(新)粤教版化学九年级下《常见的碱》公开课教案(word版) (4)

教学目标
1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。

2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。

3.初步学会用学实验的方法认识碱的化学通性。

4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的学认识事物方法的教
育。

5.通过制作活动，培养学生的动手能力和美的熏陶。

教学重点
碱的化学通性
教学难点
碱和非金属氧化物反响的化学方程式
教学用品
氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸
铜溶液、氯化铁溶液。

试管。

教学课时
两课时
教学过程
第二课时
教学目标
1.学会用学实验的方法认识碱的化学通性。

2.向学生进行由个别到一般的学认识事物方法的教育。

3.通过制作活动，培养学生的动手能力和进行美的熏陶。

教学重点
碱的化学通性
教学难点
碱与非金属氧化物的反响化学方程式
教学用品
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液
试管
教学过程
[复习提问]听写化学方程式
[探究活动]【实验8-10】倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高，说明二氧化碳和氢氧化钠反响了。

[板书]3.碱与非金属氧化物的作用
碱 + 非金属氧化物→盐 +水
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O
2NaOH + CO2 == N a2CO3 + H2O
2NaOH + SO2== Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 == N a2SO4 + H2O
注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反响而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。

[探究活动]【实验8-11】
石灰水与硫酸铜溶液反响产生蓝色沉淀；石灰水与氯化铁溶液反响产生红褐色沉淀。

[板书]4.碱与盐的反响
碱 + 盐→新碱 + 新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
3Ca(OH)2 + 3FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
2NaOH + CuS O4 == Ca(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
[阅读]P.69长话短说讨论与交流
[制作活动]制作叶脉书签
[布置作业]抄写碱的化学性质有关化学方程式
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附件2：独家资源交换签约学校名录〔放大查看〕
学校名录参见：/wxt/list.aspx?ClassID=3060
第二课时
教学目标
1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。

2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。

4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

5.初步学会配平化学方程式的方法。

6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。

教学重点 1.质量守恒定律的涵义。

2.正确书写化学方程式。

3.有一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。

教学难点
1.运用质量守恒定律解释一些现象。

2.化学方程式的配平。

3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。

教学课时
七课时
教学用具
托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。

硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

教学过程
第二课时
教学目标
1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

2.初步学会配平化学方程式的方法。

教学重点
正确书写化学方程式。

教学难点
化学方程式的配平。

教学过程
[复习提问]质量守恒定律的内容是什么？为什么？ [讲 述]在前面的学习中，我们用文字表示化学反响，例如：+−−−
→点燃
磷氧气五氧化二磷，这种式子只能表示哪些物质在一定条件下发生反响，生成了什么物质，并不能表示反响过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。

因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反响。

上述反响可表示为：
225P O PO +−−−→点燃。

这种用化学式表示化学反响的式子，叫做化学方程式。

其中，参加反响的物质叫做反响物，化学反响后生成的物质叫做生成物。

观察我所写的反响式，能不能表达化学反响遵循的质量守恒定律？〔不能〕为什么？〔反响前后各种原子个数不相等〕为了使化学方程式能完整地表示一个化学反响，只写出反响物、生成物、反响条件是不够的，还应该在每种物质的化学式前写上一定的化学计量数使它既能表示物质在什么条件下反响生成什么新物质，又能表达化学反响遵循质量守恒定律。

[板 书]二.化学方程式的写法 1.原则： ①要以客观事实为根底；②要遵循质量守恒定律〔化学方程式中“等号〞两边各种原
子的数目必须相等〕。

2.写法：
写 根据实验事实，在左边写出反响物的化学式，右边写出生成物的化学式〔多种用“+〞连接〕，反响物与生成物之间用短线连接。

如： P + O 2 P 2O 5
配 配平化学方程式即在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各种原子的数目相
等，符合质量守恒定律。

切记决不能改变化学式右下角的数字，所配的化学计量数之比应是最简整数比。

用最小公倍数法配平例子：
225452P O P O +====
配平后将短线改为等号。

注 注明反响条件和生成物状态。

气体用“↑〞，沉淀用“↓〞。

假设反响物中有气体，生成的气体不标“↑〞，假设反响物中有固体，生成的固体不标
“↓〞。

225452P O P O +====点燃
举例：
2
22
234
22222232222()2MnO C O CO Fe O Fe O H O H O O NaOH MgCl Mg OH NaCl
+====+========+↑
+==↓+点燃点燃 [小 结]化学方程式的写法
[布置作业]摘抄第一到四章化学方程式。