山东省济宁市孔子中学2018年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省济宁市孔子中学2018年高一化学下学期期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 乙酸分子的结构式为，下列反应及断键位置正确的是
（1）乙酸的电离，是①键断裂；
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；
（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是③键断裂；
（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂。

A. （1）（2）（3）
B. （1）（2）（3）（4）
C. （2）（3）（4）
D. （1）（3）（4）
参考答案：
B
（1）乙酸属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，即①键（O—H 键）断裂；（2）酯化反应遵循规律“酸脱羟基”，故乙酸与乙醇发生酯化反应时②键断裂；（3）由题给方程式知溴原子取代了甲基上的氢原子，③键断裂；（4）生成乙酸酐同时生成H2O，必为一个分子脱去氢原子，另一分子脱去—OH，故①②键同时断裂。

综上所述，B项正确。

2. 聚合硫酸铁[Fe x(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。

②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。

该聚合硫酸铁组成中
x∶y∶z的值为
A. 6∶8∶5
B. 4∶2∶5
C. 1∶1∶2
D. 6∶3∶5
参考答案：
B
【详解】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子物质的量n（SO42-）
==0.03mol；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体 1.92g，说明氧化
铁质量是 1.92g，则铁离子物质的量n（Fe3+）==0.024mol；由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根据电荷守恒可得3x=y+2z,共同确定x∶y∶z的值为4∶2∶5，答案B正确；
正确答案：B。

3. 下列分子的电子式书写正确的是
A、氮气的电子式：
B、硫原子的结构示意图：
C、溴化钠的电子式：
D、水分子的结构式：
参考答案：
D
4. 1gO2和1gO3相比较
A．物质的量相同 B．在相同状态下，体积相同
C．所含原子数相同 D．1gO3中所含分子数较多
参考答案：
C
略
5. 已知: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是
A. HCl发生了还原反应
B. 氧化性: Cl2>KMnO4
C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8
D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A
参考答案：
D
A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；
B. 氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；
C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；
D. 当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2N A个，故D正确。

答案选D。

6. 下列说法正确的是 ( )
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
参考答案：
A
略
7. 可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状
态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. ①③⑤
B. ②④⑥
C. ①③④
D. ①②③④⑤⑥
参考答案：
B
①单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，①错误；②单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO2是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，②正确；③化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为2：2：1，故不能说明达到平衡状态，③错误；④二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮和氧气为无色气体，故混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态，④正确；⑤密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度
不再改变，不能说明达到平衡状态，⑤错误；⑥平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态，⑥正确；达到平衡状态的标志是②④⑥，答案选B。

点睛：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。

注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

8. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B. 金属元素在化合物中一定显正价
C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同
D. 所有的金属单质在常温下均是固体
参考答案：
B
略
9. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A. 224 mL
B. 168 mL
C. 112 mL
D. 89.6 mL
参考答案：
A
【详解】铜与稀硝酸反应的实质为8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO，题中0.96g铜粉的物质的量为
=0.015mol，混合溶液中H+的物质的量为2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物质的量为1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根据离子方程式的关系：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，显然氢离子过量，铜完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，生成NO的物质的量为0.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。

故选A。

10. （2015秋?赣州期中）宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A．32 g B．33 g C．33 g?molˉ1 D．32 g?molˉ1
参考答案：
D
考点：摩尔质量．
分析：根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．
解答：解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，
故选D．
点评：本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大．
11. 下列有关氢键的叙述，错误的是
A、氢键不是化学键
B、氢键是一种特殊的分子间作用力
C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用
D、氢键比化学键强
参考答案：
D
略
12. 下列关于有机物的叙述中，不正确的是
A．烷烃的同系物的分子式可用通式C n H2n+2表示
B．互为同系物的有机物也互为同分异构体
C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
D．同分异构体间具有相似的化学性质
参考答案：
B D
13. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为
A.Al
B.P
C.Ar
D. K
参考答案：
D
略
14. 下列化学用语正确的
是
（）
A．氯化钠的电子式： B．乙炔的结构式：H－C＝C－H
C．磷原子的结构示意图： D．乙酸的分子式：C2H4O2
参考答案：
D
略
15. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 ( )
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：①，②，③，④，
⑤．
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线D．洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为：．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度（偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+的物质的量浓度
是．
参考答案：
（1）①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；
（2）AEFDCB；
（3）①13.6mL；
②15，偏低；
③0.2mol/L
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，据此选择需要仪器；
（2）依据配制溶液一般步骤排序；
（3）①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；
②依据浓硫酸体积选择量筒规格；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量
取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=进行误差分析；
③依据溶液稀释规律：稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸的物质的量浓度，结合硫酸为强电解质，1mol硫酸电离产生2mol氢离子计算氢离子物质的量浓度．
【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：AEFDCB；
故答案为：AEFDCB；
（3）①设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：
V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6mL；
②量取13.6mL浓硫酸应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量
取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=可知，溶液浓度偏低；
故答案为：15，偏低；
③设稀释后硫酸物质的量浓度为C，则依据稀释规律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，则氢离子物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L；
故答案为：0.2mol/L．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（8分)称取m（g） H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL
溶液。

移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－?
Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。

请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。

参考答案：
2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
c = 2 m/5V×126.0×10
18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3·H2O + NH4+反应的方程式。

参考答案：
Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4
或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2+ 2 H2O
Zn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应
Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O
或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 4 H2O
19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A B C D
(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。

写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为(填写化学式)
写出A B的化学方程式：
写出C D的离子方程
式：
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B 是(填写化学式)
C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：。

参考答案：
（1）SO3；H2SO4(各1分，共2
分) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）
（2）NO2；（1分）4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO （2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也对）
（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)。