蒙城第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题 含解析

总分：100分时间：90分钟
命题人：王鸿光审题人：刘文永
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56
一、选择题(16小题,每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符
合题意)
1．下列叙述正确的是（ )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
【答案】C
【解析】试题分析：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl—，电离过程不需通电条件，故A错误；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物,溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电,但是液态氯化氢中只有分
子不能导电，故C正确；D、溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关，而溶液中自由移动离子数目与浓度和体积都有关，所以导电性强的溶液中自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多，故D错误;故选C。

考点：考查了电解质在水溶液中的电离的相关知识。

2．下列说法中正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反
应，可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯
化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气
几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑥【答案】A
【解析】试题分析：①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠投入硫酸铜溶液中，先是金属
故正确；⑤钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错误；⑥氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定,见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，故错误;答案选A.
考点：考查元素及其化合物的性质
3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ）
A．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N A B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A
D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2。

24LO2，转移电子数为0。

4N A
【答案】C
【解析】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol 氯化铁形成的氢氧化铁胶粒的个数小于N A个，故A错误；
B．在标准状况下,22。

4LCl2和HCl的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数为6。

02×1023,故B错误；C．Na2S和Na2O2的式量均为78，阳离子和阴离子数目比均为2：1,7。

8gNa2S固体和7。

8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为
0.1N A，故C正确；D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应
生成2。

24LO2的物质的量为0。

1mol,转移电子数为0。

2N A，故D错误；答案为C。

4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定不含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
【答案】C
【解析】试题分析：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的方程
红色，故A说法正确；B、通过以上分析知,溶液中一定含有
Fe2+；故B说法正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C说法错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D说法正确．故选C．
5．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量
K2CO3;⑤过滤。

顺序正确的是（ )
A．②③④⑤① B．②④⑤③① C．①②③④⑤ D．④③②⑤①
【答案】B
【解析】除去KC1溶液中少量K2SO4和CaCl2杂质，操作顺序为②加过量BaCl2溶液、④加过量K2CO3、⑤过滤、③加适量盐
酸、①加热蒸发得到晶体，即为②④⑤③① ，故选B。

6．下列物质:①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体;⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥【答案】C
【解析】试题分析：能和二氧化硅反应的是氢氟酸、烧碱、碳酸钠、氧化钙，答案选C.
考点:考查二氧化硅的性质
点评：该题是基础性试题的考查,难度不大。

关键是学生要熟练记住，有利于培养学生的学习积极性,以及学生的学习自信心.
7．根据表中信息判断，下列选项不正确
．．．
的是（）序
号
反应物产物
①KMnO4 、H2O2 、
H2SO4
K2SO4 、
MnSO4 ..。

..
②Cl2 、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4－ Cl－ .。

.。

..Cl2 、Mn2+ .。

..。

A．氧化性由强到弱顺序为MnO4－〉 Cl2 > Fe3+ > Br2
B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+ > Br－C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2N A
D．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
【答案】A
【解析】A．反应②中氯气可以氧化亚铁离子为铁离子，故氧化性Cl2＞Fe3+，但产物中没有Br2生成，无
反应物中含有Cl-，生成1mol Cl2，转移电子为1mol×2=2mol,故C正确；D．反应中Mn元素化合价降低,则KMnO4为氧化
剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化生成氧气,由原子守恒可知，还有水生成，故D正确；答案为A。

8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解"现象的是( )
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe（OH)3胶体中逐滴加入
过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸④向Ca(OH）2溶液中通入过
量的CO2
A．②④ B．①④ C．①③ D．①②
【答案】A
【解析】试题分析：①氨水是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量的NH3，只生成沉淀,错误;②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先是胶体的聚沉，后又发生化学反应,使沉淀溶解，正确；③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸，只生成沉淀，错误；
④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，先生成碳酸钙白色
沉淀，后沉淀溶解，正确；选A。

考点：考查与量有关的化学反应。

～网
9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是
（）
A．称量 B．溶解
C．转移溶液 D．定容
【答案】B
【解析】A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”,故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅
拌，加速溶解,故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误;D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B.
10．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是( )
A．NH4＋ Fe3+ SO42－ NO3－ B．K＋ Na＋ CO32－ NO3－C．K＋ NH4＋ OH－ SO42－ D．Na＋ K＋ AlO2－ Cl－【答案】A
【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】本题考查离子共存,要注意题意中隐含信息的理解。

常见的附加条件:①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+ 或OH-- =” 1"
× 10—10 mol/L的溶液等；②有色离子MnO4—，Fe3+ ，
Fe2+ ,Cu2+ ，Fe（SCN）3+ ；③ MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性等；另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱
(OH—）、强酸(H+）共存。

11．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）
A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O B．氨水和盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu （OH)2↓
D．磁性氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【答案】B
【解析】A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液发生的离子反应方程式为CH3COO H＋OH－===H2O+CH3COO—,故A正确；
B．氨水和盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时除生成Cu(OH)2沉淀,还有BaSO4沉淀生成,故C错误；D．磁性氧化铁是四氧化三铁，含有+2价和+3价的铁,与稀硫酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋4H2O+Fe2+，故D错误;答案为B.
12．下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（ ) A．向0。

