江苏省南通市如东县2016届高三上学期期末化学试卷Word版含解析

2015-2016学年江苏省南通市如东县高三（上）期末化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分题包括10小题，每小题只有个选项符合题意）
1．化学是21世纪最富有创造性的中心学科下列有关说法不正确的是（）
A．按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用
B．防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域
C．利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术
D．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性2．氟是卤族元素之﹣，由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位．下列有关说法正确的是（）
A．氟原子的结构示意图：
B．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：
C．中子数为10的氟原子： F
D．萤石主要成分CaF2电子式：
3．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（）
A．单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%
B．高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强
C．Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
D．一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO2H2O
4．工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有关说法正确的是（）
A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量﹣定是①的2倍
C ．上述方法测定甲醛含量时，如果H 2O 2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
D ．H 2O 2氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同
5．短周期主族元素Q 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们互不同族，Q 的一种同位素常用于文物年代鉴定，X 、Y 、Z 的原子半径逐渐减小，w 的单质是最稳定的双原子分子，X 与Y 质子数之和是W 原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（ ）
A ．W 的简单气态氰化物比Y 的稳定
B ．XZ 2与QY 2中含有j 的化学键类型相同
C ．元素Q 、Y 的单质均只存在两种同素异形体
D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、K +、SO 、AlO
B ． =1×10﹣12molL ﹣1的澄清溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42﹣、NO
C ．0.1molL ﹣1FeCl 2溶液中：Al +、Ca 2+、SCN ﹣、ClO ﹣
D ．水电离的c （H +）=1×10﹣13molL ﹣1的溶液中：K +、NH
、NO 、CO
7．下列实验装置制取的是（ ）
A ．
实验室制氨气 B ．
实验室制乙烯
C．
实验室制氯气D．
实验室制乙酸乙酯
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．NH3NO2发烟硝酸
B．Al2O3AlCl3（aq）无水AlCl3Al
C．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O
D．SiO2Na2SiO3硅酸凝胶
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHS03溶液显酸性：HS03﹣═H++S032﹣
B．苯酚钠溶液中通入少量C02
C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3﹣
：
C．强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2Fe042﹣+3Cl﹣+H20+4H+
D．向Ca（Cl0）2溶液中通入过量S02：Ca2++2C10﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣
10．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H20合成CH4．下列有关说法正确的是
（）
A．该装置中存在两种能量的转换形式
B．电池工作时，H+向负极移动
C．为提高该人工光合系统的工作效率，最好向装置中加入少量盐酸
D．铜电极表面的电极反应式为：C02+8e﹣+8H+═CH4+2H20
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列有关说法正确的是（）
A．铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈
B．反应CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＜0
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
D．电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×1023
12．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法不正确的是（）
A．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
B．可用溴水或FeCI3溶液鉴别X和Y
C．反应物X与中间体Y互为同分异构体
D．普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应
13．下列实验设计能够成功的是（）
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐
精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液
溶液变紫色→氧
化性：H 2O 2＞I 2 14．在常温下，将VmL0.05mol ．L ﹣1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05molL ﹣1的Na 2CO 3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（ ）
A ．当V=10时，c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （HC0）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）
B ．当 0＜V ＜20 时，c （H +）+c （Na +）=c （HC0
）+c （CH 3COO ﹣）+2 c （C032﹣）+c （OH ﹣）
C ．当 V=20 时，c （OH ﹣）=c （CH 3COOH ）+c （H +）
D ．当 V=40 时，c （CH 3COOH ）＞c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）
15．一定条件下合成乙烯6H 2（g ）+2C02（g ）CH 2=CH 2（g ）+4H 20（g ）；己知温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ）
A ．生成乙烯的速率：v （M ）一定小于v （N ）
B ．平衡常数：K M ＜K N
C ．催化剂对CO 2的平衡转化率没有影响
D ．若投料比n （H 2）：n （CO 2）=3：1，则图中M 点时，乙烯的体积分数为7.7%
三、解答题（共5小题，满分68分）
