江苏省高一下学期化学期中考试试卷A卷

江苏省高一下学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
A . ①②③④
B . ②③④⑤
C . ①②④⑤
D . 全部
2. （2分） (2019高一上·田阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B . 酸雨的pH小于5.6
C . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D . 将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好
3. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C . BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
4. （2分） (2016高一下·湖北月考) 化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（）
A . 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱
C . 烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
5. （2分） (2018高三上·安徽开学考) SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2 ，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）
A . 葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B . 葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C . 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D . 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
6. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（）
A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
B . 光导纤维的主要成分是硅单质
C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D . 饮用水越纯净越好
7. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列说法中错误的是（）
A . NH3易液化
B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物
C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸
D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性
8. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述正确的是（）
A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识
B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
C . 做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
9. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）
A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B . 与冷水反应的速率：Na＞Mg
C . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D . 原子半径：Al＞Si＞P
10. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（）
A . 道尔顿
B . 汤姆生
C . 卢瑟福
D . 玻尔
11. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）
A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族
D . 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素
12. （2分）(2018·虹口模拟) 和互为（）
A . 同位素
B . 同分异构体
C . 同系物
D . 同素异形体
13. （2分） (2020高一下·潮安期末) “嫦娥四号”使用了核电池，核素的中子数为（）
A . 144
B . 94
C . 238
D . 332
14. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A . 质子数：c>d
B . 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
C . 离子的还原性：Y2－>Z－
D . 原子半径：X > W
15. （2分）(2020·浙江) 下列说法正确的是（）
A . 和是两种不同的元素
B . 单晶硅和石英互为同素异形体
C . 和互为同系物
D . H与在元素周期表中处于同一主族
16. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）
A . 第IIA族中无非金属元素
B . 第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C . 0族中无金属元素
D . 金属元素的种类比非金属元素多
17. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列各组顺序的排列错误的是（）
A . 半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B . 沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D . 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
18. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）
A . 易形成-1价离子
B . 从上到下原子半径逐渐减小
C . 从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D . 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
19. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）
A . 第一电离能：④＞③＞②＞①
B . 原子半径：①＞②＞④＞③
C . 电负性：④＞③＞②＞①
D . 最高正化合价：④＞①＞③=②
20. （2分） (2017高一上·金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）
A . 电子有得失
B . 电子既有得失又有电子对偏移
C . 共用电子对有偏移
D . 有金属元素的存在
21. （2分） (2018高一上·桓台期末) 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）
A . HAt 很稳定
B . 砹易溶于某些有机溶剂
C . 砹是黑色固体
D . AgAt 难溶于水
22. （2分）元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）
A . 元素的化合价的周期性变化
B . 元素原子的原子半径的周期性变化
C . 元素原子的核外电子排布的周期性变化
D . 元素原子的电子层数的周期性变化
23. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（ Am）放射源的电离室． Am含有的中子数是（）
A . 51
B . 95
C . 146
D . 241
24. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）
A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
B . 把Cl2通入FeCl2溶液中
C . 把绿豆大的钾投入水中
D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中
25. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是（）
A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的
C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性
二、填空题 (共5题；共12分)
26. （5分） (2016高二上·株洲期末) 近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．开发新能源 D．沉淀法
（1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是________；
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是________；
（3）水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是________；
（4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．请说出解决能源短缺问题的一种方法________．
27. （2分） (2017高一上·株洲期中) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B 形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：（1） E元素在周期表中的位置是________．
（2） B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．
（3） A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________．
（4）单质F与水反应的离子方程式为________．
（5）下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）________．
a．B和E的单质的熔点高低 b．B和E的氢化物的稳定性强弱
c．B和E的单质与氧气反应的难易 d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．
28. （1分） (2016高二下·金台期中) 有下列各组物质：
①石墨和碳纳米管
②甲烷和十八烷
③ 和
④乙酸和甲酸甲酯
⑤12CO2和14CO2
⑥H、D、T
⑦ 和
⑧CH2﹣CH3和
其中属于同分异构体的为________（填序号，下同）；属于同素异形体的为________；属于同位素的为________；属于同系物的为________．
29. （1分） (2017高二下·宣城期末) X､Y､Z､W､R是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表：
元素相关信息
X宇宙中最丰富的元素
（1） Y､Z､W､R四种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)｡
（2） YX3的电子式为________;X与Z形成一种18e-的分子，其结构式为________｡
（3） A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为________
（4） R在元素周期表中的位置为________｡
（5） T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为________｡
30. （3分） (2017高三上·重庆开学考) W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。

X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：（1）写出X的基态原子的价电子排布式________；
（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；
（3） W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是________；
（4） Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+ ，其中M分子和Z2+通过________-结合；
（5）单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为________(只列计算式)。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、
考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：。