第五部分化学与健康_11

第五部分化学与健康专题一合理安排饮食【学习目标】1．通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。

了解维生素在人体中的作用。

2．认识微量元素对人体健康的重要作用。

3．了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。

4．知道食物的酸碱性，知道人体细胞中的一些重要的酸碱平衡与人体健康的关系。

5．知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用。

6．知道几种常见的食品添加剂的组成、性质和作用。

【学习重点】1．知道维生素C的组成、结构和重要性质。

2．了解人体中几种常见的微量元素及其对人体健康的重要作用。

3．知道几种常见的食品添加剂的组成、性质和作用。

4．知道食物的酸碱性，知道人体细胞中的一些重要的酸碱平衡与人体健康的关系。

【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．我国居民的膳食结构是相同的B．符合口味的食品最有营养C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了D．摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体需要保持平衡是最合理的膳食结构2．坏血病患者应该多吃的食物是()A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏3．在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。

该盐的化学式为() A．MgCl2B．KCl C．NaNO2D．MgSO44．下列液体中pH＞7的是()A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液5．下列食品添加剂与类别对应错误的是()A．调味剂——亚硝酸钠B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠D．着色剂——叶绿素6．下列物质可以作为食用商品添加剂的是()A．盐酸克仑特罗(瘦肉精)B．苏丹红C．甲醇D．苯甲酸钠7．下列与食品安全有关的说法正确的是()A．超量使用食品添加剂亚硝酸盐，将会产生致癌物质B．酒精和福尔马林都可作食品消毒防腐剂C．聚乙烯和聚氯乙烯的保鲜膜都可直接接触食品D．臭氧和二氧化硫都可用来漂白有色食品8．下列说法正确的是()A．人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品B．人体中含量最高的微量元素是钙元素C．目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾D．维生素C具有还原性，在空气中易被氧化9．下列属于酸性食物的是()A．柠檬B．菠菜C．牛奶D．豆制品二、简答题10．北京昆山统一企业食品有限公司生产的统一鲜橙多，配料：①水；②糖；③鲜橙浓缩汁；④柠檬酸；⑤维生素C；⑥食用香料；⑦ －胡萝卜素(鲜橙原汁含量≥20％，净含量：1.5 L)。

其中属于食品添加剂中的着色剂的是____________，属于调味剂的是____________，属于营养强化剂的是____________(以上填序号)，由于没有加入____________，建议最好不要贮存太久。

11．阅读下列材料后回答问题一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。

正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作______剂，②中的Fe3＋作______剂；(2)服用维生素C，可使食物中的“Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂，具有______性；(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。

离子方程式为________________________；(4)请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉__________________________________________________________________。

【诊断提高】一、选择题(只有1个选项符合题意)1．现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。

而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化得到的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。

根据最初的说法，下列属于绿色食品的是()A．大米B．海带C．食醋D．食盐二、简答题2．某化学兴趣小组采用燃烧法来测定三聚氰胺(C x H y N z)的分子组成。

实验装置如上图所示(假设每步均完全反应)：取w g三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO2、H2O和N2。

请回答下列问题：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是____________。

(2)以上装置中需要加热的仪器有____________(填字母，下同)，操作时应先点燃____________处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________。

(4)装置D的作用是____________________________________。

(5)读取N2体积时，应注意：①____________，②________________________。

专题二正确使用药物【学习目标】1．通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。

2．知道安全用药常识和医疗保健的重要性。

3．了解毒品的危害。

【学习重点】1．通过实例了解某些药物(阿司匹林、消炎药和抗酸剂)的主要成分和疗效。

2．知道安全用药常识。

【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．在四种化合物①NaHCO3；②Al(OH)3；③Al2O3；④H2N—CH2—COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④2．下列关于阿司匹林的说法错误的是()A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解3．下列关于药物的使用说法正确的是()A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院二、简答题4．抗酸药主要用于治疗______的疾病，胃酸的主要成分是______，常见的抗酸药的有效成分主要是________________________等。

“胃舒平”(复方氢氧化铝)、胃得乐(碳酸镁)治疗胃酸原理分别是(用化学方程式表示)：______________________________、______________________________5．阿司匹林是常用的解热镇痛药，其有效成分是乙酰水杨酸，结构如下图。

欲测定阿司匹林中乙酰水杨酸的含量，取1片药研碎，加入过量的0.01 mol/L氢氧化钠溶液20.00 mL使之充分水解；再用0.01 mol/L盐酸滴定过量的氢氧化钠，消耗盐酸17.00 mL。

过程如下：请回答下列问题：(1)乙酰水杨酸分子中呈酸性的官能团的名称是____________。

(2)乙酰水杨酸的分子式是____________。

(3)写出乙酰水杨酸与乙醇反应的化学方程式____________。

(4)滴定到终点时，指示剂颜色的变化是____________，滴定过程中除了用到滴定管外，主要____________。

玻璃仪器还有____________。

(5)根据乙酰水杨酸与NaOH反应的方程式计算，则每片阿司匹林含有效成分____________mg。

6．下图是某药物中间体的结构示意图：试回答下列问题：(1)观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”的结构式____________；该药物中间体分子的化学式为____________。

(2)请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应类型____________。

(3)解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱(PMR)。

有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。

现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：____________。

【诊断提高】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()A．两种酸都不能与氢氧化钠反应B．两种酸都易溶解于水C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同2．具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。

下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是()A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应二、简答题3．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.504 g NaHCO3，1片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是______g。

(2)若胃舒平每片含0.234 g Al(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平______片。

(3)达喜的化学成分是镁和铝的碱式碳酸盐。

①取一定质量的该碱式盐，逐滴加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中OH－与 2CO的物质的量之比为______。

3②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，则Mg2＋与Al3＋的物质的量之比为______。

③由以上结论可推知该碱式盐的化学式为______，试写出该碱式盐与盐酸完全反应的化学方程式______。

(4)如果请你帮助某胃酸过多的病人选择三种药物之一，你的选择是______，理由是______。

4．对氨基水杨酸钠(PAS—Na)是抑制结核杆菌的药物。

已知：①②(苯胺，易被氧化)某同学设计的合成PAS—Na的两条路线如下：请回答：(1)E的结构简式是________________________________________________。

(2)A→B的化学方程式是___________________________________________。

(3)A的同分异构体中含有硝基的芳香族化合物．．．．．．．．．．．(不含A)的结构简式分别为：________________、________________、________________。

(4)有同学认为“路线二”不合理，不能制备PAS—Na，你的观点及理由是(填“能”或“不能”；若填“能”，可不写理由)________________________________________________________________。