16．用铝灰（含有Al 2O 3、FeO 、Fe 203和少最SiO 2）来的制备碱式硫酸铝[Al 2（OH ）4SO 4]，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
（1）X为，滤渣I的主要成分是，MnS04在“除锰”中的作用是
（2）设计一个简单的实验，证明上述流程中铁元素已被沉淀完全
（3）写出第一次调节pH的范围，第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致
（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为．
17．辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，一种辣椒素的合成路线如下：
（1）化合物A中的官能团为和（填官能团名称）
（2）试剂X的结构简式为，由B→C的反应类型是，
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同系物（分子内碳原子在10以内）的结构简式
Ⅰ．分子中有两个甲基
Ⅱ．分子中氢原子的核磁共振氢谱图中峰的强度为3：3：1；1
（4）根据己有知识并结合相关信息，写出以Br（CH2）3Br和CH2Br2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，上述流程中出现的试剂可用）．合成路线流程图示例如
下：CH2=CH2^CH3CH2Br CH3CH2OH．
18．铅的化合物有+2和+4两种，且低价态化合物较稳定．
（1）冶炼铅时，先将方铅矿（PbS）焙烧使之变成氧化物，再用还原剂还原便得到粗铅，请写出焙烧时的化学方程式冶炼2.39t方铅矿（假设不含杂质）至少消耗
m3（标准状况）O2．
（2）水溶液中铅存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）、Pb（OH），个形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示
向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，当pH由13上升到14时，主要发生反应的离子方程式为
（3）称取含有PbO和Pb02的混合试样1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L﹣1H2C204溶液处理，使Pb02还原为Pb2+．将溶液中和后，使Pb2+全部沉淀为PbC204．过滤，将滤液酸化，以0.0500 mol．L﹣1KMn04溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMn04溶液滴定至终点，消耗24.00mL．计算试样中PbO的质量分数．
19．硫代硫酸钠晶体（Na2S2035H20）俗名“大苏打”．己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热和遇酸易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为
（2）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
（3）反应结束后过滤B中的混合物，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用洗涤，Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯
（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为（实验中共选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）
（5）测定产品中中硫代硫酸钠的质量分数常用碘量法（2S2O+I2═S4O+2I﹣），请补充实验步骤（可提供的试剂有：硫代硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸馏水）
①准确称取一定量的产品，用适量蒸馏水溶解
②
③
④重复步骤①～③，根据相关记录数据计算出平均值．
20．铁及其化合物有重要用途．
（1）①FeS04可转化为FeCO3，FeC03在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
己知25℃，lOlkPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=﹣1648kJmol﹣1
C（s）+02（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJmol﹣1
①Fe03在空气中加热反应生成Fe203的热化学方程式是
②FeS04在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是
（2）铁的氧化物应用于由CO2制取C的太阳能工艺中，如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe304═6Fe0+02↑，每分解1molFe304转移电子的物质的量为
②“重整系统”发生反应的化学方程式为
（3）Fe203用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图2所示．
（图3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的：A、B、
C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的冈域）
①800℃时’混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为
②据图分析，下列说法正确的是（填字母）．
A．温度低于570℃时，Fe203还原焙烧的产物中不含FeO
B．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
C．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率．
[选做题】（共1小题，满分12分）
21．汽车安全气囊一般由传感器、气囊、气体发生器等组成．
（1）NaN3是气体发生器的主要填充物之一，工业上常用反应：NaN02+N2H4═NaN+2H2O
制备NaN3．
①该反应中出现的第一电离能最大的元素是（填元素符号）．
②NO2﹣空间构型是形．
③N2H4中N原子的杂化方式为，N2H4极易溶于水的原因是．（2）铝镍钴合金是安全气囊传感器﹣…磁钢的种类之一．
①镍原子基态原子核外电子排布式为
②Al（CH3）3（二甲基铝）可用于烯烃聚合催化剂，其分子中含有的σ键的数目为
③元素钴的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为．
2015-2016学年江苏省南通市如东县高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分题包括10小题，每小题只有个选项符合题意）
1．化学是21世纪最富有创造性的中心学科下列有关说法不正确的是（）
A．按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用
B．防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域
C．利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术
D．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性【考点】化学科学的主要研究对象．
【专题】化学应用．
【分析】A．垃圾可回收再利用；
B．开发智能软件没有新物质生成；
C．将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度；
D．通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶．
【解答】解：A．垃圾可回收再利用，实现资源再利用，故A正确；
B．开发智能软件没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度，属于低碳技术，故C正确；
D．液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故D正确．
故选B．
【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，题目难度中等．
