苏教版(2019)高中化学必修第一册专题4《硫及环境保护》单元检测题(含答案)

《硫及环境保护》单元检测题
一、单选题
1．下列有关SO 2性质的说法中，错误的是( ) A ．无色、有毒的气体
B ．易溶于水
C ．在氧化还原反应中只能做还原剂
D ．能使品红溶液褪色
2．在呼吸面具中发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂的质量比是 A ．39:22
B ．1:2
C ．2:1
D ．1:1
3．常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是 A ．浓硫酸
B ．稀硫酸
C ．浓硝酸
D ．稀硝酸
4．下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ） A ．以海水为原料制取Na 、Br 2 等物质 B ．漂白粉久置于空气中漂白性增强
C ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去
D ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
5．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。

浓H 2SO 4Cu −−→①SO 2NaOH −−−−→溶液②Na 2SO 3S −−→③Na 2S 2O 324
H SO
−−−−→④
稀S 下列判断不正确的是
A ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B ．反应②表明SO 2具有酸性氧化物的性质
C ．反应③的原子利用率是100%
D ．反应④中稀H 2SO 4作氧化剂
6．现有氧气、水、二氧化碳、铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，这些物质两两之间能发生化学反应的有几组( ) A ．4组
B ．5组
C ．6组
D ．7组
7．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )
A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：-I 、2+Fe 、-Br
B ．在含等物质的量的3+Fe 、2+Cu 、+H 的溶液中加入Zn ：+H 、3+Fe 、2+Cu 、2+Fe
C ．在含等物质的量的2Ba(OH)、KOH 的溶液中通入2CO ：2Ba(OH)、KOH 、BaCO 3、23K CO
D ．在含等物质的量的AlO 2-、-OH 、2-3CO 溶液中，逐滴加入盐酸：-OH 、2-
3CO 、AlO 2-、3Al(OH) 8．下列有关说法不正确的是( )
A ．“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色试验为物理变化
B ．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C ．氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂
D ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅的硬度大，可用于制光导纤维
B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C ．NH 4NO 3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
D ．SO 2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br 2
10．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有（ ） ①物质失去的电子数越多，其还原性越强 ②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 ③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 ④复分解反应一定不属于氧化还原反应 ⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化 ⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A ．3个
B ．4个
C ．5个
D ．6个
11．3KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂｡利用“3KClO 氧化法制备3KIO 包括以下两个反应：
①()32232211KClO 6I 3H O 6KH IO 3Cl 5KCl ++=+↑+ ②()3322KH IO KOH 2KIO H O +=+ 下列说法正确的是
A ．化合物()32KH IO 中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B ．反应①中每转移4mol 电子生成4.48L 2Cl
C ．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D ．反应①中可以得出结论：氧化性()332KClO KH IO >
12．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO ，则向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L -1的NaOH 溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.lg ，则下列叙述正确的是（ ）
A ．开始加入的合金质量可能是16.4 g
B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.lmol
C ．标准状况下产物NO 的体积为22.4 L
D ．沉淀完全时消耗的NaOH 溶液体积为100 mL 13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A ．第①组反应固体X 中不含Fe
B ．第②组反应中I -全部被氧化为2I
C ．第③组并结合所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：422KMnO MnO Cl >>
D ．第④组反应中22H O 既是氧化剂又是还原剂
14．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是
A ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐
B ．若D 为CO ，
C 能和E 反应，则A 是Na 2O 2， X 的同素异形体只有3种 C ．若A 是单质，B 和
D 的反应是OH －＋HCO 3-=H 2O ＋CO 32-，则
E 一定能还原Fe 2O 3
D．若X是Na
2SO
3
，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
二、实验题
15．下面是关于硫化氢的部分文献资料
资料：常温常压下，硫化氢(H
2
S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。

硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。

硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：
2H
2S+O
2
=2H
2
O+2S 2H
2
S+3O
2
=2H
2
O+2SO
2
2H
2S+SO
2
=2H
2
O+3S 2H
2
S+Cl
2
=2HCl+S↓
H 2S=H
2
+S H
2
S+CuSO
4
=CuS↓+H
2
SO
4
H 2S+2NaOH=Na
2
S+2H
2
O H
2
S+NaOH=NaHS+H
2
O
……
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H
2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置
．．．．．1～2天未见浑浊
．．．．现象。

用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。

图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放
．．．．的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。

请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_________________________。

两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。

请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应
___________________________________________________________________________。

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____________的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）__________________________________。

此实验中通入空气的速度很慢
的主要原因
．．．．是什么？________________________________________________________。

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________。

为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？_____________________________________。

16．亚硝酰硫酸（NOSO
4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。

SO
2
和
浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO
4H，反应原理为：SO
2
+ HNO
3
= SO
3
+ HNO
2
、SO
3
+ HNO
2
= NOSO
4
H。

（1）亚硝酰硫酸（NOSO
4
H）的制备。