓶变化情况，可得出结论，做法正确，不符合题意。

故选A。

【点睛】
本题D选项研究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，因为氢氧化钠溶液中有水，所以要做个二氧化碳与水反应的实验作对比，实验结果才严密。

8．下列关于溶液的说法正确的是
A．碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中溶解性不同
B．医用酒精中的溶剂是酒精，碘酒中的溶剂也是酒精
C．洗涤剂能去除衣服上的油污是因为洗涤剂能溶解油污
D．物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。

例如硝酸铵溶于水后，温度升高
【答案】A
【详解】A、碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中溶解性不同，故A正确；
B、医用酒精中的溶剂是水，不是酒精，碘酒中的溶剂是酒精，故B错误；
C、洗涤剂能去除衣服上的油污是因为洗涤剂能乳化油污，而不是溶解油污，故C错误；
D、物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。

例如硝酸铵溶于水后，温度降低，而不是升高，故D 错误。

故选A。

9．已知反应，则的化学式为（）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】在反应中，该反应中O原子个数在反应前后都是6，没有变化，在反应后
有C、H两种元素，则X中含有C、H两种元素，反应后共2个C原子、4个H原子，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子个数不变，则X中含有2个C原子、4个H原子，又X的化学计量数为1，则可知X的化学式为C2H4。

故选B。

【点睛】
本题考查利用化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，利用化学反应中元素守恒、原子守恒是解题的关键。

10．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
【答案】C
【详解】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，乙中有固体析出，甲中没有，错误；
C、溶解度曲线上的点对应的是该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示的是该温度下的不饱和溶液，故a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和，正确；
D、a2℃时，乙的溶解度为20g，那么它的饱和溶液的溶质质量分数=
20g
100%=
120g
16.7%，错误。

故选C。

11．下列物质中，属于纯净物的是
A．生铁
B．空气.
C．硬水
D．酒精
【答案】D
【详解】A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、硬水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、酒精是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。

故选D。

【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。

12．用“分子的观点”解释下列现象，不正确
．．．的是( )
A．湿衣晾干——分子不停地运动B．水结成冰——分子发生变化
C．干冰升华——分子间间隔变大D．轮胎充气——分子间有间隔
【答案】B
【解析】试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可．
解：A、湿衣晾干是因为水分子在不停地运动，运动到空气中去了；故选项解释正确．
B、水结成冰是因为水分子间的间隔发生了变化，而不是分子发生了变化；故选项解释错误．
C、干冰升华是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确．
D、给轮胎充气是因为分子间有间隔隙，加压时分子间间隔变小；故选项解释正确．
故选B．
13．2019年3月30日，四川省凉山州木里县境内发生木森林火灾，当地政府迅速组织人员展开扑救工作，扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带。

该方法利用的灭火原理是
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．降低温度至着火点以下D．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
【答案】D
【解析】灭火原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝空气、降低温度至着火点以下。

【详解】扑灭森林火灾的有效方法之一，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是将可燃物清除掉，故选D。

14．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。

实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。

下列说法不正确的是（）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
【答案】D
【分析】Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。

【详解】A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；
D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。

故选D。

【点睛】
二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水
生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。

15．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是
A ．微粒观：金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质不同
B ．结构观：一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同
C ．转化观：在一定条件下，CO 2 与 CO 可以相互转化
D ．守恒观： 一定质量的甲烷不完全燃烧生成 CO 、CO 2 和 H 2O ，经测定水的质量为 18g ， 则甲烷质量为 16g
【答案】D
【详解】A 、金刚石与石墨的碳原子排列顺序不同，物理性质不同，故A 正确；
B 、一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同，故B 正确；
C 、在一定条件下，CO 2与CO 可以相互转化，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故C 正确；
D 、一定质量的甲烷不完全燃烧生成CO 、CO 2和H 2O ，水的质量为18g ，则氢元素的质量为 218g =2g 18⨯，则甲烷的质量为42g =8g 16
÷，不是16g ，故D 不正确。

故选D 。

16．质量守恒定律的探究实验——红磷燃烧实验如图所示，下列说法正确的是
A ．玻璃管只具有导气作用
B ．红磷燃烧时产生大量白色烟雾
C ．所称量药品可以直接放在天平的托盘上
D ．在锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂
【答案】D
【详解】A. 玻璃管具有导气和引燃红磷的作用，故错误；
B. 红磷燃烧时产生大量白烟，故错误；
C.被称量药品不能直接放在天平托盘，干燥的药品可放在纸片上称量，易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量，故错误；
D. 在锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热不均而炸裂，故正确；
故选：D 。

17．越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。

在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。

下列有关说法错误的是（ ）
A．将河水煮沸可对河水进行消毒
B．木柴与周围的石头都属于可燃物
C．将木柴底部架空可使其与空气充分接触
D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
【答案】B
【解析】A、煮沸温度高可以杀菌消毒，不符合题意；
B、石头不属于可燃物，符合题意；
C、将木柴底部架空可使其与空气充分接触，不符合题意；
D、枯树枝属于易燃物，点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，不符合题意。

