广东省汕头市第四中学2020年高一化学模拟试题含解析

广东省汕头市第四中学2020年高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是( )
A. 全部
B. ②④⑤
C. ②⑤
D. ④
参考答案：
A
【分析】
氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。

【详解】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，①KOH与H+发生中和反应；③NaHCO3与H+发生复分解反应；ClO-、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，④FeCl2和⑤NaI与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质；②AgNO3与Cl-反应产生AgCl沉淀而变质，故全部物质都会变质，故合理选项是A。

2. 有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-
)=1.0mol/L，c(Cl-)=1.8mol/L。

试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（）
A. 1.8mol/L
B. 0.8 mol/L
C. 1.0mol/L
D. 0.4 mol/L
参考答案：
B
忽略溶液中的氢离子和氢氧根离子，根据溶液显电中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以
c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案选B。

3. 标准状况下，32 g某气体的分子数与9 gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为
A．32B．32 g·mol-1C．64 g·mol-1D．64
参考答案：
C
略
4. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
参考答案：
A
5. 表示金属冶炼原理的主要化学反应中，不可能有
A. 氧化还原反应
B. 置换反应
C. 分解反应
D. 复分解反应
参考答案：
D
金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。

金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。

总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。

故A可能。

金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：
2HgO2Hg+O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑，属于氧化还原反应；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；
置换法：活泼金属把较不活泼金属从其盐中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，也是氧化还原反应。

以上分析可知，B、C也有可能，故选D．
6. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是
A.Fe2O3
B.Fe3O4
C. Fe5O7
D. Fe4O5
参考答案：
C
7. 在反应2A +B = C+D的反应中其反应物与生成物的能量如图所示,则下列说法中正确的是( )
A. 该反应是一个吸热反应
B. B的能量比C的能量低
C. 该反应需要加热才能进行
D. 破坏A和B中的化学键需吸收的能量比形成C和D中化学键放出的能量少
参考答案：
A
略
8. 下列电子式书写正确的是（）
A. B. C. D.
参考答案：
C
A.两个氮原子之间有3对共用电子对，正确的是，故A错误；
B.铵离子的电子式需要使用中括号，正确的是，故B错误；
C.水是共价分子，原子之间形成共价键，正确的是
，故C错误；D.正确。

故选D。

点睛：书写电子式首先需要区分共价分子和离子化合物，前者原子间形成共价键，后者阴阳离子之间形成离子键。

简单说来，含有金属离子、铵离子的化合物一般是离子化合物。

9. 下列物质中，不属于电解质的是( )。

A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
参考答案：
A
略10. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
参考答案：
C
略
11. 下列化学用语书写正确的是（）
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
参考答案：
C
12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42—)= 0.8mol/L，则c(K+)为（）
A．0.3mol/L B．0.2mol/L C．0.15mol/L D．0.4mol/L
参考答案：
A
略
13. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N A
B.4℃时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2N A
C.1 mol N5+含有的电子数为34N A
D.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N A
参考答案：
C
试题分析：A. 常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3N A，错误；B. 4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2N A，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34N A，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2N A，错误。

14. 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A. Fe3+
B. Cu2+
C. Al3+
D. AlO2-
参考答案：
D
镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-，答案选D。

15. 我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以的形式存在。

下列说法正确的是（）。

A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。

在确认装置气密行良好后进行实验。

把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。

对此展开探究：
（1）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
【猜想与验证】①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。

他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:__ ___，说明澄清石灰水没有变质。

②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。

他作出此猜想的依据是
_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体。

③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_________________________，请你帮助他们设计实验证明：
【实验验证】
（2）反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。

请问丁同学的想法对吗？________；理由是_________________________________________。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8
分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。

（1）写出下列物质的化学式： B ，E 。

（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数
目：。

（3）写出C→D的离子方程
式：。

（4）写出化学方程式：E＋B D＋C＋
O2↑：。

参考答案：
（1）B：Na2O2 E：NaHCO3；
（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。

（3）CO2＋2OH－＝CO32-－＋H2O。

（4）2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。

18. 如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题
（1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为__________、__________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。

（3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的___________（填名称）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是___________（填序号）。

参考答案：
(1)容量瓶（直形）冷凝管(2)②⑥ (3)试管(4)②④⑧⑨
解析：（1）⑧、⑩仪器的名称分别为容量瓶、冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；
（2）分液操作中需要用到烧杯和分液漏斗，故答案为：②⑥；
（3）可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管．
（4）配制溶液时要用到的仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。

故答案为：②④⑧⑨
19. （14分）(1)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。

①写出反应的化学方程式___________________________________，氧化产物是________。

②当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为____________。

(2)在反应RO3n-＋6I－＋6H+＝R－＋3I2＋3H2O中，
①RO3 n-中R元素的化合价为________，n的数值为___________。

②RO3 n-中R元素得电子总数为____________。

(3)在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑ 中还原剂是_____________，还原产物是___________，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是_____________。

参考答案：
（14分）
(1)①2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(2分)N2(1分) ②120g(2分)
(2) ①+5(1分) 1(1分) ②6 (1分) (3) BrF3和H2O(2分)Br2 (2分)0.2mol(2分)
略。