2020秋高中化学人教版选修5课时作业 2-1-1 烷烃和烯烃 Word版含解析

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一、选择题(每小题5分，共60分)
1．欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采用的方法是(B)
A．乙烯和HCl加成
B．乙烯和氯气加成
C．乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气在光照条件下反应
解析：取代反应不能得到纯净的取代产物，故C、D不正确乙烯和HCl加成，产物为一氯乙烷，故A不正确。

2．下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是(B )
A．取代反应B．加成反应
C．聚合反应D．酯化反应
3．根据以下数据推断丙烷的沸点可能是(A)
物质甲烷乙烷丁烷戊烷
沸点－162 ℃－89 ℃－1 ℃36 ℃
A.约－40 ℃B．低于－162 ℃
C．低于－89 ℃D．高于36 ℃
解析：烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。

熔、沸点逐渐升高，丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间。

4．丙烯是一种常见的有机物。

下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是(D)
A．实验式：CH2
B．结构简式：CH2===CHCH3
C．球棍模型：
D．聚合后的结构简式：CH2—CH—CH3
解析：丙烯的化学式为C3H6，实验式为CH2，故A正确；丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2===CHCH3，故B正确；丙烯中含有一个碳碳双键，球
棍模型为，故C正确；丙烯聚合后的结构简式为
，故D错误。

5．下列物质中，不可能是乙烯加成产物的是(B)
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
解析：乙烯和氢气加成得到乙烷，A项不符合题意；B项卤代烃不能通过乙烯加成得到，符合题意；乙烯和水加成得到乙醇，C项不符合题意；乙烯和溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，D项不符合题意。

6．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(D)
A．分子中3个碳原子在同一直线上
B．分子中所有原子在同一平面内
C．与HCl加成只生成一种产物
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
7．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是(C)
A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上
C．乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，
键长长
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能
解析：A、B、D均为正确的描述；因为碳碳双键键能比碳碳单键键能大，从而双键键长要短一些，故C项是错误的。

8．常温下，1 mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗6 mol Cl2，则下列判断正确的是(C) A．该烷烃的分子式为C5H12
B．反应所生成的有机产物能直接使AgNO3溶液产生白色沉淀
C．该烷烃的四氯代物有2种
D．反应容器中，一氯代物所占的物质的量分数最大
解析：1 mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗6 mol Cl2，说明分子中含有6个H原子，该烷烃的分子式为
C2H6，故A错误；氯代烃不能电离出氯离子，不能直接使AgNO3溶液产生白色沉淀，故B错误；该烷烃的四氯代物有1,1,1,2-四氯乙烷、1,1,2,2-四氯乙烷，共2种，故C正确；反应容器中，氯化氢所占的物质的量分数最大，故D错误。

9．下列各反应中属于加成反应的是(C )
解析：A项是氧化反应；B项是化合反应；C项是加成反应；D项是取代反应。

10．下列有机物分子中可形成顺反异构的是(B)
A．CH3—CH2Cl B．CH3CH===CHBr
C．CH3C≡CCH3D．CH3CH===C(CH3)2
解析：烯烃类可能产生顺反异构，但C===C两端C连接相同原子或原子团则不存在顺反异构，故以上分子中只有CH3CH===CHBr有顺反异构，选B。

A．2,4-二甲基-1-庚烯与1-庚烯互为同分异构体
B．家蚕信息素与1 mol Br2加成产物只有3种
C．以上三种信息素均不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．以上三种信息素都是乙烯的同系物
解析：2,4-二甲基-1-庚烯的分子式为C9H18,1-庚烯的分子式为C7H14，A错误；CH3(CH2)2CH===CHCH===CH(CH2)8CH3性质类似于1,3-丁二烯，与Br2 1∶1加成得CH3(CH2)2CHBr—CHBrCH===CH(CH2)8CH3、
CH3(CH2)2CH===CHCHBr—CHBr(CH2)8CH3、
CH3(CH2)2CHBrCH===CHCHBr(CH2)8CH3，B正确；三种信息素均含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；家蚕信息素含两个碳碳双键，不属于乙烯的同系物，D错误。

12．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是(C)
A．CH2===CH—CH3B．CH2===CH2
C．CH2===CH—CH===CH2D．CH2===C(CH3)2
二、非选择题(共40分)
解析：
14．(8分)在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H 2SO 4反应生成SO 2、CO 2、水蒸气和炭黑。