故选B。

18．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。

下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．NaOH→NaCI B．Fe→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．FeCl2→Fe（OH）2
【答案】C
【详解】A、NaOH→NaCl，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；
B、Fe→FeCl2，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；
C、Fe→Fe2O3，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁：3Fe＋2O2 点燃
Fe3O4，不是氧化铁，不能一步实现；故
选项错误，但符合题意；
D、FeCl2→Fe(OH)2，FeCl2＋2NaOH=2NaCl＋Fe(OH)2↓，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。

19．下列氧化物中所含氧元素的质量分数最少的是
A．Na2O B．MgO C．SO2D．CO2
【答案】A
【解析】把每个化学式都变形成只含一个氧原子，选项中化学式变形为：Na2O、MgO、S1/2O；C1/2O、然后计算氧元素与其它元素的质量比，质量比越小，质量分数越小：
Na2O：16：46；MgO：16：24
S1/2O：16：16；C1/2O：16：6
故选A．
20．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是(
)
A．该反应属于复分解反应
B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C．生成物丁中碳元素和氧元素的质量比为1：2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6和氧气在点燃条件下反应生成了水和二氧化碳，反应
的方程式是：2C2H6
+7O2点燃
6H2O+4CO2。

【详解】A、由上述方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，不符合复分解反应两种化合物相互交换成分的定义，不属于复分解反应，故错误；
B、由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故错误；
C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，故错误；
D、上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，故正确。

故选：D。

二、填空题
21．根据下面提供的溶解度表和溶解度曲线回答相关问题：
温度/℃10 30 50 60 100
溶解度/g 氯化
钠
35.8 36.3 37.0 37.3 39.8 硝酸
钾
20.9 45.8 85.5 110 246
(1)A 是_____的溶解度曲线(填“氯化钠”或“硝酸钾”)；
(2)100℃时，100g 水中加入200g 硝酸钾，所得溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将此溶液从100℃降温到60℃时，析出晶体的质量______g 。

【答案】硝酸钾 不饱和 90
【详解】（1）由表格信息可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，图像中A 表示硝酸钾的溶解度曲线； （2）100℃时，硝酸钾的溶解度为246g ，100g 水中加入200g 硝酸钾，全部溶解，所得溶液是不饱和溶液；将此溶液从100℃降温到60℃时，硝酸钾的溶解度为110g ，析出晶体的质量=200g-110g=90g 。

22．将一定质量的锌粉加入到Cu （NO 3）2、Fe （NO 3）2、AgNO 3、Al （NO 3）3四种物质的混合溶液中。

充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

回答下列问题：
（1）若滤渣中只含一种金属，则发生反应的化学方程式为_____。

（2）若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有_____；滤渣中可能含有的是_____。

（3）若滤渣中加足量稀盐酸很快产生大量气泡，一段时间后产生气泡速率明显减慢，则刚加盐酸时发生的反应方程式为_____，滤液中有的阳离子有_____。

【答案】332+Zn=Zn 2AgNO (O )N +2Ag 2+Fe 、3+Al 和2+Zn 铁 22Cl Zn Z 2H +=Cl +H n ↑ 3+Al 和2+Zn
【详解】将一定质量的锌粉加入到32Cu(NO )、32Fe(NO )、3AgNO 、33Al(NO )四种物质的混合溶液中。

根据金属活动性顺序表可知，金属活泼性铝›锌›铁›铜›银，若锌足量，会按照3AgNO 、32Cu(NO )、32Fe(NO )的先后顺序发生置换反应，与33Al(NO )不反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

则有： （1）若滤渣中只含一种金属，说明锌只与硝酸银发生了置换反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为332+Zn=Zn 2AgNO (O )N +2Ag 。

（2）硝酸铜溶液为蓝色，硝酸亚铁溶液为浅绿色。

若滤液为浅绿色，说明32Fe(NO )还未反应或者未完全反应，则3AgNO 、32Cu(NO )已经完全反应，则滤液中一定含有2+Fe 、3+Al 、2+Zn 和硝酸根离子；滤渣中一定有银和铜，可能含有的是铁。

（3）若滤渣中加足量稀盐酸很快产生大量气泡，一段时间后产生气泡速率明显减慢，说明滤渣中含有两种活泼性不同的金属，由题意这两种金属为锌和铁，即整个反应中锌过量，3AgNO 、32Cu(NO )、32Fe(NO )都完全反应，则刚加盐酸时是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式为
22Cl Zn Z 2H +=Cl +H n ↑，滤液中有的阳离子有2+Zn 和3+Al 。

23．元素周期表中部分元素的原子结构示意图如下，请根据表中信息回答问题：
（1）氟元素的质子数是___，它属于____（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）图中碳元素和____元素的化学性质相似。

