四川省2020版高一下学期化学期末考试试卷A卷

四川省2020版高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）
A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”
B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学
D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
2. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 化学电池可以将化学能转化为电能
B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C . 冶炼Na、Mg、Al等活泼金属时，可选择电解法
D . 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
3. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）
A . HCl的溶解性强于H2S
B . 氯的最高价为+7价
C . H2S中的S2﹣能被Cl2氧化
D . HClO的氧化性强于H2SO4
4. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B . 阿伏伽德罗常数是 12kg12C中含有的碳原子数
C . 1molH2O中含有2mol H和1mol O
D . 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g/mol
5. （2分）已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）下列说法中错误的是（）
①结构相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物．
A . ①②③
B . 只有②③
C . 只有③
D . 只有①③
7. （2分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A . 离子化合物中可能含共价键
B . 共价化合物中可能含离子键
C . 离子化合物中不含共价键
D . 共价化合物中不含离子键
8. （2分）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维．化学纤维指用天然的或合成的聚合物为原料，经化学方法制成的纤维．下列物质属于天然纤维且其主要成份是纤维素的是（）
A . 光导纤维
B . 人造丝
C . 棉花
D . 蚕丝
9. （2分） (2018高三上·浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（）
A . 原子半径：X>Y>W
B . 简单阴离子的还原性:Z＞W
C . 气态氢化物的稳定性：W>Y
D . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
10. （2分）下列仪器的使用或洗涤中正确的是（）
A . 滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液
B . 用浓氨水清洗附在试管壁上的银
C . 使用酒精灯的外焰加热温度高
D . 加热烘干试管时，其口应向上倾斜
11. （2分） (2018高一下·南宁期末) 反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列各组排列顺序不正确的是（）
A . 原子半径：钠＞硫＞氯
B . 氧化性：Na+＞K+
C . 最高正化合价：氯＞硫＞磷
D . 酸性：HF＞HCl＞HBr
13. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质能够导电且属于电解质的是（）
A . 稀盐酸
B . 蔗糖
C . 硝酸钾晶体
D . 熔融氯化钠
14. （2分） (2018高二上·长沙期中) 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（）
A . 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11
B . 达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C . 反应①的正反应是吸热反应
D . 在平(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中的M体积分数相等
15. （2分） (2016高二下·通榆期中) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）
A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B . 滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，说明结构中有一定存在不饱和碳碳双键
C . 1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7 mol
D . 该分子中的所有原子有可能共平面
16. （2分）对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.4 mol/（L•s）
B . v（B）=0.8 mol/（L•s）
C . v（C）=1.2 mol/（L•s）
D . v（D）=0.7 mol/（L•s）
17. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（）
A . 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
B . 工业上利用铝热反应可制得单质C
C . 原子B，C，D半径的大小顺序：D＞C＞B
D . 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
18. （2分）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）
A . 和金属钠作用时，键①断裂
B . 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C . 和HBr共热时，键①断裂
D . 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
19. （2分）下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）
A . 用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C . 海水中的Na+、Cl﹣结晶成NaCl的过程，形成了化学键
D . 从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
20. （2分） (2016高二下·厦门期中) 如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）
A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C . 由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
二、综合题 (共2题；共11分)
21. （5分）科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为________
②C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：________
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
①Cu在周期表中________区；
②CO的结构式：________
③1mol CO2 中含有的π键数目为________
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．（用→标出配位键）1mol[Cu （OH）4]2﹣中有________mol σ键．
22. （6分）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
（1）
Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2：
c．电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑；
d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2；该法的化学方程式为________．
（2）
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O2的量见下表：
时间/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反应速率 v（H2O）=________；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为________ kJ．（3）
用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是．
A . c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B . d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C . 催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D . 分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．
三、推断题 (共1题；共4分)
23. （4分）根据所学知识完成题目:
（1）苯酚的稀溶液与FeCl3溶液显________色
（2）淀粉与碘溶液显________色
（3）用乙醇制乙烯时烧瓶中放入几块沸石的目的是________．
四、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2018高一上·陆川期末) 某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

实验1实验现象
液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________。

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。

查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是________。

② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。

并设计对比实验证实该假设：向试管中加入________，再往试管中加入________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。

推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。

设计了如下实验方案：
该实验得出的结论是________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是________。

丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________，证明该假设成立。

（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为________。

（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共11分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
三、推断题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
四、实验题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。