鲁科版高中化学选修四高二(上)期中化.docx

高中化学学习材料
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2015-2016学年江西省鹰潭市贵溪市实验中学高二（上）期中化
学试卷
一、选择题（每题2分，共40分）
1．下列物质属于电解质的是（）
A．Cu B．液态NH3 C．CO2D．Na2O2固体
2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应．
A．②④B．①②④ C．②③D．①④⑤
3．下列方程式书写正确的是（）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4﹣
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3=2H++SO32﹣
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣
4．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
5．下列叙述正确的是（）
A．铁表面镀锌，铁作阴极
B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣=Fe3+
6．在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol•L﹣1•S﹣1，则此时容器中B的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
8．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl Ksp=1.8×10﹣10）（）
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
9．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
10．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol•Lˉ1）（）
A．Z为0.3 B．Y2为0.4 C．X2为0.2 D．Z为0.4
11．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）
A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②
12．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，
（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A．﹣379.3kJ•mol﹣1B．﹣317.3kJ•mol﹣1
C．﹣332.8kJ•mol﹣1D．317.3kJ•mol﹣1
13．常温下将10ml PH=13的Ba（OH）2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（）A．14 B．12.7 C．12 D．10
14．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）
A．C（M+）＞C（OH﹣）＞C（A﹣）＞C（H+）B．C（M+）＞C（A﹣）＞C（H+）＞C（OH ﹣）
C．C（M+）＞C（A﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）D．C（M+）+C（H+）＞C（A﹣）+C（OH ﹣）
15．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
16．有关如图装置中的叙述正确的是（）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ
C．Fe为阳极，其电极反应为：Fe﹣2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2
D．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）2沉淀的颜色
17．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（）
A．PH=3的盐酸和PH=11的氨水
B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水
D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
18．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（）
A．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+） B．c（Na+）+c（H+）═c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
C．c（Na+）═c（HS﹣）+2c（H2S）+2c（S2﹣）D．c（OH﹣）═c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）19．在RNH2•H2O⇌RNH3++OH﹣的平衡中，要使RNH2•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（）
A．通入HCl B．加少量NaOH固体
C．加水 D．升温
20．下列有关用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后的说法正确的是（）
A．电解过程中阳极质量不变
B．电解过程中溶液的pH不断升高
C．此时向溶液中加入适量的Cu2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2：1
二、填空题（每空2分，共60分）
21．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V A=，V B=，V C=．该反应的化学反应方程式为．
22．（1）今有2H2+O2═2H2O反应，构成燃料电池，电解质溶液为KOH，则电极反应式为，．
（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为，．
两次的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH分别有什么变化？，．
（3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式，．
23．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因．24．按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫．
电极反应式：锌板：；铜板：．
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：．加以必要的连接后，该装置叫．电极反应式，a极：b极：．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH （升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致．
25．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是．②该滴定操作中应选用的指示剂是．
③在G操作中如何确定终点？．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）．
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是．
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中．
2015-2016学年江西省鹰潭市贵溪市实验中学高二（上）
期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共40分）
1．下列物质属于电解质的是（）
A．Cu B．液态NH3 C．CO2D．Na2O2固体
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，据此进行分析解答即可．
【解答】解：A、Cu是单质，不是化合物，不属于电解质，故A错误；
B、液态NH3自身不能电离出离子，属于化合物，属于非电解质，故B错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质，故C错误；
D、Na2O2固体在熔融状态下自身能电离出离子，属于电解质，故D正确．
故选D．
2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应．
A．②④B．①②④ C．②③D．①④⑤
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；
②将胆矾加热变为白色粉末需要吸热，属于吸热反应，故正确；
③浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；
④氯酸钾分解属于分解反应需要吸热，故正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热，故错误；
故选A．
3．下列方程式书写正确的是（）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4﹣
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3=2H++SO32﹣
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣
【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写．
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，多元弱酸分步电离，多元弱酸的阴离子分步水解，强电解质的电离用等号，弱电解质用可逆号．
【解答】解：A、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故A错误；
B、亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故B错误；
C、碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故C错误；
D、含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D正确．
故选D．
4．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
【考点】电极反应和电池反应方程式．
【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．
【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．
故选B．
5．下列叙述正确的是（）
A．铁表面镀锌，铁作阴极
B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣=Fe3+
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
B．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，铁失电子生成亚铁离子而作负极．
【解答】解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，在铁上镀锌时，锌作阳极，铁作阴极，故A正确；