（3）硫原子在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子，成为____（填符号）。

【答案】9 非金属硅得S2-
【详解】(1)根据在原子结构示意图中，圆圈中的数字为原子的质子数可知，氟元素的质子数是9，故填写：9；
氟的偏旁是“气”字头的，不是“金”字旁的，因此，属于非金属元素，故填写：非金属；
(2)由图可知，碳原子的最外层电子数为4，根据在原子中，最外层电子数相同，化学性质相似可知，图中硅原子的最外层电子数也为4，因此，碳元素和硅元素化学性质相似，故填写：硅；
(3)由图可知，硫原子的最外层电子数为6，大于4，易得到两个电子，形成八电子稳定结构，故填写：得；得到两个电子后，核外电子数为2+8+8=18>16，因此，硫离子的符号为S2-，故填写：S2-。

24．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是__________。

（2）t1℃时，物质a的溶解度与物质__________的溶解度相等。

（3）t3℃时，把80g物质a加入到100g水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量__________g，是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是__________（填字母序号）。

A a＞b
B a＝b
C a＜b
D 不能确定
【答案】c c 150 饱和 A
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c ；
（2）由图可知，t 1℃时，a 、c 的溶解度曲线相交，说明该温度下，物质a 的溶解度与物质c 的溶解度相等；
（3）t 3℃时，a 物质的溶解度是50g ，即该温度下，100g 水中最多能溶解度50ga 物质，所以把80g 物质a 加入到100g 水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量是150g ，形成的是饱和溶液，；
（4）t 3℃时，a 物质的溶解度大于b ，将等质量a 和b 的饱和溶液降到t 1℃时，a 物质的溶解度小于b ，所以析出晶体的质量关系正确的是a ＞b 。

故选A 。

三、实验题
25．如下图所示，在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水。

（1）实验时，冷凝管出水端是_____（填字母）；石棉网的作用是_____。

（2）指出图中的一个错误_____。

（3）可以通过蒸馏来分离组分的物质是_____。

A 酒精溶液
B 石油
C 氯化钾和二氧化锰的混合物
（4）酒精灯中酒精燃烧的化学反应方程式：_____。

【答案】a 使蒸馏烧瓶均匀受热 冷凝管没有用铁架台固定 AB
25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃
【解析】（1）实验时，冷凝管下口进水，上口出水，出水端是a ；石棉网的作用是：使烧瓶均匀受热，防止炸裂。

（2）指出图中的一个错误：冷凝管没有用铁架台固定；可能会发生危险。

（3）蒸馏可以用来分离沸点不同的液体混合物；
A 、酒精溶液中酒精和水的沸点不同，可以通过蒸馏来分离；
B 、石油中各成分沸点不同，可以通过蒸馏来分离；
C 、氯化钾和二氧化锰是固体混合物，不能通过蒸馏分离；故选：AB 。

（4）酒精灯中酒精在空气中燃烧产生水和二氧化碳的化学反应方程式：
25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃。

26．实验室提供以下所示的常见仪器，供完成下列气体制取实验时选用。

（1）写出下列仪器的名称：A 、___ B 、__ D___H__。

（2）实验室采用加热高锰酸钾制取O 2并用排水法收集O 2时，必须选用上述仪器中的____（填序号），反应化学方程式为为____________。

（3）过氧化氢(H 2O 2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解，生成水和氧气。

写出该反应的化学方程式___________。

若实验室采用该反应来制取O 2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，则气体发生装置必须选用上述仪器中的
_____（填序号）。

（4）氨气(NH 3)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH 4Cl 和固体Ca(OH)2加热制得NH 3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为_________，实验制取和收集NH 3必须选用上述仪器中的____（填序号）。

（5）若直接使用下图所示装置收集O 2，
O 2由_________进入；若在装置中充满水，则O 2应由_____________口进入（填编号）。

【答案】烧杯 试管 长颈漏斗 酒精灯 B 、C 、E 、G 、H 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 222222H O 2H O+O MnO ↑ B 、D 、E （或F 、D ） 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑ B 、C 、E 、H A B
【详解】（1）A 是烧杯；B 是试管 ；D 是长颈漏斗； H 是酒精灯；
（2）实验室采用加热高锰酸钾制取O 2并用排水法收集O 2时，必须选用上述仪器中的试管B 、集气瓶C 、铁架台E 、水槽G 、酒精灯H ；反应的化学方程式为： 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； （3）过氧化氢分解的化学方程式为：222222H O 2H O+O MnO ↑；若实验室采用该反应来制取O 2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，则气体发生装置必须选用上述仪器中的长颈漏斗D 和锥形瓶F ，或长
颈漏斗D、试管B和铁架台E；
（3）用固体NH4Cl和固体氢氧化钙加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为：2NH4Cl ＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；实验制取和收集NH3必须选用上述仪器中的试管B、集气瓶C、铁架台E 和酒精灯H；
（4）若直接使用如图2所示装置收集O2，因为氧气的密度比空气大，O2由A口进入；若在装置中充满水，则O2应由B口进入。

四、计算题
27．硫酸铵（化学式为（NH4）2SO4）是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥施肥浓度过高，会造成烧苗现象。

小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。

（1）硫酸铵中氮、氧元素的质量比为_____。

（2）用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水_____mL。

【答案】（1）7：16；（2）700
【详解】（1）硫酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16。

（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×30%=（50g+x）×2% ，x=700g（合700mL）。

故答案为：（1）7：16；（2）700。