安徽省2019年高一上学期化学期中考试试卷D卷

安徽省2019年高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列说法中正确的是（）
A . 1molNaOH的质量是40g
B . 1molCH4体积约为22.4L
C . CO2的摩尔质量为44g
D . 1molH2O中约含6.02×1023个H
2. （2分） 1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）
A . 16
B . 64
C . 32
D . 96
3. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）
A . KOH溶液
B . Fe（OH）3胶体
C . 淀粉溶液
D . 蛋白质溶液
4. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 乙烷的分子式是（）
A . CH4
B . C2H6
C . C2H4
D . C2H2
5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列实验操作所用仪器合理的是（）
A . 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5
B . 用10mL量筒量取5.20mL盐酸
C . 用托盘天平称取25.20gNaCl
D . 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液
6. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 氨气的摩尔质量是17g
B . NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
7. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B . 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C . 碳酸钙溶于醋酸：CaC O3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列物质中属于非电解质的是（）
A . CO2
B . KOH
C . Cu
D . NaCl溶液
9. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 某溶液中存在大量的H+、SO 、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在
的离子是（）
A . OH﹣
B . Ba2+
C . NO
D . CO
10. （2分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是
①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1
③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6
A . ①②
B . ①②③④
C . ①②③
D . ③④
11. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）
A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D . Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
12. （2分） (2017高一上·天水开学考) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2O
B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+ + 2H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2++ Ag
D . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
13. （2分） (2016高一上·福清期中) 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③3.4g NH3 ，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（）
A . ①②③
B . ②③①
C . ②①③
D . ①③②
14. （2分）下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）
A . 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液
B . 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中
C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器
D . 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
15. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1
③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．
A . ①②③④
B . ①②④
C . ②③④
D . ①③④
16. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是（）
A . CH4
B . C2H4
C . C2H2
D . C6H6
二、填空题 (共5题；共13分)
17. （4分） (2019高二下·温州月考) 双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。

（1）若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：________、________
（2）水电离生成H3O+和OH—叫做水的自偶电离。

同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________。

18. （1分） (2017高一上·大连期中) 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________．
19. （4分）如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：
①________，②________；
（2）过滤时________起引流作用，玻璃棒靠________层滤纸，漏斗中液体的液面应该低于________的边缘（选漏斗或滤纸）；
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________；等到蒸发皿中出现较________时，停止加热，但要用玻璃棒继续________，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．移去蒸发皿时所使用的仪器是________．
（4）若粗盐质量是6g，精盐质量是5g，那么精盐的产率= ×100%=________．
20. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中)
（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。

若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。

实验时选用仪器的先后顺序是________(填写编号)。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是________(填写标号)。

A . 使用容量瓶前检查它是否漏水
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E . 颠倒摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

21. （2分） (2016高一上·扬州期中) 根据题意解答
（1） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________．
（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）
①使氯水呈黄绿色的是________；②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；
③能使紫色石蕊试液显红色的是________；④能使湿润的红纸褪色的是________；
⑤能使无水硫酸铜变蓝的是________；⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________．
三、计算题 (共1题；共2分)
22. （2分） 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．
完成下列填空：
（1） 10Be和9Be________．
a．互为同素异形体 b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________晶体．
（2） Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式________．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________．
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________．
（5） 12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共13分) 17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
三、计算题 (共1题；共2分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、。