湖南省湘西土家族苗族自治州高三理综-化学二模考试试卷

湖南省湘西土家族苗族自治州高三理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2020高二上·福贡期末) 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）
A . 由浅红色变无色
B . 由无色变浅红色
C . 由黄色变橙色
D . 由橙色变黄色
2. （2分）(2018·郑州模拟) 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

下列说法错误的是（）
A . B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl
B . 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C . 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3
D . 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
3. （2分）(2018·郑州模拟) 下列说祛正确的是（）
A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物
B . 可以用溴水鉴别和
C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应
D . 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
4. （2分）(2018·郑州模拟) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）
实验操作实验现象实验结论
A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质
B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性
C向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝
色
Cu与FeCl3发生了置换反应
D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶
液
pH(NaB)<pH(NaA)酸性:HA>HB
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其
转化关系如下图所示。

下列说法错误的是（）
A . 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B . 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C . 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱
D . 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
6. （2分）(2018·郑州模拟) 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法错误的是（）
A . 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移
B . 电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+
C . 该装置工作时的能量转化形式只有两种
D . 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2
7. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。

下列叙述正确的是（）
A . Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B . n点表示AgCl的不饱和溶液
C . 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D . Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
二、综合题 (共4题；共34分)
8. （7分）为了探究氯水的成分，现实验如表：
实验序号实验方法实验现象结论
①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
②将氯水滴加到干燥的有色布条上
③将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中
含有H+
（1）实验①得出的结论________．
（2）指出实验②和实验③中的“实验现象”：
②________；③________
（3）实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论．这两个结论可能是
a．________，b．________．
请设计简单的实验证明哪一个是正确的________．
（4）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述________实验无影响．
9. （8分）(2016·六安模拟) 氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中能
稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示．
（1） KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有________性．
（2）Ⅱ中反应生成气体a为________，1mol双氧水反应转移电子为________
（3） A的化学式是 H2SO4 ，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为________；pH降低的一端为________ （填
“阴极”或“阳极”）．
（4） C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为________；
（5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为________，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．
10. （8分）(2018·郑州模拟) 电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。

以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:
（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________
（3）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为________
（4）“②浸金”反应中,H2SO4的作用为________,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。

简述如何判断AgCl已经洗涤干净?________.
（5）氯金酸(HAuCl4)在PH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为________
（6）甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为________电解法精炼银，用10A的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量为________。

(保留1位小数，法拉第常数96500C/mol)
11. （11分）(2018·郑州模拟) 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。

回答下列问题:
（1）基态Cu原子的价电子排布式为________
（2）从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<"或“=”)
（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+ )可用于治疗缺铁性贫血。

吡略和血红素的结构如下图:
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用中表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为________。

③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。

④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过________键相结合。

（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2 SO3 H2SO4途径形成酸雨。

SO2的空间构型为________。

H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是________
（5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。

石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。

则石墨晶胞中含碳原子数为________个。

已知石墨的密度为ρg/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d=________cm。

三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：
（1） A的结构简式为________；
（2） B的化学名称是________．
（3） C中含氧官能团的名称是________
（4） E是一种常见的塑料，其化学名称是________
（5）由乙醇生成F的化学方程式为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共34分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、推断题 (共1题；共5分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。