【高一】高三化学上期第一次月考试题(重庆一中有答案)

【高一】高三化学上期第一次月考试题（重庆一中有答案）高三
上期化学第一个月试题（重庆市第一中学有答案）
i卷(共42分)
以下数据可供解决问题时参考：
相对原子质量：h-1c-12n-14o-16s-32cl-35.5ca-40cu-64mg-24na-23
多项选择题（该题为7~13个子题，每个子题得6分，每个子题只有一个选项符合问题的含义）
7.下列说法不正确的是
a、浓硝酸储存在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中
b.已经完成定容的500ml1.0moll-1的naoh溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制
c、当在导管端口点燃CO时，以及当CuO被加热并被H2还原时，需要进行纯度测试
d.物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
8.可使用实验设备（不限规格和数量）完成相应实验的项目为：
选项实验器材(省略夹持装置)相应实验
三脚架、泥三角架、坩埚和坩埚夹煅烧石灰石以生产生石灰
b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶用浓盐酸配制100ml0.1moll-1的稀盐酸溶液
C烧杯、玻璃棒和分离漏斗使用饱和Na2CO3溶液从乙酸乙酯中去除乙酸和乙醇
d烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用h2so4标准液滴定未知浓度的naoh溶液
9.Na是阿伏伽德罗常数。

下面的说法是错误的
a.常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6na
b、 1molmg与足够的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，并全部失去2Na电子
c.由co2和o2组成的混合气体中共有na个分子，其中的氧原子数为2na
d、 6.4gso 2与足够的氧气反应生成so 3，转移的电子数为0.2na
10.下列说法或表达正确的是
① 次氯酸的结构式为HClO
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③ 蛋白质、漂白剂、苛性钾和液氨分别为纯、混合、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤ 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物必须是金属氧化物
a.①②④
b.①③⑤
c.②④⑤
d.③④⑤
11.以下实验未能达到预期的实验目的：
选项实验内容实验目的
A将2.5G CuSO45H2O溶解在97.5G水中，制备质量分数为1.6%的CuSO4溶液
b向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C将少量待测固体溶于水中，滴加少量BA（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀，测试NaHCO3固体中是否含有Na2CO3
d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换
一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
12.两个封闭容器中分别装满质量相同的气体a和气体B。

如果它们的温度和密度相同，试着根据气体a和气体B的摩尔质量（m）关系来判断下面的说法是否正确
a.若m(甲)
b、如果M（a）M（b），气体的摩尔体积：a和b
c.若m(甲)m(乙)，则气体体积：甲乙
d、如果M（a）
13.在t℃时，将agnh3完全溶于水，得到vml溶液，假设该溶液的密度为g/cm3，溶
质的质量分数为，物质的量浓度为cmoll-1。

则下列选项不正确的是
a、溶质的质量分数为
b.用水稀释该溶液，oh-的物质的量增加
c、溶液中有6种粒子
d.上述溶液中再加入vml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5
第二卷（共58分）
1.(共17分)本题分三个部分，分别完成以下问题：
i、下面列出了几种物质或颗粒。

请在空格中填写相应的组号。

①金刚石与足球烯(c60)
② Ch3ch2ch2ch（C2H5）CH3和Ch3ch2ch2ch（CH3）C2H5
③235u、238u④氧气(o2)与臭氧(o3)
⑤ 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥ 淀粉和纤维素
⑦
（1）如果是同素异形体，（填写序列号，下同）
(2)是同位素的是，
（3）是异构体，
(4)是同一物质的是。

二、以下物质：① 二氧化氯② 氧化钠③ NaOH④ 盐酸⑤ C2H6⑥ MgF2⑦ 硝酸
(1)只由离子键构成的物质是______________(填序号，下同)(2)由离子键和非极性键构成的物质是______________(3)由极性键和非极性键构成的物质是______________
三、净化以下物质（括号内的物质为杂质）。

请在相应的空白处填写所选除杂试剂和分离方法（填写字母或序列号）（如果未选择，则不填写）
除杂试剂：a.盐酸b.酸性高锰酸钾c.氢氧化钠溶液d.(浓)溴水
e、 H2（催化剂）f.caog nacl
分离方法：①蒸馏②分液③洗气④过滤
纯化物除杂试剂的分离方法
(1)酒精(水)
（2）乙烷（乙烯）
(3)硬脂酸钠溶液(甘油)
（4）苯（苯酚）
(5)sio2(al2o3)
2.（总共13分）氯碱工业是最基础的化学工业之一。