B．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护，钢管与电源正极连接，钢管作电解池阳极，加速被腐蚀，故B错误；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，铁失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误；
故选A．
6．在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol•L﹣1•S﹣1，则此时容器中B的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
【考点】化学平衡的计算．
【分析】根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B 的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．
【解答】解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L•s）×10s×2L=2.4mol，
根据方程式3A+B 2C，可知△n（B）=△n（A）=×2.4mol=0.8mol．
故10s后容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．
故选C
7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子，以此来比较金属的活泼性．
【解答】解：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；
当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；
B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，
综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，
故选D．
8．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl Ksp=1.8×10﹣10）（）
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】AgCl 的Ksp=1.8×10﹣10，若Qc=c（Ag+）c（Cl﹣）＞Ksp，有沉淀生成，若Qc=Ksp 为沉淀溶解平衡，Qc＜Ksp无沉淀生成，以此来解答．
【解答】解：在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，Qc=c
（Ag+）c（Cl﹣）=×=9.8×10﹣7＞Ksp=1.8
×10﹣10，有沉淀生成，
故选A．
9．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
【考点】电解原理．
【分析】根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．
【解答】解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，
2H2O2H2↑+O2↑，
生成的NaOH为碱性，pH大于7．
A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选D．
10．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol•Lˉ1）（）
A．Z为0.3 B．Y2为0.4 C．X2为0.2 D．Z为0.4
【考点】化学反应的可逆性．
【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．
故选A．
11．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）
A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答．
【解答】解：等浓度的这五种溶液中，氯化氢、硫酸和氢氧化钠都抑制水电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的2倍，所以硫酸抑制水电离程度大于盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H+）大小关系正确的是④＞③＞①=⑤＞②，故选A．
12．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，
（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A．﹣379.3kJ•mol﹣1B．﹣317.3kJ•mol﹣1
C．﹣332.8kJ•mol﹣1D．317.3kJ•mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．
【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，
（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，
根据盖斯定律可知，
（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，
故选：B．
13．常温下将10ml PH=13的Ba（OH）2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（）A．14 B．12.7 C．12 D．10
【考点】pH的简单计算．
【分析】pH=﹣lgc（H+），先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，设稀释后的氢氧根离子浓度为c2，再根据c1V1=c2V2计算加入水后c2，结合Kw=c（H+）×c（OH﹣），求解氢离子浓度，根据H2O⇌H++OH﹣知，NaOH溶液中，氢离子浓度仅由水电离产生，根据pH=﹣lgc （H+）．
【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，加水稀释设稀释后的氢氧根离子浓度为c2，则c1V1=c2V2，0.1mol/L×10ml=c2×100ml，c2=0.01mol/L，Kw=c（H+）
×c（OH﹣），c（H+）===10﹣12mol/L，pH=﹣lgc（H+）=12，
故选C．
14．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）
A．C（M+）＞C（OH﹣）＞C（A﹣）＞C（H+）B．C（M+）＞C（A﹣）＞C（H+）＞C（OH ﹣）
C．C（M+）＞C（A﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）D．C（M+）+C（H+）＞C（A﹣）+C（OH ﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐MA，由于弱酸根离子A﹣部分水解，溶液显示碱性，则c（M+）＞c（A﹣）、c（OH﹣）＞c （H+）．
【解答】解：等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，
由于A﹣部分水解，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可得：C（M+）+C （H+）=C（A﹣）+C（OH﹣），则c（M+）＞c（A﹣），
溶液中离子浓度大小为：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故选C．
15．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极；
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极；
C．在镀件上电镀铜时，金属铜作阳极；
D．电解稀硫酸制取氢气、氧气时，阳极应该用惰性电极．
【解答】解：A．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，故A正确；
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C．在镀件上电镀铜时，镀件作阳极，镀层铜作阳极，故C错误；
D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，如果用铜作阳极，则阳极上是铜放电而不是氢氧根离子放电，所以得不到氧气，应该用惰性电极作阳极，故D错误；
故选A．
16．有关如图装置中的叙述正确的是（）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ
C．Fe为阳极，其电极反应为：Fe﹣2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2
D．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）2沉淀的颜色
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】碱性条件下，铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铂丝作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．【解答】解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以该装置属于原电池，故A错误；
B．Pt为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B正确；
C．Fe为负极，其电极反应为：Fe﹣2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2，故C错误；
D．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，过量空气会迅速氧化Fe（OH）2生成红褐色的Fe（OH）3，所以不能长时间观察Fe（OH）2沉淀的颜色，故D错误；
故选B．
17．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（）
A．PH=3的盐酸和PH=11的氨水
B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水
D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．盐酸是强电解质、NH3．H2O是弱电解质，pH=3的硝酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余；
B．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸中c（H+）等于Ba（OH）2中c（OH﹣），二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐；
C．硫酸是强电解质、NH3•H2O是弱电解质，pH=3的硫酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余；
D．醋酸是弱电解质、Ba（OH）2是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的Ba（OH）2浓度，而等体积混合醋酸有剩余．
【解答】解：A．盐酸是强电解质、NH3•H2O是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，所以混合溶液呈碱性，pH＞7，故A错误；