1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0。

1mol/L的HCl溶液;
B．向0。

1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
C．向0。

1mol/L的Ba(OH）2溶液中加入等体积的0。

1mol/L 的H2SO4溶液；
D．向0。

1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液;
【答案】B
【解析】A．NaOH、HCl、NaCl都是强电解质，在水溶液中完全电离,向0.1mol/L的NaOH溶液中加入
钡都是强电解质，但硫酸钡溶解性较小，向0。

1mol/L的Ba
（OH）2溶液中加入等体积的0。

1mol/L的H2SO4溶液，二者恰好反应生成硫酸钡和水，混合溶液中离子浓度很小,导电性
很弱,故C错误；D．NaOH是强电解质、醋酸钠是强电解质，向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的
CH3COOH溶液，混合溶液中离子浓度减小，溶液导电性减
弱，故D错误；故选B.
【点睛】明确电解质溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，电解质溶液导电性与离子浓度成正比，电解质溶液中离子浓度明显增大，则溶液导电性就明显增强，易错选项是C，虽然硫酸钡是强电解质，但其溶解度很小，导致硫酸钡溶液导电性很弱. 13．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是( ）
A．氨水 B．AgNO3 C．NaCl D．浓NaOH 【答案】D
【解析】A．氨水和氯化镁、氯化铝反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别,故A错误;B．硝酸银和MgCl2、AlCl3、
CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故B错误； C．氯化钠和MgCl2、
AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种物质都不反应，不能鉴别，故C错误；D．浓氢氧化钠和MgCl2反应生成白色沉淀，和
AlCl3反应先沉淀后溶解，和CuCl2反应生成蓝色沉淀,和FeCl3反应生成红褐色沉淀,和NH4Cl反应产生有刺激性气味的气
体，产生不同现象，可以鉴别，故D正确；故选D。

14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为
1.5mol,Mg2+为0。

5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0。

25mol
【答案】B
【解析】由电荷守恒：1。

5mol×1＋0。

5mol×2=1。

5mol×1＋n(SO42—）×2, n(SO42-)=0。

5mol，选B.
15．a mol Cu跟含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（ )
A．b/4 mol B．(b－2a) mol C．2a /3mol D．2a mol
【答案】B
【解析】不管硝酸的浓度如何，由铜的守恒可知，铜均被氧化为a molCu（NO3)2，而硝酸的其它部分被还原,由氮原子的守恒可知，被还原的HNO3的物质的量一定是（b—2a)mol
16．把7。

4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c（Na＋）＝0。

6 mol·L－1。

若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）
A．2.21 g B．5.28 g C．4.22 g D．3.18 g
【答案】D
【解析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL 溶液中c（Na+)=0.6mol•L-1，则n（Na+)=0。

1L×0。

6mol•L—
1=0.06mol，n(Na2CO3）=0.03mol，m(Na2CO3）=0。

03mol×106g/mol=3。

18g，残留物的质量是3。

18g，答案为
D。

第II卷（非选择题,共52分）
17．实验室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液0。

5 L。

⑴ 需要浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸_______________ mL；
⑵ 需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有
___________________________;
⑶ 配制过程中下列操作导致溶液浓度偏高的是
____________________。

（ A)移液时未充分洗涤烧杯和玻棒
( B）移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢
（ C)定容俯视刻度线
【答案】 (1)．125。

0 （2）．500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管（3)．C
【解析】（1）配制4.6mol•L-1的H2SO4溶液0.5L，溶液中含有的溶质硫酸的物质的量为：4。

6mol•L—1×0.5L=2.3mol，需要浓度
=0.125L=125。

0mL；
为18。

4mol•L—1的浓硫酸体积为： 2.3mol
18.4mol/L
度线下方，溶液体积减小,浓度偏高,故C正确;答案为C.
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由【点睛】根据c= n
V
溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。

18．在生产和生活中，金属材料几乎无处不在.
(1）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。

①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，
称为铝热反应。

试用双线桥法表示电子转移情
况:________________。

②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________（填“能”或“不
能”),
（2）将镁、铝的混合物共0。

2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。

请回答下
列问题：
①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶
液的体积V变化情况如图所示。

当V1＝160 mL时，则金属
粉末中n（Al)＝___________mol。

②0~V1段发生的反应的离子方程式为______________________;
③若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全,
则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH)＝__________mL；
【答案】（1）． (2）．不能 (3)．0。

08
（4）．H＋＋OH－===H2O （5）．400
【解析】(1）①反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂,化合价的升降数=转移电子数=6,所以反应中生成2mol Fe时，转移6mol电子,反应中生成1mol Fe时，转移
3mol电子,电子转移情况如下:;
②金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气，即
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以不能用铝制容器盛放氢氧化钠；
（2)当V1=160mL时，此时，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+离子守恒可知，n(NaCl)=n（Na+)=n（NaOH）=0。