2．氟是卤族元素之﹣，由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位．下列有关说法正确的是（）
A．氟原子的结构示意图：
B．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：
C．中子数为10的氟原子： F
D．萤石主要成分CaF2电子式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．氟原子的核电荷数为9，最外层含有7个电子；
B．F2C=CF2加聚反应产物为聚四氟乙烯；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
D．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边．
【解答】解：A．为氟离子结构示意图，氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，其正
确的原子结构示意图为：，故A错误；
B．聚四氟乙烯为四氟乙烯的加聚反应产物，聚四氟乙烯的结构简式为：，故B 正确；
C．中子数为10的氟原子的质量数为19，其表示方法为：F，故C正确；
D．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边，氟化钙的电子式为：
，故D错误；
故选BC．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、原子结构示意图、元素符号、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
3．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（）
A．单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%
B．高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强
C．Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
D．一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO2H2O
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】A、由光的反射和散射，正常日光照射，单晶硅太阳能电池的光电转换效率为20%左右；
B、该反应是在高温下进行，所以不是自发进行；
C、发生复分解反应生成硅烷；
D、KAl2（AlSi3O10）（OH）2的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变；
【解答】解：A、由光的反射和散射，正常日光照射，单晶硅太阳能电池的光电转换效率为20%左右，所以转化率远达不到100%，故A错误；
B、该反应是在高温下进行，所以不是自发进行，所以不能通过该反应说明C的非金属性比Si强，故B错误；
C、发生复分解反应生成硅烷，化学反应方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑，故C正确；
D、KAl2（AlSi3O10）（OH）2的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变，氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO22H2O，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重积累即可解答．
4．工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有关说法正确的是（）
A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量﹣定是①的2倍
C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
D．H2O2氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机反应．
【分析】A．氯气被还原生成盐酸；
B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水；
C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发；
D．结合反应的方程式判断．
【解答】解：A．如用氯气，氯气被还原生成盐酸，消耗氢氧化钠的量增多，则产生误差，故A错误；
B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水，生成物不一样，不能比较放出的热量的关系，故B错误；
C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发，可导致甲醛含量的测定结果偏低，故C错误；
D．甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分别发生HCHO+H202→HCOOH+H20、
HCOOH+H202→CO2+2H20，消耗的H202相等，则转移电子的数目也相同，故D正确．
故选D．
【点评】本题综合考查有机物的氧化反应以及物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及反应的原理，难度不大．
5．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X 与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（）
A．W的简单气态氰化物比Y的稳定
B．XZ2与QY2中含有j的化学键类型相同
C．元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，则Q为C元素；X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，则W为N元素，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍，则x+y=28，所以X、Y分别为Mg、S或Al、P，已知它们互不同族，所以X、Y分别为Mg、S，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，据此根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答该题．
【解答】解：Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，则Q为C元素；X、Y、Z的原子半径逐渐减小，W的单质是最稳定的双原子分子，则W为N元素，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍，则x+y=28，所以X、Y分别为Mg、S或Al、P，已知它们互不同族，所以X、Y分别为Mg、S，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，
A．N的简单气态氢化物比S的稳定，故A正确；
B．MgCl2中只含有离子键，CS2只含有共价键，所以两种物质含有的化学键类型不相同，故B错误；
C．Q为C元素，C有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查原子结构与元素的性质，侧重于元素周期律的考查，注意根据原子结构特点和元素的性质以及用途判断元素的种类，为解答该题的关键，题目难度中等．
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO、AlO
B．=1×10﹣12molL﹣1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO
C．0.1molL﹣1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN﹣、ClO﹣
D ．水电离的c （H +）=1×10﹣13molL ﹣1的溶液中：K +、NH
、NO 、CO
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题． 【分析】A ．能使甲基橙变红的溶液呈酸性；
B. =1×10﹣12molL ﹣1的澄清溶液呈酸性；
C ．与Fe 2+发生反应的离子不能大量共存；