(1)已知生成物中CO 2与C 的物质的量相等，写出该副反应的化学方程式：CH 3CH 2OH ＋4H 2SO 4(浓)――→△
4SO 2↑＋CO 2↑＋C ↓＋7H 2O ↑。

(2)用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后混合气体中含CO 2、SO 2和水蒸气。

则装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流
向)④→③→①→②。

(3)实验装置①中A 瓶中的现象是品红溶液褪色；结论为混合气体中有SO 2。

B 瓶中的现象是溴水褪色；B 瓶溶液作用为将SO 2吸收完全。

若C 瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为混合气体中SO 2已除尽。

(4)装置③中加的固体药品是无水CuSO 4，以验证混合气体中含有水蒸气。

装置②中盛有的溶液是澄清石灰水，以验证混合气体中有无CO 2。

解析：(1)根据题目中提示，副反应的化学方程式为CH 3CH 2OH ＋4H 2SO 4(浓)――→△
4SO 2↑＋CO 2↑＋C ↓＋7H 2O ↑。

(2)因检验SO 2用品红溶液，所以应先检验水蒸气，再检验SO 2，并把SO 2除去，最后检验CO 2，所以顺序为④→③→①→②。

(3)由于气体流向是由A ―→B ―→C ，所以A 瓶是检验SO 2，B 瓶是除去SO 2，C 瓶是验证SO 2是否除干净。

因此，A 瓶中现象为品红溶液褪色，B 瓶中现象是溴水褪色。

(4)装置③用于检验水蒸气的存在，应加入无水CuSO 4，装置②检验CO 2，应加入澄清石灰水。

解析：键线式中每个顶点有一个碳原子，根据碳原子成键规则知X的分子式为C8H8。

Y的结构中含有苯环，除苯环外还有两个碳原子，结合氢原子数知，Y 是苯乙烯。

苯乙烯形成高分子化合物的反应是加聚反应，与溴水的反应是加成反应。

16．(8分)0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。

试回答：
(1)烃A的分子式为C 6H12。

(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有42 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8 L。

解析：(1)烃A中n(A)∶n(C)∶n(H)＝0.2∶1.2∶(1.2×2)＝1∶6∶12，则分子式为C6H12。

(2)生成CO2、H2O 各3 mol，则消耗A为0.5 mol,0.5 mol×84 g·mol －1＝42 g，消耗O2体积4.5 mol×22.4 L·mol－1＝100.8 L。

(3)不能使溴水褪色，则不含碳碳双键，只能是环状结构，又因一氯代物只有一种，说明结构对称且不含
侧链。

(4)能使溴水褪色且加成产物有四个甲基，说明含有且有两个侧链，则主链只能有四个碳原子，侧链是两个甲基。

17．(8分)已知浓硫酸和乙醇的混合液加热后可以产生乙烯。

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去还原性杂质，再与溴水反应。

(1)甲同学实验中溴水褪色的主要化学方程式为CH2===CH2＋
Br2―→CH2BrCH2Br；
(2)甲同学设计的实验不能(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是ac；
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙烯
d．使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用品红溶液(填试剂名称)来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是SO2＋2H2O＋Br2===2HBr＋
H2SO4；
(4)为验证溴水褪色的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后的溶液为酸性的方法，理由是如发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证。

解析：本题主要考查乙烯的性质及有机反应的类型。

难度中等。

(1)乙烯与溴水发生加成反应是溴水褪色的主要原因，化学方程式为
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br。

(2)若制得的乙烯中含有少量还原性气体杂质，则还原性气体能与溴水发生氧化还原反应，从而使溴水褪色。

(3)乙同学发现甲同学实验中褪色后的溶液中有SO2－4，可推知乙烯气体中含有还原性气体SO2，这是因为浓硫酸具有脱水性，能使部分乙醇脱水炭化，在加热时，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2气体。

将制得的乙烯气体通入品红试液中，若品红试液褪色，证明制得的乙烯气体中含有SO2。

SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为2H2O＋Br2＋SO2===2HBr＋H2SO4。

(4)若溴水与乙烯发生加成反应只生成1,2-二溴乙烷一种产物，若溴水与乙烯发生取代反应，除生成有机物外，一定还有HBr 生成，从而使溶液酸性明显增强，故可用pH试纸验证。