哈尔滨市高考化学二模考试试卷D卷

哈尔滨市高考化学二模考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。

下列有关说法正确的是（）
A . H2和H3互为同位素
B . O中不含化学键
C . C60中含有共价键
D . N中含有离子键
2. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。

后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。

对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）
A . C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
B . 棒碳不能使溴水褪色
C . C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应
D . 棒碳与乙炔互为同系物
3. （2分）在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）
A . 中子数为117，质子数为78的铂原子：Pt
B . 氯离子的结构示意图：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . KCl的电子式：
4. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线
5. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是（）
A .
B .
C . CH3CH2CH2CH3
D .
6. （2分）下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是（）
A . BaCl2
B . Na2O2
C . H2O2
D . NH4Cl
7. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B . 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂
C . 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质
D . 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
8. （2分） (2018高一下·重庆期末) 室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH 溶液中，pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 一元酸HA为弱酸
B . a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
C . pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
D . b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
9. （2分） (2019高三上·虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。

下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)（）
A . 浓硫酸体现氧化性与酸性
B . 1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子
C . 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
D . 每产生1mol氯气，转移电子数为NA
10. （2分） (2017高二上·临川期中) 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。

t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。

下列说法中正确的是（）
A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D . 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2
11. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列物质性质的比较，不正确的是（）
A . 稳定性：H2O＞NH3
B . 碱性：NaOH＞Al（OH）3
C . 氧化性：F2＞Cl2
D . 酸性：H2SO4＞HClO4
12. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U
型管中，下列分析正确的是（）
A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11
D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体
13. （2分） (2018高二下·广州期末) 由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1-丁炔，其过程中先后发生的反应类型是（）
①取代②加成③消去④加聚
A . ①③④
B . ③②①
C . ③②③
D . ①②③
14. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）
A . 乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）
B . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
C . 乙烷中的乙烯（Br2水）
D . 苯中的苯酚（Br2水）
15. （2分）如图表示反应M （g）+N （g）⇌2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是（）
A . 由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B . 曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线A
C . 1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能
D . 对反应2R（g）⇌M （g）+N （g）使用催化剂没有意义
16. （2分）在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（）
A . 2.4 mol
B . 2.6 mol
C . 2.8mol
D . 3.2 mol
17. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）
A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
18. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓
D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
19. （2分） (2015·仙桃模拟) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ．下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
B . 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
C . 标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
D . 1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子
20. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）
A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+
二、综合题 (共3题；共12分)
21. （5分）(2018·佛山模拟) 氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。

用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、FeS2）合成OMS-2的工艺流程如下：
（1） FeS2中硫元素的化合价是________。

“调pH并过滤”主要除去________元素。

（2） Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物质的量之比为________。

生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为________。

（3）溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是________；另一种为盐类，在农业生产中可用作________。

（4） OMS-2是一种纳米级的分子筛。

分别用OMS-2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高是________，原因是________。

（5）甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为________。

22. （3分）(2016·沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJ•mol﹣1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为________．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L﹣1，则a________（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=________．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=________．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是________（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．
①6min时，改变的外界条件未________，理由为________．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）________（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5） CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为________．
23. （4分） (2018高二上·林州期中) 石油裂解气用途广泛。

下面是以石油裂解气为原料合成CR橡胶和医药中间体K的路线：
已知：
回答下列问题：
（1） A的顺式异构体的结构简式为________，B的化学名称是________。

C分子中无环状结构，其官能团名称为________。

（2） K的结构简式为________，反应①、②的反应类型分别为________、________。

（3） D、E的结构简式分别为________、________。

（4） F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式为________。

（5）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式：________。

a.与E互为同系物
b.核磁共振氢谱显示为3组峰
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。

以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：________。

三、填空题 (共2题；共4分)
24. （2分） (2018高二上·佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。

实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。

已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。

回答下列问题：
（1）滴定时，应使用________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是________。

（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是________。

（3）滴定达到终点的标志是________。

（4）实验过程中测得数据如下表：
编号123
V(水样)/mL10.0010.0010.00
c(AgNO3)/ mol·L-10.0010
V(AgNO3)/mL 3.75 4.01 3.99计算水样中氯离子的含量为________mg/L（保留2位小数）
（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=________。

②已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为________。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。

（填标号）
A . 锥形瓶洗涤后未干燥
B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
25. （2分）(2016·广州模拟) 纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
（1）
路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为________．
（2）
①原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时________、________．（填化学式）
②步骤 II保持在30﹣35℃进行，反应的化学方程式为________，该反应能发生的原因是________．该工艺中循环利用的物质是________．
③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是________ （填正确答案标号）．
A．吸氨塔B．蒸氨塔C．碳酸化塔D．沸腾炉E．石灰窑
④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是________．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品________（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
（3）
纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NAHCO3）=________（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．
四、实验题 (共1题；共3分)
26. （3分） (2017高三上·重庆开学考) 苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。

反应方程式如下：
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→ +KCl
已知有关化合物的相关数据如表所示：
苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。

合成：如上图(固定及加热装置略去)所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。

经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。

对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。

对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④………….→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。

请回答下列问题：
（1）实验室中量取4.23mL甲苯所需仪器为________。

（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”)，a处水流方向是________(填“进水”或“出水”)。

（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由________。

（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是________；“④”的操作名称是________；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是________。

（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共12分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
三、填空题 (共2题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、
25-3、
四、实验题 (共1题；共3分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、26-5、。