其主要原理是基于饱和盐水的电解：2nacl+2h2o2naoh+H2+Cl2。

其产品烧碱、氯气和氢气用途广泛。

请回答以下问题：
(1)电解前，如果粗盐中so42-含量较高，必须添加钡试剂除去so42-，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

a、 ba（oh）2b。

ba（no3）2c。

氯化钡
(2)盐泥是电解食盐水过程中形成的工业废料。

某工厂的盐泥组成如下：
组分naclmg（OH）2caco3baso4其他不溶性物质
质量分数(%)15～～205～1030～4010～15
利用盐泥生产MgSO47H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
① 在酸洗过程中，加入适量的硫酸，pH值控制在5左右，反应温度在50℃左右。

不断搅拌使其充分反应，使Mg（OH）2完全溶解并转化为MgSO 4，CaCO 3在此过程中转化为CaSO 4。

请解释转换的原因。

②过滤所得滤渣的主要成分为。

③ 根据下图中的分析，蒸发结晶过滤得到的晶体a的主要成分为。

④真空干燥mgso47h2o晶体的原因是。

（3）已知NaCl在60℃时的溶解度为37.1g。

现在用电解法在60℃下精制1371G饱和盐水。

经分析，电解后溶液的密度为1.37gcm-3，其中含有20gnacl，因此电解后NaOH 的量和浓度为
3.(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kpa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

团队设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
① 制备100ml1 0 mol L-1盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5ml1.0moll-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③ 称取除去银表面氧化膜的镁带，并将其绑在铜线末端。

为了使所有HCl参与反应，a的值至少为___；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性;
⑤ 反应完成后，当系统温度恢复到室温时，读取量筒中的水体积，单位为VML。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步调一致①, 当使用0 mol-1盐酸溶液时，以下哪项操作会使制备浓度过小
（填写字母）。

a.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
b、容量瓶用于制备溶液，无需干燥
c.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
d、定容完成后，将容量瓶倒置并均匀摇晃。

发现液位低于刻度线
e.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
f、烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________步骤③___________
（3）应在实验步骤中选择⑤__________ 填写气缸的字母。

a.100ml
b.200ml
c.500ml
（4）除了回到室温，还要注意
①______________________________，②_________________________________。

（5）忽略水蒸气的影响，在此条件下测得的气体摩尔体积计算公式为
VM=_________;l/mol
4.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙(含有少
量na+、al3+、fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(cacl22h2o的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，并将溶液的pH值调节到8.0-8.5，以去除溶液中的少量Al3+和Fe3+。

检查Fe（OH）3是否完全沉淀的试验操作是。

（2）酸化操作是添加盐酸，并将溶液的pH值调节到4.0左右。

其目的是：①
;②。

（3）测定样品中Cl-含量的方法如下：A.称取0.7500g样品，溶解，定容于250ml 容量瓶中；b、在锥形瓶中测量25.00ml待测溶液；c、用0.05000mol-1agno3溶液滴定至终点，消耗的AgNO3溶液平均体积为20.39ml。

①计算上述样品中cacl22h2o的质量分数为。

② 如果用上述方法测定的样品中cacl22h2o的质量分数有时超过100.0%（测定过程中的误差可以忽略），可能的原因如下：
重庆一中高级高三上期第一次月考
化学答案。

9
7.b8.c9.d10.c11.c12.a13.d
1.（共17分）（本题每空格1分，多多少少选择或错误选择0分）
i.(1)①④(2)③(3)⑤(4)②⑦
二、(1)⑥(2)②(3)⑤
iii.
纯化物除杂试剂的分离方法
(1)酒精(水)f①
（2）乙烷（乙烯）d③
(3)硬脂酸钠溶液(甘油)g④
（4）苯（酚）C②
(5)sio2(al2o3)a④
2.（共13分，每项2分，最后一项3分）
(1)ac(多选或者少选或者错选一律扣1分，扣完为止)
(2) ① 硫酸可以与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的二氧化碳不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙
②baso4、caso4等不溶于酸的物质(答出baso4即可)
③氯化钠
④减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水(答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者减压降低水的沸点给1分)
（3） 7.14（未保留三个有效数字扣1分）
3.(共16分，每空2分，两个计算题每空3分)
（1） AC（2）② 10ml量筒③ 0.090（未保留两位有效数字扣1分）
(3)a(4)调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平
（5） 4/15V（或1/3.75V，不能用数字表示，使用数字是错误的）
4.(共12分，每空2分)
（1）取少量上清液和试管（1分），滴加KSCN溶液，如果没有血红，则表明Fe （OH）3完全沉淀（1分）。

(2)①将溶液中的少量ca(oh)2转化为cacl2;②防止溶液吸收空气中co2
或者回答：防止Ca2+在蒸发过程中水解（任意两个都打分数）
(3)①99.91%(未保留四位有效数字扣一分)②样品中存在少量的nacl;少量的
cacl22h2o失水。

高三化学（重庆市第一中学有答案）的第一个月测试题在这里分享。

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