B．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸中c（H+）等于氢氧化钡溶液中的c（OH﹣），二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，pH=7，故B正确；C．硫酸是强电解质、一水合氨是弱电解质，pH=3的硫酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，所以混合溶液呈碱性，pH ＞7，故B错误；
D．醋酸是弱电解质、氢氧化钡是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钡的浓度，而等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，混合溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选B．
18．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（）
A．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+） B．c（Na+）+c（H+）═c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
C．c（Na+）═c（HS﹣）+2c（H2S）+2c（S2﹣）D．c（OH﹣）═c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】硫化钠是二元弱酸的正盐，硫离子有两步水解且第一步水解程度远远大于第二步，两步水解导致溶液呈碱性，但溶液中仍然存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析解答．
【解答】解：A．Na2S是强碱弱酸盐，S2﹣水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，水电离也生成氢氧根离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c （HS﹣）+c（OH﹣），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）═2c（HS﹣）+2c（H2S）+2c（S2﹣），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）、根据物料守恒得c（Na+）═2c（HS﹣）+2c（H2S）+2c（S2﹣），所以得c（OH﹣）═c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；
故选A．
19．在RNH2•H2O⇌RNH3++OH﹣的平衡中，要使RNH2•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（）
A．通入HCl B．加少量NaOH固体
C．加水 D．升温
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】要使RNH2•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，说明改变的条件是促进平衡向右移动，再结合离子间的反应、物质浓度的变化等来分析解答．
【解答】解：A．通入HCl时，氯化氢和氢氧根离子反应生成水，所以促进RNH2•H2O的电离程度增大，但c（OH﹣）浓度减小，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，溶液中c（OH﹣）增大，但抑制RNH2•H2O电离，故B错误；C．加水稀释促进RNH2•H2O电离，但溶液中c（OH﹣）浓度减小，故C错误；
D．RNH2•H2O的电离是吸热反应，升高温度促进电离，溶液体积不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．
20．下列有关用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后的说法正确的是（）
A．电解过程中阳极质量不变
B．电解过程中溶液的pH不断升高
C．此时向溶液中加入适量的Cu2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2：1
【考点】电解原理．
【分析】用惰性电极电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液，阳极上OH﹣放电生成O2，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；阴极上Cu2+放电生成Cu，所以阴极反应式为Cu2++2e ﹣=Cu；
A．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极发生氧化反应；
B．依据用惰性电极电解CuSO4溶液总方程式解答；
C．依据出什么加入什么的原则解答；
D．用惰性电解电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜．
【解答】解：A．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极发生氧化反应，溶液中氢氧根离子失去电子生成氧气，阳极质量不变，故A正确；
B．用惰性电极电解硫酸铜方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，反应生成硫
酸，所以溶液pH减小，故B错误；
C．由电解反应可知，从溶液中析出单质Cu和氧气，则可向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的状况，故C错误；
D．用惰性电解电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，当铜离子放电完后，相当于电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，依据题干信息不能判断电极产生气体量的关系，故D错误；
故选：A．
二、填空题（每空2分，共60分）
21．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V A=0.1mol•L﹣1•min﹣1，V B=0.2mol•L﹣1•min﹣1，V C=0.3mol•L﹣1•min ﹣1．该反应的化学反应方程式为A+2B=3C．
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】根据v=计算出2min内用物质A、B、C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比确定系数，书写化学反应方程式．
【解答】解：v（A）==0.1 mol•L﹣1•min﹣1，
v（B）==0.2 mol•L﹣1•min﹣1，
v（C）==0.3 mol•L﹣1•min﹣1，
所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1：0.2 mol•L﹣1•min﹣1：0.3 mol•L﹣1•min ﹣1=1：2：3，
化学计量数之比等于速率之比，反应方程式为A+2B=3C．
故答案为：V（A）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 V（B）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1V（C）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
A+2B=3C
22．（1）今有2H2+O2═2H2O反应，构成燃料电池，电解质溶液为KOH，则电极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．
（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，O2+4H++4e ﹣=2H2O．
两次的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH分别有什么变化？（1）降低，（2）增大．
（3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣
+7H2O，2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】（1）根据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH 溶液，不可能生成H+，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣；
（2）把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH﹣，故负极反应为H2﹣2e﹣=2H+，正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，以此解答该题；
（3）把氢气改为甲烷，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子．
【解答】解：（1）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，所以H2在反应中被氧化，O2被还原，H2应在负极发生反应，O2在正极反应，负极的电极方程式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；产物是水，相当于将氢氧化钾稀释，pH降低，
故答案为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
（2）如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H2﹣2e﹣=2H+，正极：O2+4H++4e﹣=2H2O；产物是水，将硫酸稀释，所以pH升高，（1）和（2）的反应进行后，其溶液的pH分别是降低、增大；
故答案为：H2﹣2e﹣=2H+；O2+4H++4e﹣=2H2O；（1）降低；（2）增大；
（3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，即2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．
故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．
23．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．
【考点】反应热和焓变．
【分析】（1）反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应；
（2）依据温度对平衡移动的影响分析解答：升高温度平衡向吸热方向移动．
【解答】解：（1）由反应过程中的能量变化图可知：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中，反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应；
故答案为：放热；
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以A的转化率减小；
故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．
24．按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫原电池．电极反应式：锌板：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜板：2H2++2e﹣=H2↑．
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：O2．加以必要的连接后，该装置叫电解池．电极反应式，a极：Cu2++2e﹣=Cu b极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，．在经。