D ．水电离的c （H +）=1×10﹣13molL ﹣1的溶液可能呈酸性或碱性．
【解答】解：A ．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下AlO 2﹣不能大量共存，故A 错误；
B. =1×10﹣12molL ﹣1的澄清溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，
故B 正确；
C ．ClO ﹣与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C 错误；
D ．水电离的c （H +）=1×10﹣13molL ﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下CO 32﹣不能大量共存，碱性条件下NH 4+不能大量共存，故D 错误．
故选B ． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
7．下列实验装置制取的是（ ）
A ．
实验室制氨气 B ．
实验室制乙烯
C．
实验室制氯气D．
实验室制乙酸乙酯
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集；
B．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度；
C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；
D．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下．
【解答】解：A．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集，图中制备及收集装置合理，故A正确；
B．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，温度计应插入液面下，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，故C错误；
D．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入液面以下，以免发生倒吸，故D错误．故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析．
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．NH3NO2发烟硝酸
B．Al2O3AlCl3（aq）无水AlCl3Al
C．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O
D．SiO2Na2SiO3硅酸凝胶
【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮；
B．氧化铝溶解于盐酸中得到氯化铝溶液，氯化铝溶液蒸发得到氢氧化铝，不能得到氯化铝；
C．蔗糖是非还原性糖；
D．二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸．
【解答】解：A．氨气催化氧化生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水得不到发烟硝酸，不能一步实现，故A错误；
B．氧化铝溶解于盐酸中得到氯化铝溶液，氯化铝溶液蒸发得到水解产物氢氧化铝，不能得到无水氯化铝，不能一步实现，故B错误；
C．蔗糖是非还原性糖，氢氧化铜浊液和蔗糖不能反应生成Cu2O，不能一步实现，故C．错误；
D．二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，能一步实现，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析，主要是氨气、氧化铝、二氧化硅、硫酸铜等物质性质的理解应用，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度中等．
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHS03溶液显酸性：HS03﹣═H++S032﹣
C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3﹣
B．苯酚钠溶液中通入少量C02
：
C．强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2Fe042﹣+3Cl﹣+H20+4H+
D．向Ca（Cl0）2溶液中通入过量S02：Ca2++2C10﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．存在电离平衡；
B．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C．强碱溶液中不能生成氢离子；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸．
【解答】解：A．NaHS03溶液显酸性，发生电离方程式为HS03﹣⇌H++S032﹣，故A错误；B．苯酚钠溶液中通入少量C02的离子反应为C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3﹣，故B正确；
C．强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2Fe042﹣+3Cl﹣+5H20，故C错误；
D．向Ca（Cl0）2溶液中通入过量S02的离子方程式为：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣
+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及分析与应用能力的考查，注意保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
10．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H20合成CH4．下列有关说法正确的是
（）
A．该装置中存在两种能量的转换形式
B．电池工作时，H+向负极移动
C．为提高该人工光合系统的工作效率，最好向装置中加入少量盐酸
D．铜电极表面的电极反应式为：C02+8e﹣+8H+═CH4+2H20
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，正极反应式为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．
【解答】解：A．该装置中将太阳能转化为化学能以及化学能转化为电能，存在两种能量的转换形式，故A正确；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，应加入硫酸，故C错误；
D．根据电子流向知，Cu是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，故D正确．
故选AD．
【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写．
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列有关说法正确的是（）
A．铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈
B．反应CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＜0
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
D．电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×1023
【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．
【分析】A．作原电池正极的金属能防止被腐蚀；
B．依据反应自发想的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析；
C．醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，则pH=3的CH3COOH 溶液，c（H+）=0.001mol/L，c（CH3COOH）＞0.001mol/L；
D．电解时，比铜活泼的金属先溶解．。