安徽省2019版高一上学期期中化学试卷

安徽省2019版高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 下列有关实验的操作正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列实验操作中不正确的是（）
A . 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口水平
C . 分液操作时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

3. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（）
A . Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 KCl
B . BaCl2 Na2SO4 （NH4）2SO4 KOH
C . AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D . Fe2（SO4）3 NaOH 稀硫酸 NH4Cl
4. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）
A . 金属Na着火，立即用水扑灭
B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
5. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
B . 1L 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D . 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
6. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子
B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
C . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
7. （2分） (2018高一上·江西期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）
A . 质量
B . 原子总数
C . 密度
D . 分子数
8. （2分） (2017高一上·上高期末) 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）
A . H2分子数最大
B . C2H2原子数最大
C . CO2密度最大
D . Cl2分子间平均距离最大
9. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
10. （2分）(2017·山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、
0.15mol•L﹣1 ，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.225 mol•L﹣1
C . 0.30 mol•L﹣1
D . 0.45 mol•L﹣1
11. （2分） (2016高一上·福州期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.1mol，Fe3+为0.2mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（）
A . 0.1 mol
B . 0.3 mol
C . 0.25 mol
D . 0.35 mol
12. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）
A . C2H4Cl2
B . C5H12
C . C
D . C2H5Cl
13. （2分）当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是（）
A . 食盐水
B . 碘酒
C . 淀粉溶液
D . Fe（OH）3沉淀
14. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
B . 强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
C . CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
D . 常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
15. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
B . 碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C . 无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣
D . 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
16. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）
A . HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
B . HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣
C . NH3+H+=NH4+
D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
二、填空题 (共3题；共21分)
17. （2分） (2016高一上·南宁期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
（1） NaHCO3：________．
（2） KAl（SO4）2：________．
18. （12分）(2018高一上·芮城期中)
（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。

结合下列实验装置图回答问题：
写出上图中所示仪器的名称：①________；②________。

（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为________（填“f”或“g”）。

（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是________。

（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。

（5）硫酸试剂瓶标签上的内容：
该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。

（6）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________（在横线上填写所缺仪器的名称）。

（7）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
19. （7分） (2017高一上·临川期中) 实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。

（1）实验步骤如下：
A．在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________ 中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

请填写上述空白处。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制 3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。

计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用________量取浓硫酸。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共21分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
19-1、
19-2、
19-3、。