16L×2mol/L=0.32mol，200mL 4mol•L—1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L×0。

2L=0。

8mol，设混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒
有：x+y=0.2,
根据Cl-离子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得：x=0.12、y=0.08，
所以金属粉末中:n(Mg）=0。

12mol、n(Al）=y=0。

08mol；（2）0~V1段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量,滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O;
(3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是NaCl溶液,根据Cl—离子和Na+离子守恒有：n（Na+）
=n(NaCl)=(HCl)=4mol/L×0.2L=0.8mol，
所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH）
=0.4L=400mL。

=0.8mol
2mol/L
19．已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系
（1）写出以下物质的化学式A_________、C__________、D___________.
(2）C+盐酸→B+D的离子方程式为____________________，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程
式__________________.
（3)实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是
_______________（用离子方程式表示）
（4)向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是
___________________，过程中所发生的氧化还原反应的化
学方程式是________________。

【答案】 (1)．Fe (2）．Fe3O4 (3）．FeCl3
（4）．Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+（5）．2FeCl3+Cu=
2FeCl2+CuCl2 (6）．2Fe3++Fe=3Fe2+（7）．产生白色沉淀,迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
（8)．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH）3
【解析】A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A与氧气反应得到C，则A为Fe、C为Fe3O4,Fe与氯气反应得到D为
FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B,则B 为FeCl2；
（1）由上述分析可知，A为Fe、C为Fe3O4、D为FeCl3;
（2)C+盐酸→B+D的离子方程式为
Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作为印刷电路板
“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）实验室保存FeCl2的溶液时常加入少量Fe,原因是：
2Fe3++Fe═3Fe2+；
(4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生的现象是:产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是：4Fe（OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH）3。

【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开:解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验:将上述思维过程的结果代入题中,检查一下是否符合题中条件;物质的颜色性质是推断突破口，C为磁性黑色晶体，应为Fe3O4，由此逐一展开推断。

20．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2,并探究其化学性质．
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜．(1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为________________;
②可能导致的两个不利因素是_________、_________．
（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是_________、_________、过滤、晾干．
Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，
加入Cu(NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质．
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
3332（2）．成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多 (3)．且产生污染物氮氧化物（4)．蒸发浓缩 (5)．冷却结晶
（6)．不能（7)．若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素,若KMnO4溶液不褪色或不变浅,则说明产物中不含+2价铁元素（8）．若溶液变为红色,说明产物中含+3价铁元素；若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3价的铁元素％网
【解析】试题分析:（1）① 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水,方程式为 3Cu +8HNO3 ="=” 3Cu （NO3）3 ＋NO↑＋
4H2O。

② 铜与稀硝酸反应时，生成等物质的量的硝酸铜时消耗硝酸多且产生污染物NO。

（2）要从硝酸铜溶液得到硝酸铜晶体，需要进行蒸发浓缩，冷却结晶,过滤，晾干；（3）①亚铁离子在溶液中为浅绿色，铁离子在溶液中为棕黄色，而该荣恶意成蓝绿色，因此不能确定产物中有铁元素。

②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子，若紫红色KMnO4溶液褪去或变浅，说明产物中含＋2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含＋2价铁元素。

③为检验溶液是否含有铁离子，计入硫氰化钾，若溶液变为红色，说明产物中含＋3价铁元素;若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素。

考点：制备实验方案的设计
21．将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8。

96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6。

72L．
（1）当混合物与盐酸反应时,转移电子总物质的质量为
______mol；
（2)求混合物中Al质量为 __________gMg的质量为_________g
【答案】 (1）．0。

8 mol (2）．2.4g (3)．5。

4g
【解析】(1）反应中生成的气体都是氢气,当混合物与盐酸反应时生
=0。

4mol，根据电子守恒可知反成氢气的物质的量为：8.96L
22.4L/mol
应转移电子的物质的量为：0.4mol×2=0。

8mol；
(2)Al、Mg都与盐酸反应产生氢气,但只有Al与氢氧化钠溶液反应产
生氢气，又由于等质量铝与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气体积相同，都为6。

72 L，则镁产生的氢气为：8.96 L-6.72 L=2。

24 L，
设Mg的质量为x，Al的质量为y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 22。

4L
x 2。

24 L
则：x=2.4 g,
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2 54g 67。

2 L 54g 67。

2 L
y 6。

72 L y 6.72 L
则y=5.4g，
答：混合物中Mg的质量为2。

4g，铝的质量为5.4g。

【点睛】混合物成分分析的综合计算,本题解题关键是熟悉Mg与Al的性质相似与差异，Al、Mg均能与盐酸反应，而Al与NaOH 溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，由此结合反应原理，根据化学方程式逐一计算，还可以根据两次生成的气体差就是Mg与稀盐酸反应生成的氢气进行计算.。