广西壮族自治区高二下学期化学期末考试试卷D卷

广西壮族自治区高二下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、多选题 (共1题；共3分)
1. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NA
B . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NA
D . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
二、单选题 (共19题；共38分)
2. （2分）(2017·虹口模拟) 下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（）
A . 稀盐酸与碳酸钙
B . 稀硫酸与碳酸氢钠
C . 稀醋酸与碳酸钠
D . 稀硝酸与碳酸钾
3. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列电离方程式书写错误的是（）
A . MgCl2=Mg2+ + 2Cl−
B . NaOH=Na+ + O2− + H+
C . HCl=H+ + Cl−
D . K2SO4 =2K+ + SO42−
4. （2分）(2016·上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）
A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
5. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 实验室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）
A . 用托盘天平称取53.0g Na2CO3固体
B . 需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C . 转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高
D . 定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低
6. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）
A . 100mL容量瓶
B . 100mL集气瓶
C . 100mL烧瓶
D . 100mL滴瓶
7. （2分） (2018高一上·辽源期中) 标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（）
A . N2
B . CO2
C . SO2
D . CH4
8. （2分）由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（）
A . 1：1：1
B . 1：1：3
C . 1：3：1
D . 3：1：1
9. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A . 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B . 75 mL 1.5 mol·L-1 BaCl2溶液
C . 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D . 100mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液
10. （2分） (2018高二下·揭阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B . 标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是NA
C . 1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA
D . 用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA
11. （2分） (2017高三上·邵东月考) 美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）
A . 检测时NaAuCl4发生氧化反应
B . 葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO
C . 葡萄糖具有还原性
D . 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
12. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列物质分类正确的是（）
A . Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物
B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C . 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
D . 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
13. （2分）(2017·湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B . 碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O
14. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 锌粒与稀盐酸反应：
B . 溴化钠溶液与氯气反应：
C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：
D . 钠与水反应：
15. （2分）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A . 3：1
B . 2：1
C . 1：1
D . 1：3
16. （2分） (2016高一上·扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）
A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
17. （2分）某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）
A . Na+
B . Mg2+
C . OH﹣
D . HCO3﹣
18. （2分）下列叙述的两个量，一定相等的是（）
A . 0.1 mol•L﹣1 NaCl与0.05 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目
B . 质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目
C . 标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目
D . 28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数
19. （2分）下列物质分类正确的是（）
A . BaSO4难溶于水，属于非电解质
B . SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
C . NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D . NaHSO4能电离出H+ ， NaHSO4属于盐
20. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）
A . 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
D . 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
三、实验题 (共2题；共7分)
21. （5分） (2018高三下·山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。

学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为________。

（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A . 品红溶液
B . 紫色石蕊溶液
C . 酸性KMnO4溶液
D . 红色的酚酞试液
（3） X是________，此时滤液N中发生反应的离子方程式为________。

检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是________。

（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、________、过滤(填操作名称)、________、干燥。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。

(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①标准液应盛装在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数________。

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

22. （2分）实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________ g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度________．
四、填空题 (共2题；共7分)
23. （4分） (2018高一下·南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有________；
（2）在实验②中，NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为________；NaOH溶液的浓度为________（用含字母
C、d的代数式表示）；
（3）确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)∶n (Al3+)∶n(H+)为________（填数字，下同）；
（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为________。

24. （3分） (2015高一上·合肥开学考) 合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．
A . 青花瓷瓶
B . 橡胶充气艇
C . 不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________．（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为________；
②下列说法正确的是________．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．
五、计算题 (共1题；共2分)
25. （2分） (2018高一上·扬州月考)
（1） 0.5mol C2H2O4的质量是________g，约含________个C2H2O4分子，含________mol氧原子。

（2） 38.4g SO2在标准状况下的体积为________L，该气体在标准状况下的密度是________。

（3）在标准状况下，将________L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L －1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是________mL。

②化合物XY2的摩尔质量是________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是________和________。

（写元素符号）。

参考答案一、多选题 (共1题；共3分)
1-1、
二、单选题 (共19题；共38分)
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9、答案：略
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、实验题 (共2题；共7分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
四、填空题 (共2题；共7分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
五、计算题 (共1题；共2分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。